高考化学一轮复习 热点专题突破系列（三）元素周期律在元素推断中的应用课件.ppt

热点专题突破系列(三)元素周期律在元素推断中的应用,【透视热点考情】近几年高考中，元素推断题每年必考，且涉及元素化合物的一些性质。其考情如下：,【备考必记必会】1.元素周期表的轮廓：,2.推断元素的思路：,3.以“位构性”三者关系的推断为核心，一般步骤为步骤1：分析题目有效信息。(1)图表信息题中直接给出的元素周期表片段。(2)文字信息把题中给出的文字信息提炼。(3)结构信息题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。,步骤2：画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。确定元素种类的一些基本方法：(1)由核外电子排布确定。(2)由元素原子的一些基本信息(原子序数、原子半径等)确定。(3)由元素的一些特性确定。,(4)由元素间形成的化合物的组成比确定。(5)由元素间形成的化合物的性质确定。步骤3：对照问题，根据元素周期律回答相应问题。,【高考模拟预测】1.(2015海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()世纪金榜导学号30682080,a.d元素的非金属性最强b.它们均存在两种或两种以上的氧化物c.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物d.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键,【解析】选d。a、b、c、d均为短周期元素，a的m电子层有1个电子，则a为钠元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素(因为氧元素没有最高正价)，c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为氯元素，进而确定氯元素非金属性最强，a正确；钠、碳、硫、氯均存在两种或两种以上的氧化物，b正确；只有,钠元素与其他元素生成的化合物均为离子化合物，c正确；碳、硫、氯与氢形成的化合物中化学键多数为极性共价键，如ch4、h2s、hcl，但是碳元素与氢元素形成的化合物中可以含有非极性共价键，如ch3ch3中的碳碳单键，d错误。,2.(2017南通模拟)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x是组成有机物的基本骨架元素，元素y的核电荷数等于w原子的最外层电子数，元素z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是(),a.x、y的单质均具有较高的熔、沸点b.元素z、w形成的化合物中既含离子键又含共价键c.原子半径由大到小的顺序：x、y、zd.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：w、y、x,【解析】选d。组成有机物的基本骨架元素x是碳元素，元素z的最高正化合价为+2价，是镁元素，元素y的核电荷数等于w原子的最外层电子数，则y为氮元素，w是氯元素。y的单质为氮气，熔、沸点低，a错误；z、w形成的化合物为氯化镁，只含有离子键，没有共价键，b错误；同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，所,以原子半径的顺序为zxy，c错误；w、y、x的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、硝酸、碳酸，酸性由强到弱，d正确。,3.原子序数依次增大的五种短周期元素x、y、z、w、r，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1，它们形成的物质间转化关系如下图。常温下，0.1moll-1的d溶液ph=13。下列叙述不正确的是(),a.x、y、r按原子个数比111形成的化合物具有漂白性b.离子半径zwc.化合物xr与zr有相同类型的化学键d.元素z、w的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应,【解析】选c。因电解a溶液产生黄绿色气体，则a是氯化钠，b是氯气，c是氢气，d是氢氧化钠。能与naoh溶液反应产生氢气的是铝，丁是铝，f是naalo2，则x、y、z、w、r分别是氢、氧、钠、铝、氯元素。氢、氧、氯按原子个数比111形成的化合物hclo具有漂白性，a正确；离子半径na+，b正确；hcl中化学键为共价键，nacl中的化学键为离子键，化学键类型不同，c错误；氢氧化钠和氢氧化铝之间能发生反应，d正确。,【加固训练】(2017衡水模拟)下图为元素周期表中部分短周期元素，其中y单质能在火山口发现，是制造黑火药的原料。下列说法正确的是(),a.y的氢化物比z的氢化物稳定b.原子半径大小顺序是xyrc.y、r形成的化合物yr3能使酸性kmno4溶液褪色d.x、y、z三种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是y,【解析】选b。y单质能在火山口发现，是制造黑火药的原料，则y是硫元素，所以x是p、r是o、z是氯元素。cl的氢化物比s的氢化物稳定，a错误；同主族元素原子半径随电子层数的增加而增大，同周期