《g张行平硫酸》PPT课件

2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。,刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？,第四节氨硝酸硫酸（二）,有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4-Zn2H=Zn2H2NaOH+H2SO4-OHH=H2OFe2O3+H2SO4-Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OBaCl2+H2SO4-Ba2+SO42=BaSO4,知识回顾：稀硫酸具有酸的通性,颜色：,状态：,沸点：,挥发性：,溶解度：,密度：,无色,油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,一、硫酸的物理性质,观察硫酸,思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？,正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。,二、硫酸的化学性质,1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42-（强电解质）,讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明,2浓硫酸,化学性质：三大特性,吸收物质或空气中本来就有的水（或水蒸气）,(1)、吸水性,应用：,作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）,例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等,思考：,1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？,答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。,2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？,答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。,(2)、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）,现象：,实验1往滤纸、棉花、木屑上滴几滴浓硫酸溶液。,解释：,滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。炭化现象,滤纸、棉花、木屑的主要成份都是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,思考：,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？,正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。,实验2在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通入品红溶液中。,现象：,反应：,加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,(3)、强氧化性,请标出该反应的氧化还原情况,深入分析,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+2,+4,+6,升价，失2e，被氧化,降价，得2e，被还原,还原剂,氧化剂,注意,（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。,实验3把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。,现象：,解释：,常温下无明显现象。,常温下，浓硫酸、浓硝酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。,实验4在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。,反应：,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,结论：,表现浓硫酸的脱水性与氧化性。,试分析下列反应的氧化还原情况,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,0,+6,+4,+4,升价，失4e，被氧化,降价，得4e，被还原,还原剂,氧化剂,注意,（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；,（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。,深入分析,思考：如何设计实验验证反应的产物？,学会总结,浓硫酸的三大特性,（1）吸水性,（2）脱水性,（3）强氧化性,加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,常温下，使铁、铝等“钝化”,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,与硫化氢、溴化氢等还原剂反应,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O,稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较,与金属活动性顺序表中H前面的金属反应,与除Pt、Au外所有的金属常温下使Fe、Al钝化加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe等,不能氧化,加热时氧化C、S、P等,不能氧化,能氧化Fe2+、S2-、Br-、I-、H2S、HI、HBr等,H+,H2SO4,H2,SO2,否,是,注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不放出H2。,硫酸的用途,硫酸的性质与用途,1、浓硫酸的吸水性气体干燥剂。可被干燥的气体有：H2、CO、CO2、CH4、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI、HBr等均不能用浓硫酸来干燥。实验室中用浓盐酸制少量HCl气体。在浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸吸水溶解放热使HCl从溶液中挥发出来。,2、硫酸的酸性：实验室制取气体。Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2实验室或工业上制硫酸盐2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O工业上作金属件的酸洗剂Fe2O3+3H2SO4（稀）=Fe2(SO4)3+3H2OCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O工业上制化肥2NH3+H2SO4（稀）=（NH4）2SO4,3、硫酸的催化性：实验室或工业上进行酯水解、糖水解，用稀硫酸作催化剂。4、硫酸的热稳定性及难挥发性：实验室制取挥发性酸2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO45、硫酸的酸性及氧化性：实验室制取少量二氧化硫Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性,B,问题讨论：,当锌粒与一定量浓硫酸反应，产生的气体可能是什么？用1摩尔铜与含有2摩尔硫酸的浓硫酸共热产生的二氧化硫有1摩尔吗？为什么？制取相同质量的硫酸铜，下列哪种方法最好？为什么？将铜屑与稀硫酸共热，同时不断地通