_wangqiongyan_盐复习课件

九年级化学,生活中常见盐(3),王琼燕,请说出每幅图片分别指的是生活中常见的哪种盐的用途?,NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4,2.各自的组成俗名用途,1.盐的定义,判断物质类别,分离提纯除杂,离子检验共存,综合推断,2.各自的组成俗名用3途,3.盐的化学性质,4.复分解反应的类型特点和发生条件,填写化学式,实验操作,金属活性的判断,判断反应能否发生,5.粗盐提纯,盐的制取,6.ClCO32-SO42-NH4+的检验,7.与其他知识综合,考什么怎么考,化学肥料,化学与生活,1.物质的分类及化学式的书写,1.典例分析:写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。铁钉、氢氧化钠、盐酸、氧化铜、碳酸钙硫酸、纯碱、硝酸银干冰、氧化铁、硫单质：；氧化物：；酸：碱：；盐。2.现场演练:酸碱盐三类物质的共同点是()A.都含有氧元素B.都是化合物C.都能溶于水D.都能电离出金属离子3.破解密码:a.正确书写化学式熟记常见元素及原子团的化合价b.理解记忆各自的定义。,学以致用,怎么考,2常见盐的组成俗名和用途,1.典例分析:(2009苏州市)蒸馒头炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是()A.纯碱Na2CO3B.小苏打NaHCO3C.熟石灰Ca(OH)2D食盐NaCl2.现场演练:在H,O,Cl,Na,Ca,C种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中.(1)可用于金属表面除锈的酸是(2)可改良酸性土壤的碱是(3)可作干燥剂的碱是(4)可作建筑材料的盐是(5)可作融雪剂的盐是(6)可用于玻璃造纸纺织等工业生产的盐是3.破解密码:熟记巧记常见物质的组成俗名用途正确书写化学式,学以致用,怎么考,+金属新金属+新盐,两种新盐盐+,新碱+新盐碱+,+酸新酸+新盐,盐,3.盐的性质各举一例并写出化学反应方程式,怎么考,学以致用,学会归纳1,2复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。,3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。,1.注意金属与盐的反应有没有什么要求？,四大反应类型,1234,学会“归纳”2,3金属在盐溶液中发生置换反应的条件,1.典例分析:(2009.贵港市)下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是()A.镁B.银C.铜D.铝2.现场演练:(2009天水市)有X、Y、Z三种金属,X和Y放入稀HCL中,X溶解Y不溶解;把Y和Z分别放AgNO3溶液中,Y表面有银析出而Z没有变化,则X、Y、Z的金属活动性顺序是()A.XYZB.XZYC.ZYXD.ZXY3.破解密码：背诵和活用金属活动性顺序表,学以致用,怎么考,置换反应,金属与酸,金属与盐溶液,金属活动顺序表：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应快慢比较金属活动性的强弱,通过金属活动性强弱比较反应的快慢,从左到右金属活性逐渐减弱,应用：,学会“归纳”,4.复分解反应的类型特点及发生条件,1.典例分析:判断下列反应是否发生。下列各组物质的溶液之间,不能发生复分解反应的是()A.NaCl和AgNO3B.H2SO4和Na2CO3C.NaOH和HClD.KNO3和Na2SO42.现场演练:判断下列反应是否发生。3.破解密码:熟记巧记书上的部分酸碱盐的溶解性表记住八大沉淀及常见离子的检验,(1)氯化钡和硫酸钠,(5)碳酸钠和硝酸钾,(2)碳酸钙和盐酸,(4)硝酸银和氯化钠,(3)氯化铁和氢氧化钠,学以致用,怎么考,八大沉淀.八大反应,1、AgClBaSO4；BaCO3CaCO3；Mg(OH)2Al(OH)3；Fe(OH)3Cu(OH)2,2、酸+金属盐+金属,4、碱+非金属氧化物,复分解反应,置换反应,什么都不是,3、酸+碱酸+金属氧化物酸+盐碱+盐盐+盐,学会归纳2,5.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,两个“表”,6.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaCa和Ba,5.离子的共存及检验,1.典例分析2.现场演练3.破解密码:不能共存的离子对Cu2+Ca2+Fe3+SO42-Ba2+CO32-H+OH-Mg2+Cl-Ag+NH4+,:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+,:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-,学以致用,怎么考,利用你们桌面上现有的试剂对不能共存的离子对进行验证,并进一步理解记忆八大沉淀和常见离子的检验方法.,验证总结,Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,稀HCl和澄清的石灰水,碱溶液和湿润的红色石蕊试纸,学会“归纳”,四大离子的鉴定:,7.酸碱盐溶液中的除杂题,1.典例分析:如何除去碳酸钙中混有少量碳酸钠杂质2.现场演练:硫酸亚铁(硫酸铜)溶液3.破解密码:掌握酸碱盐溶液中除杂的方法和原则,学以致用,怎么考,1.方法:A.阳离子同阴离子不同时,选杂质阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物质中的阴离子组合,即得除杂试剂.如:Na2SO4(NaOH)B.阴离子同阳离子不同时,选杂质阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物质中的阳离子组合,即得除杂试剂如:.NaCl(BaCl2)C.阳.阴离子都不同时,选与杂质中阳、阴离子都不共存的阳、阴离子组合,