高考化学一轮复习第单元化学反应速率和化学平衡听课手册无答案新人教版课件

1第七单元ERROR第25讲化学反应速率考纲要求1了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3结合具体实例理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率知识归纳1基础知识化学反应速率|表示用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示定义式单位或与化学方程式中化学计量数的关系速率之比等于化学方程式中的2化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应MAGNBG,PCGQDG，A的浓度为AMOLL1，B的浓度为BMOLL1，反应进行至T1S时，A消耗了XMOLL1，则反应速率可计算如下MAGNBG,PCGQDG起始浓度/MOLL1AB00转化浓度/MOLL1XNXMPXMQXM某时刻浓度/MOLL1AXBNXMPXMQXM则各物质的化学反应速率为VA_MOLL1S1，VB_MOLL1S1，VC_MOLL1S1，VD_MOLL1S1。3注意事项1化学反应速率是指一定时间内的_速率而不是_速率，且只取_值。2同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能_，但表示反应的快慢程度_。3一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。4反应速率的实验测定1可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；2依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；3溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。判断思考1判断正误正确的划“”，错误的划“”21同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同210MOLL1S1的反应速率一定比1MOLL1S1的反应速率大3固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变4化学反应速率表示的是化学反应进行的限度5由V计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值CT6对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2可逆反应N23H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为VN2高温、高压催化剂1MOLL1S1，VH225MOLL1S1，能否说明VH2VN2典型例题1一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图7251所示，对该反应的推断合理的是图7251A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1S时，VAVDC反应进行到6S时，B的平均反应速率为005MOL/LSD反应进行到6S时，各物质的反应速率相等22014北京卷一定温度下，10ML040MOL/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。T/MIN0246810VO2/ML0099172224265299下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计A06MIN的平均反应速率VH2O233102MOLL1MIN1B610MIN的平均反应速率VH2O2_填实验序号。2若实验在2MIN末收集了448MLCO2标准状况下，则在2MIN末，CMNO4_MOLL1。假设混合溶液体积为50ML3除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。4小组同学发现反应速率变化如图7257，其中T1T2时间内速率变快的主要原因可能是产物MN2是反应的催化剂、_。9图7257因为了解所以高效完成课时作业二十五第26讲化学平衡状态及化学平衡移动考纲要求1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态知识归纳一、可逆反应1定义在_下既可以向_方向进行，同时又可以向_方向进行的化学反应。2特点反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都_填“大于”或“小于”100。3表示在方程式中用“_”表示。二、化学平衡状态1化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下反应物浓度最大，V正_，生成物浓度为0，V逆为零反应开始时反应物浓度逐渐减小V正_。生成物浓度由零逐渐增大V反应进行时逆从零_V正_V逆，反应混合物中各组分的浓度_达到平衡时同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内即反应从逆向开始，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图7261表示10图72612概念一定条件下的_反应中，当正、逆两个方向的反应速率_时，反应体系中所有参加反应的物质的_保持恒定，达到一种表面静止的状态。3平衡特点图72624判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”1“逆向相等”反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。2“变量不变”如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。判断思考1判断正误正确的划“”，错误的划“”1二次电池的充、放电为可逆反应2对反应AGBGCGDG，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态3在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中4平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了5对于反应AGBG2CGDG，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志6在2L密闭容器内，800时反应2NOGO2G2NO2G体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态2对可逆反应N23H22NH3，若某一时刻，V正N2V逆NH3，此时反应是否达到平衡状态若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行典型例题111在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应MAGNBGPCGQDG，当M、N、P、Q为任意整数时，反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率VAVBVCVDMNPQ单位时间内MMOLA断键反应，同时PMOLC也断键反应体系的密度不再变化ABCD2在一密闭容器中进行反应2SO2O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为02MOL/L、01MOL/L、02MOL/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为04MOL/L，O2为02MOL/LBSO2为025MOL/LCSO2、SO3均为015MOL/LDSO3为04MOL/L突破化学平衡状态的判断1“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点1全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；2有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。2具体示例举例反应MAGNBGPCGQDG是否达到平衡状态在单位时间内消耗了MMOLA，同时生成MMOLA，即V正V逆是在单位时间内消耗了NMOLB，同时消耗PMOLC，即VB正VC逆NP是在单位时间内消耗了MMOLA，同时生成NMOLB，即VA正VB逆MN是正逆反应速率的关系VAVBVCVDMNPQ，V正不一定等于V逆不一定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是混合物体系中各组分的含量总压强、总体积、总物质的量、总浓度一定不一定压强MNPQ时，总压强一定其他条件不变是12MNPQ时，总压强一定其他条件不变不一定温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下绝热，体系温度一定时是颜色当体系的颜色反应物或生成物有颜色不再变化时是若MNPQ，平均相对分子质量一定时是混合气体的平均相对分子质量MR若MNPQ，平均相对分子质量一定时不一定反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡MNPQ，恒温恒压，气体密度一定时是密度定容时，有非气体物质存在，密度一定是变式训练1在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NOG2COG2CO2GN2GHV逆，平衡向_移动；V正V逆，反应达到平衡状态，平衡_移动；V正V逆_移动任一平衡体系减小反应物的浓度V正、V逆均_，且V逆V正_移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大生成物的浓度V正、V逆均_，且V逆V正_移动任一平衡体系减小生成物的浓度V正、V逆均_，且V正V逆_移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度V正、V逆均_，且V逆V正_移动14减小压强或降低温度V正、V逆均_，且V正V逆_移动正催化剂V正、V逆同等倍数_任意平衡负催化剂V正、V逆同等倍数_移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大压强V正、V逆同等倍数_反应前后气体化学计量数之和相等的平衡减小压强V正、V逆同等倍数_移动4化学平衡中的特殊情况1当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。2同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。3充入惰性气体与平衡移动的关系恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动充入惰性气体恒温、恒压条件容器容积增大，各反应气体的分压减小原平衡体系充入惰性气体体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）|气体体积不变的反应平衡不移动气体体积改变的反应平衡向气体体积增大的方向移动5勒夏特列原理及运用勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。15化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。【判断思考】1判断正误正确的划“”，错误的划“”1化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动2合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动3平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，V正加快4化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大5往平衡体系FECL33KSCNFESCN33KCL中加入KCL固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅6二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深7CSCO2G2COGH0，其他条件不变时升高温度，反应速率VCO2和CO2的平衡转化率均增大8对于密闭容器中的可逆反应MXGNYSPZGH0，达到化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动2升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗典型例题32015四川卷一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应CSCO2G2COG。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图7265所示图7265已知气体分压P分气体总压P总体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为250CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP240P总4已知XGYG2ZGHT1，正反应是放热反应。图B表示P1C。图7269典型例题5往10MOLL1KI溶液中加入固体I2，发生反应I2AQIAQIAQ3H；I的物质的量浓度CI随温度T的变化曲线如图72610所示。已知反应第一次达到平衡时用时10S，则下列说法正确的是图72610A该反应的H0BA、C两点对应的I反应速率相等CB点时010SI的平均反应速率为004MOLL1S1DD点时该反应在对应温度下处于平衡状态6下列叙述与图像符合的是18图72611A达到平衡状态的N2G3H2G2NH3G在T0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动BP2P1，T1T2C该图像表示的化学方程式为2AB3CD对于反应2XG3YG2ZGH0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图72613中曲线的是图72613A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的体积分数C当X表示压强时，Y表示混合气体的平均摩尔质量D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量19平衡移动与转化率的关系判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。若有多种反应物，增大某一反应物的浓度，则另外的反应物的转化率增大而自身的减小，若只有一种反应物呢1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡BR2H2OHBRHBRO，加入AGNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对COGNO2GCO2GNOG平衡体系增大压强，可使体系颜色变深2已知反应O2G2CL2G2CL2OGH0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1MOLO2与2MOLCL2，测得平衡时O2的转化率如下表容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/PA200V150P1200V270P2350V350P3下列说法正确的是A起始反应速率B平衡时压强P1”“0T1温度下的部分实验数据如下表T/S050010001500CN2O5/MOL/L500352250250下列说法不正确的是A500S内N2O5分解速率为296103MOL/LSBT1温度下的平衡常数为K1125，1000S时N2O5转化率为50C其他条件不变时，T2温度下反应到达1000S时测得N2O5G浓度为298MOL/L，则T1K3，则T1T322015全国卷甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下COG2H2GCH3OHGH1CO2G3H2GCH3OHGH2OGH2CO2GH2GCOGH2OGH3回答下列问题1反应的化学平衡常数K表达式为_；图A中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_填曲线标记字母，其判断理由是_。23AB图72712合成气组成NH2/NCOCO2260时，体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如图B所示。CO值随温度升高而_填“增大”或“减小”，其原因是_；图B中的压强由大到小为_，其判断理由是_。变式训练1在一定条件下，有已达平衡的可逆反应2AGBG2CG，下列说法中正确的是A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系KC2（C）C2（A）C（B）B改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小2已知反应COGCUOSCO2GCUS和反应H2GCUOSCUSH2OG在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应COGH2OGCO2GH2G的平衡常数为K。则下列说法正确的是A反应的平衡常数K1C（CO2）C（CU）C（CO）C（CUO）B反应的平衡常数KK1K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小化学平衡相关的计算的方法1步骤书写写出有关化学平衡的化学反应方程式列变量列出各物质的起始、变化、平衡量计算根据已知条件列方程式计算。242模式如反应MAGNBGPCGQDG，令A、B起始物质的量MOL分别为A、B，达到平衡后，A的消耗量为MX，容器容积为VL。MAGNBGPCGQDG起始/MOLAB00变化/MOLMXNXPXQX平衡/MOLAMXBNXPXQX对于反应物N平N始N变对于生成物N平N始N变各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比则有1KPXVPQXVQAMXVMBNXVN2C平AMOLL1AMXV3A平100，ABMXAMXANXBMBNA4A100AMXAB（PQMN）X5P（平）P（始）AB（PQMN）XAB6混GL1AM（A）BM（B）V7MGMOL1AM（A）BM（B）AB（PQMN）X8VAMXVT考点二化学反应进行的方向知识归纳1自发反应1含义在温度和压强一定的条件下_就能自发进行的反应称为自发反应。2特点体系趋向于从_状态转变为_状态体系对外部_或_热量。25在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性无序体系更加稳定。2判断化学反应方向的依据放热过程中体系能量_，H_0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反焓判据应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面熵的大小熵判据同种物质的熵值气态_液态_固态熵判据体系的混乱度增加即熵增，S_0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面当H0，反应_自发进行复合判据当H0，S0，S0，高温下反应_自发进行【判断思考】1判断正误正确的划“”，错误的划“”1判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率2H0，S0的反应，一定是自发反应3吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行4凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的510的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性6反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生2能自发进行的反应一定能实际发生吗典型例题3下列有关说法错误的是A2015天津卷NA与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B2014天津卷某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C2014江苏卷2NOG2COGN2G2CO2G在常温下能自发进行，则该反应的H0D2013江苏卷反应NH3GHCLGNH4CLS在室温下可自发进行，则该反应的H0BH0S0S02下列说法不正确的是A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12014上海卷只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化2下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2GO2G2N2OGH163KJMOL1BAGSCL2GAGCLS12H127KJMOL1CHGOSHGLO2G12H91KJMOL1DH2O2LO2GH2OL12H98KJMOL13已知NH42CO3SNH4HCO3SNH3GH749KJMOL1。下列说法中正确的是A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑4温度为T时，在体积为10L的真空容器中通入100MOL氢气和100MOL碘蒸气，20MIN后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0020MOLL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示H2GI2G2HIG2H2G2I2G4HIG下列说法正确的是A反应速率用HI表示时，VHI0008MOLL1MIN1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同27D反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动专题七突破化学反应速率、化学平衡图像题的“三种”手段考情剖析有关化学反应速率和化学平衡的图像题是近年高考的热点题型。如2015年全国卷第28题，2015年全国卷第27题、2014年新课标全国卷第28题、2014年新课标全国卷第26题，2013年新课标全国卷第28题、2013年新课标全国卷第26题等。解答此类试题的关键是1看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；2理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。题型一有“断点”的图像【解题策略】当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。1在容积不变的密闭容器中进行反应2SO2GO2G2SO3GH0、HV逆状态式题下列各图是温度或压强