江苏省无锡市2015届高三上学期期中考试化学试卷来源学优高考网

无锡市2015届秋学期高三年级期中考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的（ ）A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2下列有关化学用语表示正确的是 ( )A氯离子的结构示意图： B明矾的化学式：KAl(SO4)2 C中子数为10的氧原子： D溴化铵的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )Ac(ClO-)=1.0molL-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-B由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-D滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-4下列有关物质性质、应用的说法正确的是 ( ) A氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 B二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 CSO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” D小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )可抽动的铜丝CO2足量饱和Na2CO3溶液生石灰浓氨水碱石灰图I 图II 图III 图IV A图I所示装置制取干燥的氨气 B图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 ( )A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA7下列离子方程式正确的是 ( )A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OB. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO C. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2+H2+2OH- D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A B C D9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物10某电源装置如右图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 （ ）A正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 （ ）A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则Hc(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 （）A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% E2s内，该反应的平均速率为v(COCl2)=0.175molL-1s-1非 选 择 题16（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。（5）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。680时所得固体的化学式为 。aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O17.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：（R，R为烃基或氢）（R，R为烃基）（1）C分子中所含官能团名称为 。（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。（3）由C到D的反应类型为 。（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。（5）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式： 。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下铜矿Cu2(OH)2CO3、含铁元素的杂质少量H2SO4含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液用NH4HCO3调节pH至1.52.0少量MnO2过滤CuSO4黄铵铁矾(NH4)xFey(SO4)m(OH)n(NH4)2SO4过滤（1）步骤中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。（2）在步骤发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 。（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；b量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。b量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。c另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。19（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。MgO CuO MgCO3 Mg （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已 沉淀完全的方法是 。（3）“滤渣”的主要成分为 。（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发、浓缩、结晶； ； ；过滤、洗涤、干燥。（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。（6）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000molL-1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。20（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题煤综合利用的一种途径如下所示：（1）用下图所示装置定量检测过程产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预 期的实验现象是 。（2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJmol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；H 该反应平衡常数表达式为K 。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的H_(填“”、“”或“”)0。若温度不变，减小反应投料比n(H2) /n(CO2)，则K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图a所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。21（12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）过滤操作用到的玻璃仪器有： 。（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。（4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式： ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。（5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为： 2MnO2+Zn+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是 。无锡市2015届秋学期高三年级期中考试化学参考答案及评分标准单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3B 4D 5A 6C 7C 8B 9D 10D不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AD 12C 13B 14BD 15CD16（每空2分，共12分）（1）S（2）Fe2(SO4)3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S（3）4Fe2+ O2+ 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（4）Zn（5）b17（共15分）（1）碳碳双键、羧基（2）CH3COOCH=CH2（3）取代反应（4）（5）（6） 18（共12分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（3） 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色 n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol n(Fe3)=2(Fe2O3)=20.600g/160gmol-1=7.5010-3 mol n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol （2分） 4.800-0.0356-0.0296=n(NH4+)18+n(OH-)170.033+ n(NH4+)=20.02+n(OH-) n(NH4+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol （2分） xymn=n(NH4+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)=1326 化学