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分子的立体结构,(第一课时),一、形形色色的分子,o2,hcl,h2o,co2,c2h2,nh3,ch2o,p4,ch4,ch3ch2oh,ch3cooh,c6h6,c8h8,ch3oh,c60,c20,c40,c70,思考：,同为三原子分子，co2和h2o分子的空间结构却不同，为什么？,同为四原子分子，ch2o与nh3分子的空间结构也不同，为什么？,二、价层电子对互斥理论（vsepr模型）,1、要点：对abn型的分子或离子，中心原子a价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。,预测分子结构的简单理论,2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：,（1）中心原子上的价电子都用于成键,在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。,n=2,直线形,co2、becl2,n=3,平面三角形,ch2o、bf3,n=4,正四面体形,ch4、ccl4,（2）中心原子上有孤对电子的分子,对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥,h2o,nh3,v形,三角锥形,直线形,平面三角形,正四面体,v形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道,应用反馈:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,v形,v型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,so42,0,4,正四面体,利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型,1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）a、co2b、h2sc、pcl3d、sicl4,b,2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）a、h2ob、co2c、c2h2d、p4,bc,3、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是是。bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的
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