高一化学上学期元素性质与原子结构同步训练1（有答案）

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/12高一化学上学期元素性质与原子结构同步训练1（有答案）元素性质与原子结构学校_姓名_班级_考号_1下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是。A随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈2下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是。A碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子B碱金属元素形成的单质都是强还原剂C若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为NAD碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱3下列关于F、CL、BR、I性质的比较中不正确的是。A原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/12B气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强C原子半径随核电荷数的增加而增大D单质的颜色随核电荷数的增加而加深4下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是。A非金属性FCL,故将F2通入NACL溶液中能置换出氯B非金属性BRCL,故水溶液的酸性HBRHCLC非金属性NP,故稳定性NH3PH3D非金属性SCL,故水溶液的酸性H2SO3HCLO5下列叙述正确的是。AHBR、HI、HCL的稳定性依次减弱BRBOH、KOH、NAOH的碱性依次增强CK、NA、LI的氧化性依次减弱DHIO4、HBRO4、HCLO4的酸性依次增强6X、Y是元素周期表中第A族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是。AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY单质能从含X的溶液中置换出单质XCX的单质比Y的单质更容易与H2反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强7镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/12A氢氧化物呈两性B单质与水反应放出氢气C在化合物中呈2价D单质的还原性比镁强8下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是。A氯气与氢硫酸能发生置换反应BHCLO4的酸性比H2SO4强C盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D受热时,氯化氢比硫化氢稳定9下列说法错误的是（）A硒SE化氢比硫化氢稳定B砹AT的单质颜色为黑色C铍BE原子失电子能力比镁弱D氢氧化镭RAOH2比氢氧化钙的碱性强10元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表周期1234567元素种数28818183232由此推测第八周期最多可能含有的元素种数是。A18B32C50D6411碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/12D碱金属原子的核电荷数比较小12下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活动性强的是。AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1MOLA从酸中置换出的H2比1MOLB从酸中置换出的H2多D常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能和稀盐酸发生反应13下列四种元素中，非金属性最强的是ACLBPCSDSI14下列各组化合物的性质比较，不正确的是A金属性LINAKB密度LINAKC酸性HCLO4H2SO4H3PO4D还原性FCLBR15下列事实不能说明非金属性CLI的是ACL22I2CLI2B稳定性HCLHIC酸性HCLO4HIO4D酸性HCLO2HIO316借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/12中正确的是A已知CA是第4周期、第A族的元素，故CAOH2的碱性比MGOH2的碱性弱B已知AS是第4周期、第A族的元素，故ASH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知CS的原子半径比NA的原子半径大，故CS与水反应不如NA与水反应剧烈D已知CL的核电荷数比F的核电荷数大，故CL的原子半径比F的原子半径大17下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是非金属性FCL，故将F2通入NACL溶液中，发生反应为F22CLCL22F非金属性FBR，故酸性HFHBR非金属性SAS，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易ABCD18实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分实验名称卤素单质的氧化性强弱比较实验药品KBR溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/12碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下表实验步骤实验结论新制氯水1MLCCL4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色NABR溶液新制氯水1MLCCL4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序氯、溴、碘KI溶液新制氯水1MLCCL4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色请回答下列问题1完成该实验需用到的实验仪器是、。填仪器名称2步骤中反应的化学方程式为,步骤中反应的离子方程式为。3CCL4在实验中所起的作用是。4该同学的实验设计不足之处是,改进的办法是。19铊的相关信息卡片如图所示1铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。2下列推断正确的是_。A单质的还原性TLALB原子半径ALTLC碱性ALOH3TLOH3精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/12D氧化性TL3AL33铊TL是某超导材料的组成元素之一。TL3与AG在酸性介质中发生反应TL32AGTL2AG。下列推断正确的是_。ATL最外层有1个电子BTL能形成3价和1价的化合物CTL3的氧化性比AG弱DTL的还原性比AG强201某溶液中CL、BR、I的物质的量之比为234，要使溶液中的CL、BR、I的物质的量之比变为432，则通入CL2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。2要使溶液中只有CL和BR，而没有I，则此时CL和BR的物质的量之比为_。3若要使溶液中只有CL，则通入CL2的物质的量和原溶液中BR的物质的量之比为_。参考答案1D【解析】同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/12烈,C项正确氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。2C【解析】钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠3B【解析】卤素按F、CL、BR、I的顺序非金属性依次减弱,故其气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱,B项错误。4C【解析】F2通入NACL溶液中时,F2先与水反应,A项错误水溶液的酸性HCLHBR,B项错误非金属性SCL,故水溶液的酸性H2SO4HCLO4,D项错误。5D【解析】HI、HBR、HCL的稳定性依次增强,A项错误RBOH、KOH、NAOH的碱性依次减弱,B项错误K、NA、LI的氧化性依次增强,C项错误。6C【解析】略7A【解析】第A族从上到下各元素依次为BE、MG、CA、SR、BA、RA,其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似,也是依次增强,故镭的金属性在第A族元素精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/12中最强,其氢氧化物应是强碱。8C【解析】不能根据氢化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱。9A【解析】硒和硫处于同一主族,硒在硫的下一周期,按照同一主族元素性质递变规律可知,硒的非金属性比硫弱,因此硒化氢不如硫化氢稳定,A项错误。10C【解析】结合周期表及上述关系知,第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素118号元素的原子序数之差为第八周期元素种数,第八周期元素原子核外有8个电子层,按核外电子排布规律,第八周期元素最后一种元素的原子核外各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8,故第八周期有16811850种元素。11C【解析】结构决定性质，碱金属最外层只有一个电子，易失去，表现出较活泼的金属性。12D【解析】能说明金属A与金属B活动性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度,而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2,说明A易失去电子,而B不能精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/12从酸中置换出H2,说明B比A难失去电子,进而说明A的金属性强。13A【解析】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。14B【解析】NA和K的密度是NA大于K。15D【解析】活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如CL22KI2KCLI2说明非金属性CLI，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易或氢化物越稳定元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。16D【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。17D【解析】F2通入NACL溶液中应该是F2先与水反应；不能精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/12根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。181试管胶头滴管22NABRCL22NACLBR2CL22I2CLI23萃取剂4没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将步骤改为KI溶液溴水1MLCCL4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色或其他合理答案【解析】要通过实验比较卤素单质的氧化性强弱,需证明氯气的氧化性比溴强、溴的氧化性比碘强,该同学的探究过程只比较了氯气和溴、氯气和碘的氧化性强弱,没有比较溴和碘的氧化性强弱,所以无法得到最终的实验结论,应该加以改进。1916A2A3B【解析】1推断TL在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数2、8、8、18、32进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即TL在元素周期表中的位置为第6周期第A族。2同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/123铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则TL最外层有两个电子，A错；由TL32AGTL2AG知，TL3的氧化性比AG强，AG的还原性比TL强，C、D错。20114221376【解析】本题主要考查CL、BR、I的还原性强弱，通入CL2时，CL2先氧化还原性