第一节　电离平衡（第一、二课时）

第三章电离平衡,第一节电离平衡,(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。,思考一:下列物质属于非电解质的是;属于电解质的是。H2SO4Cl2NH3H2OBa(OH)2SO2H2ONa2CO3CaCO3Na2O2CuC2H5OHCaO,(2)电解质和非电解质一定是化合物；,(3)导电的离子一定是由电解质本身电离出来。,(4)电解质的导电只与溶液的离子浓度和所带电荷数有关.,(1)强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质,思考二:下列属于强电解质的是;属于弱电解质的是.H2SO4H3PO4NH3H2OBa(OH)2Fe(OH)3MgSO4NaHCO3CaCO3Pb(Ac)2H2O,(2)弱电解质：弱酸(HClOH2CO3H3PO4HFCH3COOHH2SO3H2S);弱碱(NH3H2OCu(OH)2);极少数的盐(Pb(Ac)2);水。,(3)弱电解质溶液中存在电离平衡,分子与离子共存。,一、弱电解质的电离平衡,、弱电解质电离平衡的建立,(3)电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+练习：写出NH3H2O、H3PO4的电离方程式,(2)电离平衡状态的特征:,逆、等、动、定、变,、电离平衡,(1)定义在一定条件(温度、浓度)下，当V离子化=V分子化，各分子、离子浓度不随时间改变，电离过程就达到了平衡状态，这就叫电离平衡。,NH3H2ONH4+OH-,H3PO4H+H2PO4-(分三步电离),H2PO4-H+HPO42-,HPO42-H+PO43-,浓度：加水稀释，平衡向着电离方向移动,温度：温度升高，平衡向着电离方向移动,3、影响电离平衡移动的因素,加入电解质：,加CH3COONa,平衡向左移动,讨论一：在氨水中，分别加入适量盐酸，NaOH溶液和NH4Cl溶液，对氨水的电离平衡有什么影响，并简要说明理由。,（升温和稀释有利于电离）,外因,变化,加NaOH,加CH3COONa,加水,升温,加H2SO4,右移,减少,增多,减少,增多,增多,减小,增大,减小,减小,增大,减弱,增强,增强,增强,增强,醋酸溶液:,左移,右移,右移,左移,讨论题二,HClOFe(OH)3H2CO3NaHSO3NaHSO4,1、写出下列物质的电离方程式：,2、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是()A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L醋酸D0.5mol/L氯化铵溶液,BD,课堂练习,4、下列说法正确的是（）A、极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C、氯化钠晶体不导电是由于其中不存在离子D、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物,3、下列叙述中，正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、CO2溶于水能部分电离，故它属于弱电解质,C,A,5、下列叙述中，正确的是()A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B、在水中的电解质一定能导电C、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含0.2molH+D、水是极弱的电解质6、下列物质中属于强电解质的是()A、K2SO4B、H2SC、CH3COOHD、NH3H2O7、下列各物质中,全部都是弱电解