[化学]硫与硫的化合物PPT课件

第三节硫和硫的化合物,.,2,一.硫,1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：,2.物理性质：,第三节硫和氮的氧化物,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),生石膏:(CaSO42H2O)熟石膏:(2CaSO4H2O),芒硝（Na2SO4.10H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华.,硫化物:硫酸盐:,.,3,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫在自然界的存在,.,4,硫广泛存在于自然界,.,5,单质硫的图片,.,6,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫,.,7,（一）.硫,1、物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,一、二氧化硫和三氧化硫,.,8,2、化学性质,（1）与金属反应,（2）与非金属反应,.,9,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,（二）二氧化硫,1.物理性质,.,10,（）SO2具有酸性氧化物通性,A、SO2与水的反应：,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,特点,反应物和生成物共存,2.化学性质,.,11,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同，不是可逆反应。,.,12,练习请写出SO2与Na2O、Ca(OH)2溶液反应方程式。,B.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）,c.与碱反应：,.,13,（2）具有漂白性(特性),原理：,它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,特点：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色,视频,品红溶液,无色溶液,恢复红色,.,14,SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。,.,15,北京市场黄白两种银耳对比中央电视台生活栏目,.,16,*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。,.,17,物质,活性炭,潮湿氯气,臭氧,过氧化钠,二氧化硫,漂白原理,吸附色素,与某些有机色素结合成不稳定的无色物质(化合漂白),永久的,暂时的,资料：几种物质漂白性比较,将有机色素氧化为稳定的无色物质（氧化漂白）,（物理变化）,.,18,A、强还原性,SO2还能被Cl2、Br2、I2、KMnO4、Fe3+等试剂氧化。溶液颜色会发生改变（发生氧化还原反应）,（3）既有氧化性，又有还原性,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,.,19,我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,.,20,B、弱氧化性,2H2S+SO2=3S+2H2O,还原剂氧化剂,.,21,二氧化硫的用途,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀菌、消毒。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸。,.,22,SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,3.三氧化硫,SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低，易挥发。,酸性氧化物,标况下非气体,.,23,2.下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)Cl2(HCl):,SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2(SO2):,BD,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3液溶液,.,24,小结,SO2,重视环境保护，防止漂白性.mp4酸雨危害环境！,.,25,酸雨对环境的危害,.,26,清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件,.,27,无色,油状液体,高沸点(338C),比水大（1.84/mL）,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,一、浓硫酸的物理性质,（98.3）,.,28,二、浓硫酸的特性,1、强氧化性2、吸水性3、脱水性,.,29,（1）与某些金属单质的反应：实验,失去2e,得到2e,CuSO4+SO2+H2O,Cu+H2SO4（浓）,浓硫酸表现氧化性和酸性,2,2,1、强氧化性,.,30,（2）与某些固态非金属单质的反应：,失去4e,C+H2SO4（浓）,得到22e,CO2+SO2+H2O,2,2,2,.,31,.,32,（3）与某些还原性物质的反应：,HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化,.,33,浓硫酸的钝化作用,在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。,受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。,.,34,小结：,b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。,c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。,a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。,返回,.,35,2、吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。,利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分，也可以吸收结晶水合物中的结晶水。,能用浓H2SO4干燥的气体：NO、N2、O2、H2、CO、CH4、CO2、SO2、HCl、Cl2,不能用浓H2SO4干燥的气体：NH3、H2S、HI、HBr,.,36,3、脱水性,（含C、H、O等）,浓硫酸,有机物,将H、O按H2O组成比脱去,脱水（炭化）,浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗，再涂上小苏打。,.,37,【实验：自制黑面包】,实验步骤：,实验现象：,往小烧杯中加入白糖（20g)，加两滴管水，搅拌均匀,再加15mL浓硫酸，迅速搅拌,颜色由白变棕变黑烧杯壁热体积膨胀，呈疏松海绵状有刺激性气味气体生成,实验,.,38,1、烧杯壁为什么是热的？,3、为什么体积会膨胀？,5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,4、刺激性气味气体是什么？,2、为什么蔗糖会变黑？,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,吸水性、脱水性、强氧化性,探究问题,？,SO2、CO2,.,39,总结：,硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点，浓硫酸可以氧化金属单质，也可以氧化非金属单质和还原性物质。,.,40,练习,（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：,（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。,（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。,（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。,（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。,（6