安徽省安庆市望江中学2014届高三上期中化学试卷

20132014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题本大题共15小题，每小题3分共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（3分）（2013秋望江县校级期中）下列描述中不符合化学科学的是（）A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2（3分）（2013秋望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是（）NAOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；NA2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中ABCD3（3分）（2013无为县校级二模）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）ANA2CO3溶液中混有少量NAHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯BFE（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCL除去C用CCL4可以从碘水中萃取碘DFE（NO3）3中混有少量FE（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去4（3分）（2012秋金乡县校级期末）下列物质中含原子个数最多是（）A04MOLO2B56LCO2（标准状况）C4时54MLH2OD10GNE5（3分）（2011松江区模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）18GD2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，112L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，224LSO3的物质的量为1MOL4时54ML的水所含的原子总数为09NA01MOLOH含NA个电子1MOLNA2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD6（3分）（2012金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生448LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（）A214GB187GC156GD78G7（3分）（2010淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（）A分散质微粒的大小与分散系种类的关系B常温下，溶液的PH与其酸碱性的关系C硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系DFE在CL2中燃烧的产物与的关系8（3分）（2011秋济宁期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A10MOL/L的KNO3溶液H、FE2、CL、SO42B与铝反应产生大量氢气的溶液NA、K、HCO3、NO3C由水电离产生的C（H）1013MOL/L的溶液NH4、BA2、ALO2、CLDPH12的溶液K、NA、CH3COO、BR9（3分）（2013秋望江县校级期中）下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液HCO3OHCO32H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SIO322HH2SIO3C001MOL/LNH4AL（SO4）2溶液与002MOL/LBA（OH）2溶液等体积混合NH4AL32SO422BA24OH2BASO4AL（OH）3NH3H2OD向NAALO2溶液中通入过量CO22ALO2CO23H2O2AL（OH）3CO3210（3分）（2011东城区模拟）有BACL2和NACL的混合溶液AL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使BA2离子完全沉淀；另一份滴加AGNO3溶液，使CL离子完全沉淀反应中消耗XMOLH2SO4、YMOLAGNO3据此得知原混合溶液中的C（NA）（）MOLL1ABCD11（3分）（2013秋望江县校级期中）有下列三个反应CL2FEI2FECL2I22FE2BR22FE32BRCO2O36HCL2COCL2CL23H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、FE3、COCL2B根据以上方程式可以得到还原性CO2CLBRC可以推理得到BR2FEI2FEBR2I2D在反应中当1MOLCO2O3参加反应时，6MOLHCL被氧化12（3分）（2013秋望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为01MOL，水的质量为100G下列说法正确的是（）ANA2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为NA2H2ONA2OHH2C反应最多能产生005MOLO2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小13（3分）（2010秋黑龙江期末）在ALCL3和MGCL2的混合溶液中，逐滴加入NAOH溶液直至过量，经测定，加入NAOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（B处NAOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANAOH的浓度为06MOL/LB在A点处溶液中的溶质为NACLC在B点处溶液中的溶质只有NAALO2D图中线段OAAB5114（3分）（2012路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100ML3MOL/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（）A16GB36GC27GD54G15（3分）（2013秋望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（）A该浅绿色溶液中含有FE2在空气中被氧化为FE3B欲检验浅绿色溶液中是否含有FE3，滴入KSCN溶液，看是否变红色C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止FE2的水解与氧化D欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的FE2，向其中滴加KSCN溶液二、非选择题（共55分答案请直接写在试卷相应位置）16（8分）（2009上海）某反应中反应物与生成物有ASH3、H2SO4、KBRO3、H3ASO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBRO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是（2）已知02MOLKBRO3在反应中得到1MOL电子生成X，则X的化学式为（3）根据上述反应可推知A氧化性KBRO3H3ASO4B氧化性H3ASO4KBRO3C还原性ASH3XD还原性XASH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目17（10分）（2013广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料请回答（1）写出下列物质的化学式A，乙（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途；（3）A与NAOH溶液反应的离子方程式；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式18（14分）（2013秋望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分CU2S和FE2O3）混合物制取粗铜和FE2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下（1）的实验操作中用到的玻璃仪器有（2）操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂（填序号）ACL2BH2O2CKMNO4（5）试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为（6）由溶液C经、过滤等操作可得FE2（SO4）3晶体19（12分）（2009安徽）某厂废水中含500103MOLL1的CR2O72，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料CR05FE15FEO4（FE的化合价依次为3、2），设计了如下实验流程（1）第步反应的离子方程式是（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除CR（OH）3外，还有（4）欲使1L该废水中的CR2O72完全转化为CR05FE15FEO4理论上需要加入GFESO47H2O20（11分）（2008秋中山期末）某固体混合物可能含有MGCO3、AL2（SO4）3、NA2SO4、BA（NO3）2、AGNO3和CUSO4将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是20132014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题本大题共15小题，每小题3分共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（3分）（2013秋望江县校级期中）下列描述中不符合化学科学的是（）A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高考点金属冶炼的一般原理；胶体的重要性质；反应热和焓变；石油的分馏产品和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题化学应用分析A、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应的过程；B、雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关；C、“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；D、冰和水是指水在不同温度下的存在形式解答解A、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应的过程，其中的“曾青”是指硫酸铜，故A正确B、“雨后彩虹”是光的色散现象，和胶体的性质有关，但是“海市蜃楼”是光的折射现象，和胶体性质无关，故B错误；C、“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故C错误；D、H2O（L）H2O（S）H0，从液态水到固态水，是放热的，所以水的能量高于冰，故D正确故选BC点评本题是一道化学的实际应用方面的考查题，要求学生熟记教材知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大2（3分）（2013秋望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是（）NAOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；NA2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中ABCD考点化学试剂的存放版权所有专题化学实验基本操作分析固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；NA2CO3溶液能与玻璃反应；液溴有毒，且易挥发；白磷易自燃；浓硝酸见光易分解解答解固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故错误；NA2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故正确；液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故正确；白磷易自燃，须存放在水中，故错误；浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故正确，故保存方法正确的是，故选B点评本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法3（3分）（2013无为县校级二模）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）ANA2CO3溶液中混有少量NAHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯BFE（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCL除去C用CCL4可以从碘水中萃取碘DFE（NO3）3中混有少量FE（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去考点物质的分离、提纯和除杂版权所有专题实验评价题分析A、二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B、氢氧化铁和氢氧化铜都能溶于盐酸；C、碘单质在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于碘水中；D、溶液中加入硫酸亚铁离子会被氧化为三价铁离子，但生成了硫酸铁，引入新的杂质；解答解A、NA2CO3溶液中混有少量NAHCO3杂质可用通入足量CO2气体，二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能除去，故A错误；B、FE（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCL，氢氧化铁和氢氧化铝都可以和盐酸反应溶解，不能除去，故B错误；C、碘单质在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于碘水中，用CCL4可以从碘水中萃取碘，故C正确；D、FE（NO3）3中混有少量FE（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸，亚铁离子会被氧化为三价铁离子，但生成了硫酸铁，引入新的杂质，故D错误；故选C点评本题考查了物质的分离、提纯和除杂的方法应用，除杂的原则是不能引入新的杂质，注意FE（NO3）3中混有少量FE（NO3）2的杂质加入硫酸，隐含的硝酸强氧化性4（3分）（2012秋金乡县校级期末）下列物质中含原子个数最多是（）A04MOLO2B56LCO2（标准状况）C4时54MLH2OD10GNE考点物质分子中的原子个数计算版权所有专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析计算各选项中含有的原子的物质的量，原子的物质的量越多，含有原子个数越多，进行比较A、04MOLO2中含有氧原子08MOLB、根据N计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量C、根据MV计算水的质量，再根据N计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量D、根据N计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子解答解A、04MOLO2中含有氧原子08MOL；B、56LCO2（标准状况）的物质的量为025MOL，每个二氧化碳分子含有3个原子，所以含有的原子的物质的量为025MOL3075MOL；C、4时54MLH2O的质量为54ML1G/ML54G，物质的量为03MOL，每个水分子含有3个原子，所以含有的原子的物质的量为03MOL309MOL；D、10GNE的物质的量为05MOL，氦气是单原子分子，含有的原子的物质的量为05MOL所以54MLH2O含有的原子物质的量最大故选C点评考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用与稀有气体是氮原子分子5（3分）（2011松江区模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）18GD2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，112L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，224LSO3的物质的量为1MOL4时54ML的水所含的原子总数为09NA01MOLOH含NA个电子1MOLNA2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD考点阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析根据质量、摩尔质量、分子数、电子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；根据同温、同压下，体积、气体摩尔体积、分子数、原子数之间的关系式计算判断；根据体积、气体摩尔体积、分子数、原子数之间的关系式计算判断；根据气体摩尔体积的适用范围判断；根据体积、密度、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；物质的量、阿伏伽德罗常数、离子数、之间的关系式计算判断；根据物质的量与转移电子之间的关系判断解答解每个D2O分子中含有10个电子，但18GD2O的物质的量小于1MOL，所以18GD2O含有的电子数小于10NA，故错同温、同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相等，但氟气是双原子分子，氩气是单原子分子，所以所含的原子数不等，故错标准状况下，112L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量是05MOL，氮气和氧气都是双原子分子，所以标准状况下，112L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故正确标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积不适用于该物质，故错4时，水的密度是1G/ML，所以54ML的水的质量是54G，物质的量是03MOL，所含的原子总数为09NA，故正确一个OH离子中含有10个电子，所以01MOLOH含NA个电子，故正确2MOL过氧化钠与水反应转移电子数为2NA，所以1MOLNA2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故错故选B点评有关阿伏伽德罗常数的计算注意1、只有有关气体的计算受温度压强的影响，对其它物理量无影响2、气体摩尔体积只适用于气体，对固体、液体不适用6（3分）（2012金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生448LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（）A214GB187GC156GD78G考点化学方程式的有关计算版权所有专题计算题分析一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸，反应生成FE（NO3）3、AL（NO3）3，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为FE（OH）3，假设全为AL，最终没有沉淀生成，假设金属全为FE，最终得到沉淀质量增大，根据N计算NO的物质的量，利用电子转移守恒计算金属的物质的量，进而计算沉淀的最大质量，据此确定沉淀质量范围解答解标况下448LNO的物质的量为02MOL，反应生成FE（NO3）3、AL（NO3）3，金属都为3价，根据电子转移守恒，可知金属的总物质的量为02MOL，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为FE（OH）3，假设全为AL，最终没有沉淀生成，假设金属全为FE，最终得到沉淀质量增大，根据FE原子守恒，可知生成02MOLFE（OH）3，FE（OH）3的质量为02MOL107G/MOL214G，由于金属为AL、FE的混合物，故沉淀的质量范围为0GM（沉淀）214G，故选A点评本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想与极限法进行的解答7（3分）（2010淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（）A分散质微粒的大小与分散系种类的关系B常温下，溶液的PH与其酸碱性的关系C硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系DFE在CL2中燃烧的产物与的关系考点分散系、胶体与溶液的概念及关系；溶液PH的定义；氯气的化学性质版权所有专题物质的分类专题；电离平衡与溶液的PH专题；卤族元素分析A、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B、常温下溶液中存在水的离子积常数，溶液PH7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈碱性；C、元素化合价最低价具有还原性，最高价具有氧化性，中间价态既具有氧化性，也具有还原性；D、FE在CL2中燃烧的产物与FE和CL2的用量无关，其产物只有FECL3；解答解A、1NM107M，分散质微粒直径小于1NM形成的分散系为溶液，大于100NM形成的为浊液，分散质微粒直径在1NM100NM时形成的分散系为胶体，故A正确；B、常温下，溶液PH7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈碱性；故B正确；C、素化合价最低价具有还原性，最高价具有氧化性，中间价态既具有氧化性，也具有还原性；故C正确；D、FE在CL2中燃烧只有一种产物FECL3，故D错误；故选D点评本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用8（3分）（2011秋济宁期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A10MOL/L的KNO3溶液H、FE2、CL、SO42B与铝反应产生大量氢气的溶液NA、K、HCO3、NO3C由水电离产生的C（H）1013MOL/L的溶液NH4、BA2、ALO2、CLDPH12的溶液K、NA、CH3COO、BR考点离子共存问题版权所有专题离子反应专题分析A离子之间发生氧化还原反应；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C由水电离产生的C（H）1013MOL/L的溶液，为酸或碱溶液；DPH12的溶液，显碱性解答解AH、FE2、NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故B错误；C由水电离产生的C（H）1013MOL/L的溶液，为酸或碱溶液，NH4、OH反应，H、ALO2反应，则不能共存，故C错误；DPH12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D点评本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原为解答的难点，题目难度中等9（3分）（2013秋望江县校级期中）下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液HCO3OHCO32H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SIO322HH2SIO3C001MOL/LNH4AL（SO4）2溶液与002MOL/LBA（OH）2溶液等体积混合NH4AL32SO422BA24OH2BASO4AL（OH）3NH3H2OD向NAALO2溶液中通入过量CO22ALO2CO23H2O2AL（OH）3CO32考点离子方程式的书写版权所有专题离子反应专题分析A少量氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B醋酸在离子反应中保留化学式；C等体积混合，物质的量比为12，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答解A碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3CA22OHCO32CACO32H2O，故A错误；B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SIO322HACH2SIO32AC，故B错误；C001MOL/LNH4AL（SO4）2溶液与002MOL/LBA（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4AL32SO422BA24OH2BASO4AL（OH）3NH3H2O，故C正确；D向NAALO2溶液中通入过量CO2的离子反应为ALO2CO22H2OAL（OH）3HCO3，故D错误；故选C点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大10（3分）（2011东城区模拟）有BACL2和NACL的混合溶液AL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使BA2离子完全沉淀；另一份滴加AGNO3溶液，使CL离子完全沉淀反应中消耗XMOLH2SO4、YMOLAGNO3据此得知原混合溶液中的C（NA）（）MOLL1ABCD考点离子方程式的有关计算版权所有专题守恒法分析由BACL2和稀硫酸反应可计算BA2离子的物质的量，利用NACL和AGNO3溶液反应计算出CL离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的C（NA）来解答即可解答解设每份中的BA2离子的物质的量为M，CL离子的物质的量为N，由BA2SO42BASO4，11MXMOL，解得MXMOL，CLAGAGCL，11NYMOL，解得NYMOL，设每份中的钠离子的物质的量为Z，BACL2和NACL的混合溶液不显电性，则X2ZY，Z（Y2X）MOL，则原溶液中的钠离子为（Y2X）MOL2（2Y4X）MOL，C（NA），故选D点评本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系11（3分）（2013秋望江县校级期中）有下列三个反应CL2FEI2FECL2I22FE2BR22FE32BRCO2O36HCL2COCL2CL23H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、FE3、COCL2B根据以上方程式可以得到还原性CO2CLBRC可以推理得到BR2FEI2FEBR2I2D在反应中当1MOLCO2O3参加反应时，6MOLHCL被氧化考点氧化还原反应版权所有专题氧化还原反应专题分析A化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性；C氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；D根据化合价的升降来确定反应转移电子数解答解A三个反应C12FEI2FEC12I22FE2BR22FE32BRCO2O36HC12COC12CL23H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、FE3、C12，它们是氧化产物，故A错误；B氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性，中IFE2，中FE2BR，中CLCO2，故B错误；C还原性IFE2，如BR2不足，可发生BR2FEI2FEBR2I2，故C正确；D由方程式可知，在反应中当1MOLCO2O3参加反应时，2MOLHCL被氧化，故D错误故选C点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大12（3分）（2013秋望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为01MOL，水的质量为100G下列说法正确的是（）ANA2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为NA2H2ONA2OHH2C反应最多能产生005MOLO2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小考点钠的重要化合物版权所有专题元素及其化合物分析A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小解答解A、过氧化钠中阴离子是O22，所以阴阳离子数目之比为12，故A错误B、反应的离子方程式为2NA2H2O2NA2OHH2，故B错误C、反应方程式为2NA2O22H2O4NAOHO2，2MOL1MOL01MOL005MOL根据方程式知，最多产生005MOLO2，故C正确D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下NAH2ONAOHH2，溶液增加的质量M（NA）M（H2）23G01G22G；NA2OH2O2NAOH，溶液增加的质量M（NA2O）01MOL62G/MOL62G；NA2O2H2O2NAOHO2，溶液增加的质量M（NA2O2）M（O2）M（NA2O）62G所以溶液增加的质量大小顺序为钠氧化钠过氧化钠，根据钠原子守恒知，01MOL的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为01MOL、02MOL、02MOL，通过以上分析可知，01MOL的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为、，所以、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小，故D错误故选C点评本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点13（3分）（2010秋黑龙江期末）在ALCL3和MGCL2的混合溶液中，逐滴加入NAOH溶液直至过量，经测定，加入NAOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（B处NAOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANAOH的浓度为06MOL/LB在A点处溶液中的溶质为NACLC在B点处溶液中的溶质只有NAALO2D图中线段OAAB51考点镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算版权所有专题图示题；几种重要的金属及其化合物分析ALCL3和MGCL2的混合溶液中，逐滴加入NAOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入ALNAOH溶液时，沉淀达最大值共02MOL，此时溶液为NACL溶液，继续滴加NAOH溶液直至过量，氢氧化铝与NAOH反应逐渐溶解，在BL时，即再继续滴加NAOH溶液（BA）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁01MOL，溶液为NACL、NAALO2溶液解答解A、在BL时，溶液为NACL、NAALO2溶液，由图象可知N01MOL，N（MG（OH）201MOL，根据MG原子守恒有N（MGCL2）N（MG（OH）201MOL，根据AL原子守恒有N（NAALO2）N（ALCL3）N01MOL，由CL原子守恒有N（CL）N（NACL）2N（MGCL2）3N（ALCL3）201MOL301MOL05MOL，由NA原子守恒有N（NAOH）N（NACL）N（NAALO2）05MOL01MOL06MOL，所以C（NAOH）06MOL/L，故A正确；B、加入ALNAOH溶液时，沉淀达最大值共02MOL，由反应方程式可知，此时溶液为NACL溶液，故B正确；C、在BL时，即再继续滴加NAOH溶液（BA）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁01MOL，溶液为NACL、NAALO2溶液，故C错误；D、加入ALNAOH溶液时，沉淀达最大值共02MOL，由反应方程式可知，此时溶液为NACL溶液，在BL时，即再继续滴加NAOH溶液（BA）L时，氢氧化铝与NAOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁01MOL，溶液为NACL、NAALO2溶液，所以两部分NAOH溶液的体积之比等于消耗的NAOH的物质的量之比，即为N（NACL）与N（NAALO2）之比，故OAABA（BA）05MOL01MOL51，故D正确故选C点评理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算14（3分）（2012路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100ML3MOL/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（）A16GB36GC27GD54G考点化学方程式的有关计算；铝的化学性质版权所有专题计算题分析根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答解答解盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为01L3MOL/L03MOL，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为X，则2AL6HCL2ALCL33H26303MOLX，解得X015MOL，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为015MOL203MOL，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为Y，则2AL2NAOH2H2O2NAALO23H223Y03MOL，解得Y02MOL，则铝的质量为02MOL27G/MOL54G，故选D点评本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键15（3分）（2013秋望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（）A该浅绿色溶液中含有FE2在空气中被氧化为FE3B欲检验浅绿色溶液中是否含有FE3，滴入KSCN溶液，看是否变红色C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止FE2的水解与氧化D欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的FE2，向其中滴加KSCN溶液考点铁盐和亚铁盐的相互转变；二价FE离子和三价FE离子的检验版权所有专题物质检验鉴别题；元素及其化合物分析向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有FE3，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有FE2解答解A浅绿色溶液中含有FE2在空气中被氧化为黄色的FE3，故A正确；B滴入KSCN溶液，溶液变红色证明有FE3，否则无FE3，故B正确；C酸能防止FE2水解，铁粉能防止FE2氧化，故C正确；D向其中滴加KSCN溶液，只能检验FE3，而不能检验FE2，故D错误；故选D点评本题考查FE3、FE2的检验，根据颜色变化分析是解题的关键，铁离子的检验，最简单的方法是加KSCN溶液二、非选择题（共55分答案请直接写在试卷相应位置）16（8分）（2009上海）某反应中反应物与生成物有ASH3、H2SO4、KBRO3、H3ASO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBRO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是ASH3（2）已知02MOLKBRO3在反应中得到1MOL电子生成X，则X的化学式为BR2（3）根据上述反应可推知ACA氧化性KBRO3H3ASO4B氧化性H3ASO4KBRO3C还原性ASH3XD还原性XASH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目考点氧化还原反应版权所有专题压轴题；氧化还原反应专题分析（1）KBRO3在反应中得到电子，则BR元素的化合价降低，给出的物质中ASH3具有还原性，AS元素的化合价在反应中升高；（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；（4）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数解答解（1）KBRO3在反应中得到电子，则BR元素的化合价降低，给出的物质中ASH3具有还原性，AS元素的化合价在反应中升高，故答案为ASH3；（2）设X中BR元素化合价为X，由元素化合价的变化可知转移的电子为02MOL（5X）1MOL，解得X0，则X为BR2，故答案为BR2；（3）在反应中，氧化剂为KBRO3，还原剂为ASH3，氧化产物为H3ASO4，还原产物为BR2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBRO3H3ASO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3X（BR2），故答案为AC；（4）KBRO3在反应中得到电子，ASH3具失去电子，转移的电子数为40E，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为点评本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大17（10分）（2013广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料请回答（1）写出下列物质的化学式AAL，乙NAALO2（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取铝单质；（3）A与NAOH溶液反应的离子方程式2AL2OH2H2O2ALO23H2；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式AL33ALO26H2O4AL（OH）3考点无机物的推断版权所有专题推断题分析本题的“突破口”是单质A与NAOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为AL，B为O2，乙为偏铝酸钠、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为氯化铝，据此解答解答解本题的“突破口”是单质A与NAOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为AL，B为O2，乙为偏铝酸钠、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为氯化铝，（1）由上述分析可知，A为AL，乙为NAALO2，故答案为AL；NAALO2；（2）甲是氧化铝，在工业上可以作耐高温材料、制取铝单质等，故答案为作耐高温材料、制取铝单质；（3）AL与NAOH溶液反应的离子方程式为2AL2OH2H2O2ALO23H2，故答案为2AL2OH2H2O2ALO23H2；（4）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合的离子方程式为AL33ALO26H2O4AL（OH）3，故答案为AL33ALO26H2O4AL（OH）3点评本题考查无机物的推断，涉及铝单质及其化合物的性质，掌握铝单质及化合物性质是关键，单质A与NAOH溶液反应是“突破口”，难度不大18（14分）（2013秋望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分CU2S和FE2O3）混合物制取粗铜和FE2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下（1）的实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（2）操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置CD（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂B（填序号）ACL2BH2O2CKMNO4（5）试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为2FE2H2O22H2FE32H2O（6）由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得FE2（SO4）3晶体考点物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题实验设计题分析废弃固体主要成分CU2S和FE2O3，灼烧废气固体发生反应CU2S2O2SO22CUO，所以气体A是SO2，固体A是CUO和FE2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CUOH2SO4CUSO4H2O、FE2O33H2SO4FE2（SO4）33H2O，所以溶液A中成分为CUSO4、FE2（SO4）3，向溶液A中加入过量FE屑，发生反应CUSO4FEFESO4CU、2FE2（SO4）3FE3FESO4，所以固体B成分是FE、CU，滤液B成分为FESO4，固体B和稀硫酸混合，FE和稀硫酸反应生成FESO4，CU和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜；向滤液B中加入试剂X得到溶液C，将溶液C浓缩结晶得到硫酸铁晶体，滤液B中成分是FESO4，需要加入氧化剂双氧水将FESO4氧化为硫酸铁，所以试剂X是H2O2，据此分析解答解答解废弃固体主要成分CU2S和FE2O3，灼烧废气固体发生反应CU2S2O2SO22CUO，所以气体A是SO2，固体A是CUO和FE2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CUOH2SO4CUSO4H2O、FE2O33H2SO4FE2（SO4）33H2O，所以溶液A中成分为CUSO4、FE2（SO4）3，向溶液A中加入过量FE屑，发生反应CUSO4FEFESO4CU、2FE2（SO4）3FE3FESO4，所以固体B成分是FE、CU，滤液B成分为FESO4，固体B和稀硫酸混合，FE和稀硫酸反应生成FESO4，CU和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜；向滤液B中加入试剂X得到溶液C，将溶液C浓缩结晶得到硫酸铁晶体，滤液B中成分是FESO4，需要加入氧化剂双氧水将FESO4氧化为硫酸铁，所以试剂X是H2O2，（1）操作分离难溶性固体和溶液，所以该操作是过滤，该实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）操作中会有一种气体生成，该气体是氢气，若在实验室制备该气体，可以用锌和稀硫酸反应制取，该反应的反应物为固液混合、不需要加热，所以应该选取固液混合不加热型装置，所以可选择CD装置，故选CD；（3）溶液B中成分是FESO4，FESO4不稳定，易被空气氧化生成硫酸铁，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，其检验方法是取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子，故答案为取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子；（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，且反应后不能产生杂质，氯气和高锰酸钾能将亚铁离子氧化为铁离子，但引进新的杂质，双氧水和硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水，不产生新的杂质，故选B；（5）双氧水具有氧化性，能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，自身被还原为水，所以试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为2FE2H2O22H2FE32H2O，故答案为2FE2H2O22H2FE32H2O；（6）由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得FE2（SO4）3晶体，故答案为加热浓缩；冷却结晶点评本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、实验操作、思维缜密性等能力，明确物质的性质是解本题关键，能从整体上分析各个步骤发生的反应，能正确书写相应的化学方程式和离子方程式，题目难度中等19（12分）（2009安徽）某厂废水中含500103MOLL1的CR2O72，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料CR05FE15FEO4（FE的化合价依次为3、2），设计了如下实验流程（1）第步反应的离子方程式是CR2O726FE214H2CR36FE37H2O（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸上，再与标准比色卡对照（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除CR（OH）3外，还有FE（OH）3、FE（OH）2（4）欲使1L该废水中的CR2O72完全转化为CR05FE15FEO4理论上需要加入139GFESO47H2O考点铁的氧化物和氢氧化物；氧化还原反应版权所有专题压轴题；几种重要的金属及其化合物分析（1）CR2O72有较强氧化性，FESO47H2O中FE2有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第步反应中CR2O72在酸性条件下将