2020年乐山一中高考化学模拟试卷一有答案

2020 年乐山一中高考化学能力测试 模拟练习（一）可能用到的相对原子质量：H lC l2N 14O 16C1 35 5Mn 55第一部分（单项选择题）每小题 3 分，共计 36 分1下列不属于化学反应在生活中的应用的是（ ） A将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B用氯气给自来水消毒 C将粘土烧制成精美的瓷器 D用食醋清洗水壶中的水垢2下列说法正确的是（） A糖类化合物都具有相同的官能团 B酯类物质是形成水果香味的主要成分 C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙三醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A标准状况下，11.2LSO3 所含分子数为 0.5NA B乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 31 D标准状况下，46g 乙醇含有共价键数为 8NA4分子是为 C6H12O 且可与银氨溶液反应生成银镜的有机物有(不考虑立体异构) （）A5 种B6 种C7 种D8 种115多巴胺的一种合成路线如下图所示：甲乙丙多巴胺 下列说法正确的是（）A原料甲与苯酚互为同系物 B中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D1 mol 甲和浓溴水反应最多消耗 2 mol Br26短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数 的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主 族。下列叙述正确的是（ ）A 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C 化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序： r(Y) r(Z) r(W) r(X)7我国科研人员以 Zn 和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4是（）AZnMn2O4 是负极材料B充电时，Zn2+向 ZnMn2O4 电极迁移 放电 充电ZnMn2O4(0xBr2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+ 的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧 化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还 原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有 Cl21125时，0.1 molL-1 的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液。下列说法中，不正 确的是（）A3 种溶液中 pH 最小的是B3 种溶液中水的电离程度最大的是 C与等体积混合后溶液显酸性 D与等体积混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)12设 PC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25时，某浓度的 H2R 水 溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是（ ）A曲线表明，c(R2-)随着 pH 增大而逐渐增大BpH=1.3 时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3molL-1CNaHR 水溶液中：c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)D常温下，该体系中c 2 (HR - )=1000c(R 2- ) c(H R)2第二部分（非选择题）13（12分）三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取 POCl3 并测定产品质量的 实验过程如下，据此回答下列问题：氧化液态 PCl3 法制备 POCl3：资料 i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5两者均为无色液体，相互溶解； 遇水均剧烈水解为两种酸。POCl32.0106.0153.5（1）A 中反应时，MnO2 的作用是 ；仪器a 的名称为 ；（2）装置 B 盛放的试剂是 ，其作用为 （至少答出 2 条）；（3）实验时应控制反应温度在 6065，温度不宜过高的原因是 ； 不能撤去装有碱石灰的干燥管，结合方程式解释其原因 。沉淀滴定法测定 POCl3 质量：资料 ii ：Ag3PO4 为黄色沉淀，易溶于硝酸；iii：Ag+SCN-=AgSCN（白色），且 Ksp(AgSCN) 0。一定条件下，CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图 1 所示。则 p1 P2（填“”或“=” ） ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小 的顺序为 。将 CH4 和 H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4 转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为 。（3）甲烷燃料电池工作原理如上图 2 所示。a 气体是 ，b 气体通入电 极的反应方程式为 。用该燃料电池作电 源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将 0.1mol Cu2(OH)2CO3 溶解于 该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗 CH4 的体积 (标准状况)为 。（4）25时，H2CO3 的电离常数分别为：Ka1=4.410-7molL-1；Ka2=5.010-11 molL-1。在 20mL0.1 molL-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液 20mL，所得溶液 pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为 ，-c(HCO3)= 。3c(CO 2- )16 (13分)高分子化合物 PA66 的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。（2）的化学方程式是 。（3）C 中所含官能团的名称是 。（4）的反应条件是 。（5）的化学方程式是 。（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。i为链状化合物且无支链；ii为反式结构；iii能发生银镜反应。CO/CH3OH催化剂（7）已知：RCH=CHRRCH2CH2COOCH3有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结 构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH3CH=CHCH3C17化学选修 3：物质结构与性质(13分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原子最外层电子数是 其内层电子数的 2.5 倍，B 元素是地壳中含量最高的元素，C 元素的最高化合价和最低化 合价的代数和等于 0，D 元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E 元素位于周期表的B 族，F 的基态原子中有 4 个未成对电子。（1）A 元素单质的结构式为 ；B 元素原子中的未成对电子数为 。（2）在 A 的氢化物 A2H4 分子中，A 原子轨道的杂化类型是 ；A 与 B 形成 的 AB2 的空间构型为 。（3）A、B、C 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元 素符号表示)。（4）基态 F3+的核外电子排布式是 ；F3+与 SCN络合得到多种 配合物，其中配位数为 5 的配合物的化学式为 ；化合物 FD3 是 棕色固体、易潮解，100左右时升华，FD3 的晶体类型是 。（5）元素 B 与 E 形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物 的化学式为 。单项选择题： 模拟卷（一）参考答案123456789101112ABDDBDCDBDBD13（12 分）（1）作催化剂（或：起催化作用）（1 分）长颈漏斗（1 分）（2）浓硫酸（1 分）；观察氧气的流速、干燥氧气、平衡气压（2 分。写对一个计 1分；其它表述只要准确也可酌情给分）（3）避免 PCl3 挥发影响产物纯度（2 分） 因为 POCl33H2O = H3PO43HCl（或：PCl33H2O = H3PO33HCl）；会导致 POCl3 的产量下降。（2 分。方程式 只写一个即可）（4）溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色（1 分）（5）18.42g （1 分）偏低（1 分）14（13分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2 分）滴加 KSCN 溶液，变红（1分）MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O （2 分） 或 MnOOH + 3H+ + Fe2+ = Mn2+ + Fe3+ + 2H2O（2） 3.25.5（2 分） 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至 pH 小于 5.5（2 分） 引入杂质 NH4+（1 分）（3）锰（1 分）（4）7(m1-m2)/m2（2 分）15（13 分）（1）CH4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(l) H-607 kJ/mol（2 分）（2）KBKA（1 分）3:2（或：1.5）（