第1课时常见的酸

课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸,第十单元酸和碱,1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？,【温故知新】,一、酸、碱与指示剂作用,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变红色,不变色,酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：石蕊、酚酞3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色,二、常见的酸,1、几种常见的酸,浓盐酸和浓硫酸,你能看懂哪些内容?,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84gmL-1,油状液体,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19gmL-1,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,2、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的特性之腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？,怎样稀释浓硫酸？,注意：1.正确稀释浓硫酸。2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,石蕊:变红色；酚酞:不变色,除铜外，均有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄；氧化铜溶解，溶液变蓝,3、酸的化学性质,【实验探究】,(1)酸与指示剂的作用。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色,(2)酸与某些金属的反应,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,盐酸除铁锈,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,(3)酸与金属氧化物的反应,【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾D.盐酸、硫酸的密度都比水大,C,知识点一、对盐酸和硫酸的认识,经典例题,知识点二、酸的化学性质,B,【典例2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜质塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗,D,2.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A氯化钠B碳酸钠C氢氧化钙D碳酸,D,3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式:_、_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,4.想一想,将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。,5.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=；（2）CuO+H2SO4=；（3）Zn+HCl=。,Fe2(SO4)3+3H2O,3,CuSO4+H2O,ZnCl2+H2,2,1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。2.酸有一些相似的化学性质：能使指示剂变色；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与某些金属