高中化学化学反应原理成套课件人教版选修4化学平衡复习.ppt

一、化学反应速率,1、化学反应速率的定义及计算,2、有效碰撞理论及影响反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂、其他）,二、化学平衡,1、化学平衡状态的定义、特征、判断及平衡常数,2、影响化学平衡的因素（浓度、压强、温度）和勒夏特列原理的应用,3、等效平衡,三、化学反应进行的方向,焓判据、熵判据、综合判据（自由能判据）,一般：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。,一、化学反应速率,固体、纯液体：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。,同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。,用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。,比较同一个反应在不同条件下的速率时，要转化成同一个物质的速率比较，且单位要一样。,速率单位：mol/(ls)、mol/(lmin)moll-1s-1、moll-1min-1,化学反应速率的定义及计算,有效碰撞理论及影响反应速率的因素,1、浓度增大单位体积内反应物分子总数单位体积内活化分子的数目（活化分子百分数）有效碰撞次数化学反应速率。,增多,增多,增多,增大,不变,有气体参加反应；,压强的改变要导致气体体积的变化，从而使浓度发生改变。,2、压强对反应速率的影响,“压强对反应速率的影响与浓度类似”,温度升高反应物分子能量活化分子数(活化分子的百分数)有效碰撞次数化学反应速率。,增多,增大,增多,增多,增多,有效碰撞理论及影响反应速率的因素,使用催化剂反应的活化能活化分子数(活化分子的百分数)有效碰撞次数化学反应速率。,增多,增大,降低,增多,增多,“升高温度吸热和放热反应的速率都增大”,“对于可逆反应，催化剂同等程度影响正、逆反应速率”,练习1、在一个容积为2l的密闭容器中,发生如下反应：3a+b=2c(a、b、c均为气体)。若最初加入的a、b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/(ls)，则10s后容器中的b是（）a3.6molb3.2molc2.8mold1.6mol,b,练习2、将4mola和2molb在一个容积为2l的密闭容器中混合发生如下反应：xa+yb=zc(a、b、c均为气体)。若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，a的转化率为30%，b的速率为0.15mol/(ls)。则x:y:z等于（）a7:3:3b1:1:1c2:1:2d2:1:1,c,ad,练习3、caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如下图。下列结论不正确的是（）a反应开始2分钟内平均反应速率最大b反应4分钟后平均反应速率最小c反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2min到第4min间生成co2的平均反应速率为v(co2)=0.1mol/(lmin),练习4、现有反应：a(g)+b(g)c(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）,b,练习5、右图为反应2a（g）=b（g）+c（g）的速率（a）变化的图像，其中纵坐标可能是（）a.温度b.压强c.a的浓度d.反应时间,d,练习6、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）,c,二、化学平衡,化学平衡状态的定义、特征和判断,容器内四种气体共存，且物质的量浓度相等tmin内生成3mola2同时消耗1molb2某时间内断裂2molx-x键的同时断裂1molb-b键容器内气体的总质量不随时间的变化而变化容器内气体的总压强不随时间的变化而变化容器内气体的密度不再发生变化容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化,练习7、对于在一固定容器的可逆反应：3a2(g)+b2(g)2x2(g)+2y2(g)以下能够作为平衡状态的判断依据的是（）,化学平衡状态的定义、特征和判断,容器内气体的总质量不随时间的变化而变化容器内气体的总压强不随时间的变化而变化容器内气体的密度不再发生变化容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化,练习8、对于在一固定容器的可逆反应：3a2(g)+b2(g)2x2(g)+y2(g)以下能够作为平衡状态的判断依据的是（）,练习9、对于在一固定容器的可逆反应：3a2(g)+b2(s)2x2(g)+2y2(g)以下能够作为平衡状态的判断依据的是（）,化学平衡状态的定义、特征和判断,练习10、在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气)2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.4mol/l、0.2mol/l、0.4mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.8mol/l、o2为0.4mol/lbso2为0.6mol/lcso2、so3均为0.5mol/ldso3为0.8mol/l,b,影响化学平衡的因素和化学平衡移动,v（正）v（逆）,改变条件,经过一段时间,v（正）v（逆）,新平衡,化学平衡的移动,平衡,勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向能够减弱(注意：不能抵消)这种改变的方向移动。,v正,v逆,v正,v逆,0,v,t1,t,增大反应物浓度,v正,v逆,v正,v逆,0,v,t1,t,增大生成物浓度,v正,v逆,v正,v逆,0,v,t1,t,减小反应物浓度,浓度对化学平衡的影响,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,v正,v逆,v正,v逆,0,v,t1,t,减小生成物浓度,v放,v吸,v吸,v放,0,v,t1,t,升高温度,v放,v吸,v吸,v放,0,v,t1,t,降低温度,温度对化学平衡的影响,平衡向吸热(h0)反应方向移动,平衡向放热(hp+qdm+np+q,bd,练习12、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应，x(g)+y(g)2z(g)+w(s)hp4，y轴表示b的百分含量cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量,ad,练习15、ma(固)+nb(g)wc(g)+q(q0)的可逆反应，在恒温的条件下b的百分含量(b)与压强p的关系如图所示，有关叙述正确的是()am+nwcx点时混合物的v正v逆dx点比y点混合物的反应速率慢,p1p2,cd,练习16、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2so2（g）+o2(g)2so3(g)h0,c,若是恒温恒压呢？（）,b,练习21、在一密闭容器中充入4mola和2molb，发生反应：2a(气)+b(气)xc(气)，达到平衡后，c的体积分数为a%。在一定条件下，按1.2mola、0.6molb和2.8