高考化学总复习 4.2生产生活中的含氮化合物课件 苏教版.ppt

第二单元生产生活中的含氮化合物,基础自主梳理,自我诊断1(2011年山东青岛模拟)下列关于氮的说法正确的是()an2的分子结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧b23gno2和n2o4混合气含有0.5na个氮原子(na表示阿伏加德罗常数)cno可用向上排空气法或者排水法收集d浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发答案：b,1氮的存在自然界中氮元素大部分以_态存在于空气中，也有一部分以_态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。,基础回归,游离,化合,3氮的常见氧化物(1)物理性质,写出上述化学方程式：_；_，_。_。,2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no,4no3o22h2o=4hno3,4no2o22h2o=4hno3,自我诊断2判断下列说法是否正确：a检验nh3的存在可用湿润的蓝色石蕊试纸。()(2011年梅州模拟t8d)b受热分解能产生三种气体的物质一定是nh4hco3。()(2011年盐城模拟t9b),c实验室可用浓硫酸干燥氨气。()(2008年高考广东理基卷t35b)d将nh3通入alcl3溶液中始终无明显现象。()(2010年高考上海卷t13c)答案：a.bcd,基础回归1nh3的生产德国化学家_首次合成出了氨，反应方程式为_,哈伯,2氨的性质(1)物理性质,(2)化学性质,思考感悟1高中阶段学过的与碱作用生成的气体有几种？写出制取方程式。,4铵盐(1)构成：由_和_构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都_溶于水。(3)化学性质不稳定性写出nh4cl、nh4hco3受热分解的化学方程式：_；_。,铵根离子,酸根离子,易,变蓝,自我诊断3判断下列说法是否正确：a稀hno3、稀h2so4均能将木炭氧化成二氧化碳。()(2008年高考重庆卷t10a)b浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色。()(2009年高考重庆卷t9c),c浓hno3能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了它的酸性和强氧化性。()(2011年青岛模拟t3c)d过量的cu与稀hno3反应完毕后，再加稀h2so4，可继续反应。()(2011年扬州模拟t5d)答案：a.bcd,基础回归1物理性质,2.化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性。,浓硝酸强于稀硝酸,棕色细口,a.cu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方程式分别为：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o；3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。b铁、铝遇冷的浓hno3能发生_，故可用铁、铝容器运输冷的浓hno3。与非金属(如木炭)反应_。,钝化,思考感悟2如何除去浓硝酸中的黄色？【提示】因为浓hno3不稳定，见光或加热时浓hno3分解生成no2，no2溶于浓hno3呈黄色，可向溶液中通入氧气，发生反应4no2o22h2o=4hno3而除去no2。,热交换器,2noo2=2no2,吸收塔,课堂互动讲练,1加热固态铵盐和碱的混合物,2加热浓氨水(1)反应原理：nh3h2onh3h2o。(2)装置：,3浓氨水中加固态碱性物质,(2009年高考全国卷)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。,回答下列问题：(1)a中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)b中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在c中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；,(4)实验时在d中观察到的现象是_，d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中a、b分别为氯气和氨气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。,请回答下列问题：(1)装置a中发生反应的离子方程式为_；(2)装置b中浓氨水与naoh固体混合可制取氨气，其原因是_；(3)装置c中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_；此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。(4)将装置c中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。,1一般通式(1)金属浓硝酸金属硝酸盐no2h2o(2)金属稀硝酸金属硝酸盐noh2o金属与硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又体现酸性。2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成h2，浓hno3一般被还原为no2，稀hno3一般被还原为no。,(2)铁与稀硝酸反应，先生成fe(no3)3，若fe过量，fe(no3)3再和fe反应生成fe(no3)2。(3)铜与浓hno3反应，若cu过量，开始时硝酸的还原产物为no2(不考虑no2与n2o4的相互转化)，随着反应的进行，浓hno3变稀，硝酸的还原产物为no，最终应得到no2和no的混合气体。3计算方法(1)原子守恒法hno3与金属反应，一部分hno3起酸的作用，以的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量。,将mg、cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5moll1的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是()a43.2gb46.8gc53.6gd63.8g,【答案】b,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示：,实验专项探究,喷泉实验1喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强容器内气体极易溶于水；,容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。,3中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂,4.喷泉实验成败的关键(1)装置气密性要好；(2)烧瓶要干燥；(3)气体的纯度要高。【典例探究】(1)在如下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是_。,nh3h2ohclh2oco24mol/lnaoh溶液cl2饱和nacl水溶液hclagno3溶液cl2淀粉碘化钾溶液cl2溴化钠溶液nh3汽油no2h2onh3酚酞溶液,(2)某学生利用氨和水做喷泉实验(氨由该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成功的可能原因：_。(3)在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是()acaco3和稀h2so4bnh4hco3和稀盐酸cal和浓硝酸dnahco3与naoh溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再往水槽中加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是()a浓硫酸b食盐c硝酸铵d硫酸铜,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_填“图”或“图”装置的原理是相同的。(4)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法：_。,【解析】(1)喷泉实验的原理是造成压强差，若烧杯内的气体能溶于滴管b中的溶液或与滴管b中的溶液反应，使烧瓶内气压降低，均可产生喷泉，答案为。(2)该学生实验不成功的原因可能有：收集氨气时空气未排尽，烧瓶可能潮湿，烧瓶漏气，挤入烧瓶内的水可能太少，导管可能太长等。,(3)由于nh4hco3与盐酸反应产生大量的co2气体，使锥形瓶内有足够压力，产生喷泉，而其他情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。答案为b。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。答案为a。图。(4)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出导管内的空气，氨气与水接触，产生喷泉。【答案】见解析,解题方法指导（4）无机框图推断,无机框图推断题是高考重要题型之一。该题型具有考查知识面广、思维容量大、逻辑推理严密、综合性强等特点。这类题一方面考查中学化学知识之间的内在联系和掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。题目主要围绕钠、镁、碳、氮、硫、氯、铁及其化合物的转化关系展开，综合对化学基本概念、理论等进行设问。,解答时要以结构特征(元素)、性质特征(物质)、实验现象(化学实验)的特点为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的变化规律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题意后，根据有关特征，提出假想(元素、物质)，再根据元素的结构特征、性质特征分析是否满足题意来加以验证。,1解化学推断题的基本思路,2解元素化合物推断题常从以下几个方面寻求突破(1)抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应、特征现象、特征转化等，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。(2)利用转化：牢记一些重要的转化关系，并能熟练写出相关反应和理解反应现象，在解题时对照，寻找相似，确定范围。,(3)应用数据：如coco2，nono2，so2so3，转化时分子中都增加1个氧，相对分子质量变化均为16，再如原子个数之比为11的有na2o2、h2o2；原子个数之比为12的有fes2、cac2；原子个数之比为13的有nh3等。,(4)把握信息：题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息是解题的重要突破口，一般思路是：找出特殊提示信息，用可能的几种情况试探，得出合理答案。平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是：h2、n2、o2、cl2；“能与过量的hno3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素；白色沉淀灰绿色红褐色，白色沉淀一定是氢氧化亚铁。,图中b、c、d、e、f、g、h、j、k、l、m都是中学常见的无机物，已知：m是组成空气的成分之一，e是一种黄绿色气体单质；反应c是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，k为其有效成分；反应d是实验室制取某气体的化学原理；a由三种元素组成。它们之间具有如图所示的转化关系：,根据上述条件，回答下列问题：(1)d的空间构型：_；l的化学式：_。(2)反应b的化学方程式：_反应现象：_。反应c的化学方程式：_。(3)若1mola与足量b反应生成1molc和2mold，则a的化学式为_；其反应的化学方程式是_。,【解析】首先根据猜想e为cl2，m是n2或o2，结合框图转化，有cl2参与的反应c为生产漂白、杀菌剂的化学原理，所以h为ca(oh)2，k为ca(clo)2。结合题意联系反应d为实验室制备某种气体的化学原理，联想实验室有ca(oh)2参加来制备的气体应该是nh3，故推知j为cacl2、b为h2o、d为nh3、l为nh4cl、m为n2。cao(g)与h2o反应生成ca(oh)2，caco3(c)高温分解生成cao和co2(f)。nh3在一定条件下与足量的cl2反应生成nh4cl和n2：8nh33cl26nh4cln2，生成的nh4cl为白色固体，所以该反应过程中能看到有白烟生成。,因c为caco3、d为nh3、b为h2o，可见a能与h2o发生水解反应，且a中含有ca、c、n三种元素，依据反应a3h2o=caco32nh3，根据原子守恒和元素的价态可得a为cacn2。,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。已知原料a、m均属于含氧化合物，l是由两种沉淀组成的，f和y反应能形成一种盐，c的焰色反应呈黄色，m有磁性，反应中生成物b和c的物质的量之比为34。,回答下列问题：(1)反应的主要用途是_。(2)已知反应中还有一种无色气体生成，写出反应的离子方程式_。(3)l中两种沉淀为_(用化学式表示)，a的化学式为_。(4)若将m溶于盐酸中可形成溶液z，现有如下三种检验z中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象)，分别取少量z溶液于三支洁净的试管中。向第一支试管中滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变血红色；,向第二支试管中溶液的底部用滴管注入naoh溶液，生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向第三支试管中滴加少量酸性kmno4溶液，振荡，kmno4溶液紫色褪去。上述三种方案中合理的是_(填、或)。,解析：本题的突破口是y和b反应的产物d能继续和b反应，可考虑发生连续氧化，即b为o2，