中考化学复习第八单元金属和金属材料第2课时金属资源的利用和保护课件（新版）新人教版.ppt

四川地区,第八单元金属和金属材料,第2课时金属资源的利用和保护,实验突破,【例1】(2017滨州)某化学兴趣小组利用下图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是。,红色固体变为黑色,一氧化碳还原氧化铁,实验一,除去多余的CO，防止污染空气,赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸,(4)若将装置玻璃管中的氧化铁换成氧化铜，则玻璃管中的实验现象是，反应的化学方程式为_。(5)实验中可以观察到试管中的石灰水，其反应方程式为。,黑色固体逐渐变成红色,变浑浊,【例2】某学习小组用三枚洁净无锈的铁钉对铁制品生锈的条件进行探究，设计的实验如图所示，请回答下列问题：(1)一周后观察：试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈。通过探究你可以发现，铁生锈的主要条件是与同时接触，其中试管中铁钉的A、B、C三处锈蚀最严重的是处(填字母)。(2)沙漠地区的铁制品锈蚀相对较慢的原因是。,空气(或氧气)和水,铁制品锈蚀条件的探究,实验二,沙漠地区空气中的水分含量少,B,(3)试管中植物油的作用是。(4)实验中的蒸馏水要事先煮沸，目的是。(5)生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一枚生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，不一会儿发现溶液变黄色，反应的化学方程式为；接下来又发现有气泡产生，反应的化学方程式为。,隔绝空气(或氧气),除去水中溶解的氧气,Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,高频考点,金属的冶炼,类型1,【例1】(2017东营)如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是()A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B甲处发生的反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理,【思路点拨】由实验可知：甲处是炭粉和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，黑色炭粉逐渐减少，为吸热反应；乙处是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜逐渐变为红色的单质铜，丙处试管可防止丁中溶液倒吸入玻璃管中；丁装置可用于除去二氧化碳并收集一氧化碳，实现了尾气处理。,D,及时自测,1(2017重庆A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是()ACOBFe2O3CCO2DFe,B,2(2017永州)下图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是()A铜片表面上的黑色物质是CuOB方法1发生的反应类型是置换反应C方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相同,D,金属的锈蚀与保护,类型2,【例2】(2017玉林)下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是()A在稀盐酸中B在潮湿的空气中C在干燥的空气中D浸没在植物油中,【思路点拨】铁生锈的条件是与水和氧气共同接触。在稀盐酸中铁钉能与酸反应，稀盐酸能用于除铁锈，铁钉表面不易产生铁锈。,B,及时自测,1(2017福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(),D,2(2017宿迁)人类社会的发展离不开金属。(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果；(2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_(写化学式)；(3)某同学取少量工厂废液溶质是AgNO3、Cu(NO3)2，向其中加入一定质量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是。,氧气和水蒸气(或O2和H2O),Al2O3,硝酸铜和硝酸锌或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,真题体验,金属的冶炼,命题点1,1(2017眉山)某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是()A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe,D,2(2017成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。已知生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。(1)反应：，。属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_。,+4,N2,增大反应接触面积，加快反应速率,使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量,延展性,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,金属的锈蚀与防护,命题点2,1(2016攀枝花)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是()APb(铅)BPt(铂)CCuDZn,D,2(2017达州)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的性。(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是。硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为。,氧气、水蒸气,延展,铁、铜、银,FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu,3(2015眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气，二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。，观察并记录现象即可证明。,A,氧气和水蒸气,将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳,【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇c蔗糖溶液