高中化学：1.1.2 分子晶体 课件（旧人教版选修）.ppt

天然水晶球里的玛瑙和水晶,第一单元晶体的类型与性质,第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体,第二课时,二、分子晶体,1、定义：,2、微粒：,3、相互作用：,4、分子晶体的特征：,分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。,分子,分子间作用力(范德华力),硬度小、熔沸点低,5、分子晶体的本质特征：,分子，分子间作用力。,6、分子间作用力大小主要取决于：,组成结构相似的物质相对分子质量越大，其晶体的熔沸点越高。,（1）相对分子质量的大小,极性分子的熔、沸点高于非极性分子，如：so2co2,（2）分子的极性,7、分子晶体包括：,一般来说，由非金属元素组成的单质、化合物（除铵盐，金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等），绝大多数都是分子晶体。,分子晶体举例,干冰晶体结构示意,由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。,上图为co2分子晶体结构的一部分。观察图形，说明每个co2分子周围有_个与之紧邻等距的co2分子;一个晶胞占有的分子数:,81/861/2=4,12,典型的分子晶体：非金属氢化物：h2o，h2s，nh3，ch4，hx酸：h2so4，hno3，h3po4部分非金属单质:x2，o2，h2，s8，p4，c60部分非金属氧化物:co2，so2，no2，p4o6，p4o10大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,笼状化合物,1判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联系，缺一不可。2由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。,【小结】,下列叙述不正确的是（）a由分子构成的物质其熔点一般较低b分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏c分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定d物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变,c、d,ash3,sbh3,h2te,三、氢键,n、o、f原子与h原子之间的相互作用。,化学键氢键分子间作用力,含有氢键的物质熔化、汽化时需要破坏氢键和分子间作用力，所以nh3、h2o、hf在同族氢化物中的熔沸点最高。,氢键,一个水分子与周围的四个水分子共同形成四个氢键，一个水分子所含有的氢键数为。,2,氢键能影响物质的溶解度、熔沸点等性质,为什么冰能浮在水面上？,思考与交流,co2和sio2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断sio2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么co2晶体的熔、沸点很低，而sio2晶体的熔沸点很高？,180,10928,si,o,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,四、原子晶体,1、定义：,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫原子晶体。,2、微粒：,原子,3、相互作用：,共价键,4、原子晶体举例,金刚石,sio2,sic,晶体硅,观察思考,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,5、原子晶体的特征：,无单个分子存在；,熔沸点很高，硬度很大，难以压缩；,不导电,6、原子晶体的本质特征：,原子,共价键,7、共价键强弱取决于：,8、规律,熔化时破坏共价键,键长:cccsisisi,常见的原子晶体,某些非金属单质：金刚石（c）、晶体硅(si)、晶体硼（b）、晶体锗(ge)等某些非金属化合物：碳化硅（sic）晶体、氮化硼（bn）晶体某些氧化物：二氧化硅（sio）晶体、al2o3,例题:分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。,故正六边形中的碳碳键数为61/2=3，,解析：我们可以先选取一个正六边形,此结构中的碳原子数为6,一个碳原子被三个六元碳环共用，,正六边形中的碳原子数为61/3=2。,六边形中的任一条边（即碳碳键）均被2个正六边形共用，,所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。,练习1.金刚石结构中，一个碳原子与个碳原子成键，则每个碳原子实际形成的化学键为个；amol金刚石中，碳碳键数为mol。,4,2,2a,练习2.石墨晶体的层状结构