高考化学一轮复习 第五章 第一节　原子结构课件.ppt

第一节原子结构,1原子构成及构成原子的微粒间的关系。2以重大科技成果为背景，考查原子结构、微粒之间的关系及原子组成的表示方法。3118号元素原子的结构特征，运用核外电子排布规律推断元素的性质。4同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的辨析。,(1)原子的组成的含义：代表一个质量数为、质子数为的原子。【注意】(1)质子数的多少元素的种类；质子数和中子数共同原子的种类,最外层电子数的多少元素的化学性质。,a,z,决定,决定,决定,(2)构成原子的各微粒间关系质子数数数。离子电荷数。质量数(a)。质子数(z)。质子数(z)。n的电子数。质量数近似该同位素相对原子质量。,核电荷,核外电子数,原子序,质子数核外电子数,质子数(z)中子数(n),阳离子的核外电子数阳离子的电荷数,阴离子的核外电子数阴离子的电荷数,z(n),等于,(2)元素、核素、同位素元素：具有相同的同一类原子叫做元素。a决定元素的种类的因素：质子数。b“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。例如：h、d(h)、t(h)、h、h等都称为氢元素。c元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。,核电荷数,核素与同位素a核素：具有的一种原子叫做核素。例如：就各为一种核素。b同位素：之间互称为同位素。,一定数目的质子和一定数目的中子,同一元素不同核素,2007年10月24日我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”发射成功，“嫦娥”奔月可以较为准确地获得能源氦3的资源量和分布特征。这对人类未来和平开发利用月球能源有着重要意义，下列有关氦3的说法正确的是()3he、4he的化学性质基本相同3he、4he具有相同的中子数3he核聚变是化学变化3he液化是物理变化abcd,【解析】3he和4he互为同位素，同位素的化学性质相同，二者质量数不同，中子数不相同，核聚变是物理变化，所以答案为b。【答案】b,(1)电子层：是根据电子在核外运动的不同来划分的。电子离核越远，能量越高。划分的七个电子层为。,区域,k、l、m、n、o、p、q,(2)电子分层排布规律核外电子尽先排布在的电子层里，再依次排布在的电子层里。k层最多容纳的电子数为。除k层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为；次外层最多容纳的电子数为；n层最多容纳的电子数为。,能量低,能量高,2,18,2n2,8,(3)原子结构的表示方法原子结构示意图：表示原子(或离子)的和在各个电子层上排布的图示。如：,原子核(含核,电荷数),核外电子,(2009年江苏单科)下列有关化学用语使用正确的是(),【解析】a项，硫原子核外只有16个电子；b项，离子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出最外层的电子；c项正确；d项，对位与邻位搞混。【答案】c,(2)原子中有关数量关系,(1)电子的质量很小，可以忽略不计，所以无论原子和离子都有：质量数质子数中子数。(2)利用以上关系分析和计算原子中的各微粒时，必须理清以下两点：所给微粒的种类，如原子、离子。所要求分析或计算的微粒种类，如质子、中子、电子。,(2009年上海单科)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()a0.2mol中子b0.4mol电子c0.2mol质子d0.4mol分子【解析】由反应方程式：2na2d2o=2naodd2，可知9.2g金属钠完全反应产生0.2mold2，一个d原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选b。【答案】b,1(2008年全国理综)某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在aghmx中所含质子的物质的量是(),【解析】hmx的相对分子质量为am，每分子中含质子个数为(anm)个，故aghmx中含质子的物质的量为(anm)mol。【答案】a,(1)对同位素的理解要抓住“两同”(同质子数、同一元素)“两不同”(不同中子数、不同原子)。(2)h2、d2、t2之间既不是同位素关系，也不是同素异形体关系。,下列叙述正确的是()ao2和o3互为同素异形体,【答案】a,【答案】a,(1)核外有10个电子的微粒分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。阳离子：mg2、na、al3、nh4+、h3o。阴离子：n3、o2、f、oh、nh2-。(2)核外有18个电子的微粒分子：hcl、h2s、ph3、sih4、ar、f2、h2o2、ch3oh、c2h6、n2h4。阳离子：k、ca2。阴离子：s2、hs、cl、,(3)元素的原子结构的特殊性原子核中无中子的原子：h。最外层有1个电子的短周期元素：h、li、na。最外层有2个电子的短周期元素：be、mg、he。最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；是次外层电子数3倍的元素：o；是次外层电子数4倍的元素：ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。,电子总数为最外层电子数2倍的元素：be。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si。内层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、p。,(2008年全国理综)q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z的离子与ar原子的电子层结构相同且y的原子序数小于z。(1)q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫做_；(2)r的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_。,(3)x的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。,【解析】由x2h4是一种火箭燃料的成分，可推出x为n；由q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，推出q为c；由r与q同族，推出r为si；由于y和z的离子与ar原子的电子层结构相同，可推出y和z为s、cl、k、ca中的两种，又因q(即si)能与y、z形成共价化合物，可得y、z为s、cl，且y的原子序数小于z，所以y为s，z为cl。,【答案】(1)分子干冰(2)正四面体形非极性si3n4,3(2007年全国理综)用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。,(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。【解析】18电子的微粒有分子：sih4、ph3、h2s、hcl、ar、f2、h2o2、c2h6、ch3oh等；离子：s2、hs、cl、p3、k、ca2等。总结出了以上规律，各小问自然能够顺利解出。【答案】(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2s,阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：信息：x、y、z、w是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息，x一定不是_(填序号)。a氢b碳c氧d硫,信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_(填“是”或“否”)。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。,(3)白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_。,【解析】(1)x、y、z、w是常见短周期元素，原子序数依次增大，且最外层电子数均不少于2，故x一定不是氢，因氢原子核外最外层电子数为1；不能是硫，因硫在第3周期a族，w会在第4周期。(2)四种氧化物中有两种能溶于稀h2so4，三种能溶于浓naoh溶液，说明至少有一种氧化物既能溶于稀h2so4又能溶于浓naoh溶液。(3)前三周期金属元素，只有mg的氢氧化物是不溶于naoh溶液的碱。(4)常温下能与naoh溶液反应，生成物加过量盐酸析出白色沉淀，应为si。,【答案】(1)ad(2)是(3)mg(oh)2,1(2009年全国理综)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子,【解析】根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，a、b均正确；因原子核外电子数等于质子数，c正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，d错误。【答案】d,2(2009年海南单科)同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()a单质的化学活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高化合价：wxyz,【解析】a中，同一短周期中的中间元素形成的单质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右边的p、s、cl2的氧化性弱。c中，若w、x、y是金属元素，其单质的氧化性无法进行比较；d项，若y、z元素是氧、氟，就不存在最高价化合物。【答案】b,3下列有关化学用语的说法中正确的是()b化合物xeptf6中稀有气体元素xe的化合价为0c丙烷的结构式为ch3ch2ch3d白磷的化学式为p4【解析】n2分子中含有叁键，故其电子式为nn，故a错；化合物xeptf6中xe的化合价为2，故b错；ch3ch2ch3是丙烷的结构简式，故c错。【答案】d,4x微粒与水有下列反应，则x微粒是(),【解析】根据示意图知，x2h2onh3h2oh3o，推知x为【答案】d,5(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价,a.氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等,【解析】本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，l、q均2价，l原子半径大于q原子半径，所以l为mg，q为be；m显3价，原子半径略小，所以m为al；r、t均有2价，r还有6价，且r原子半径大于t原子半径，所以r为s元素，t为氧元素。h2oh2s(沸点)，由于水分子间存在氢键；l、q单质与盐酸反应速率lq(即mgbe)；m、t形成的是al2o3，具有两性；l2(mg2)与r2(s2)的核外电子数不相等。【答案】c,6今有a、b、c、d四种元素，其中a元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。b、c、d的原子电子层排布均