08 高考化学选择题满分训练(8)

高考化学选择题满分训练(8)7、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品8、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A溴苯 B对二甲苯 C丙炔 D丙烯9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZc(NH)c(H)c(OH)12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)13、氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子【高考化学选择题满分训练(8)】答案7、C。解析氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，故C正确；硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，故D错误。8、A。解析本题考查有机化合物结构的共线、共面原子数目判断。苯环是平面结构，因此溴苯分子中所有原子共平面，A符合题意；对二甲苯、丙烯和丙炔中均含有甲基，因此所有原子一定不能共平面，B、C、D不符合题意。9、C。解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为871，结合原子序数可知Z为第三周期的Na元素，据此分析解答。由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：YZ，故A错误；Z与W形成的化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误。10、B。解析根据原子符号的表示含义，C、C、C三种原子的质子数都是6，中子数分别是8、7、6，它们互为同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。11、B。解析NH3H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3H2O)c(OH)，室温下溶液的pH11，则c(OH)103molL1，由于c(NH3H2O)c(OH)，所以c(NH3H2O)103molL1，A错误；氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH11，则c(H)1011molL1，即由水电离出的c(H)1011 molL1，B正确；NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw值不变，C错误；pH11的NH3H2O溶液中，c(OH)103molL1，加入等体积 pH3的盐酸，H与OH恰好发生中和反应，但由于c(NH3H2O)c(OH)，因此NH3H2O过量，使溶液显碱性，c(OH)c(H)，NH3H2O电离产生NH使溶液中c(NH)c(Cl)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH)c(OH)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D错误。12、A。解析鸡蛋清的主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；乙醇和浓硫酸共热至170 后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾溶液褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B项错误；室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5，说明SO的水解程度比HSO大，即SO结合H的能力比HSO的强，故C项错误；NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故D项错误。13、D。解析右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O22H2e=2H2O，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，所以H通过质子交换膜向正极移动，故B错误；电池工作时，负极的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NH4BO26H，正极电极反应式为3H2O26H6e=6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3BH32H2O6e=