河北省安平中学2019--2020学年下学期高一第二次质量检测考试化学试题无答案

安平中学2019-2020学年下学期第二次质量检测考试高一化学试题说明：本套试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Zn :65 Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共60分）1.下列各项中表达正确的是（ ）2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 18 g D2O所含的电子数为10NAB. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. 次氯酸的电子式：B. Na的结构示意图：C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. M2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2 a+2M4.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正确B. 只有正确C. 正确D. 正确5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1+7325-最低负价-1-32下列说法正确的是（ ）A. 离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C. Q2比R3更容易失去电子D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：CBAB. 气态氢化物的热稳定性：ECC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：BED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同7.下列叙述不正确的是( )A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同8.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶9.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）反应装置或图像实验现象或图像信息A反应开始后，针筒活塞向右移动B反应物总能量大于生成物总能量C反应开始后，甲处液面低于乙处液面D温度计的水银柱不断上升10.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：（ ）A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能11.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A. 铝片作负极 B. 海水作电解质溶液C. 电池工作时，O2失去电子D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化12.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N23H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B. 反应过程中同时有1.5 mol HH键、3 mol NH键断裂时，N2的浓度维持不变C. 降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 当反应速率满足v(N2)v(H2)13时，反应达到最大限度13.下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：ClCSi 14.下列说法错误的是（ ）A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOHH2OCH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色15.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H1216.下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是（ ）A. 苯B. 乙酸C. 氢气D. 甲烷17.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是（ ）A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B. 只用溴水就能将苯和己烯区分开来C. 氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯18.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是（ ）选择有机化学方程式反应类型A取代反应BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置换反应CCH3CH=CH2+Br2CH2BrCH2CH2Br加成反应DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反应19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ）A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA20.下列说法正确的是：（ ）A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5molC. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热21.下列实验操作和结论说法正确的是：（ ）选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性22.四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D. 丁为醋酸分子的比例模型23.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）A. V(NH3)=0.02mol/（Lmin）B. V(N2)=0.005mol/（Lmin）C. V(NH3)=0.17mol/（Lmin）D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）24.海洋约占地球表面积的71，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁25.下列属于物理变化的是（ ）石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反应 由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧 乙烯催熟果实 将苯加入溴水中 海水蒸馏制取淡水A. B. C. D.26.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O27.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 丝绸的主要成分是蛋白质 B. 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C. 光导纤维的成分是晶体硅 D. 生活用水的净化与消毒可用明矾28.下列物质互为同分异构体的是（ ）A. 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)nB. CH3CH3 与CH3CH2CH3C. 35Cl2和37Cl2D. CH3CH2CH2CH3与29.山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物30.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取 二、填空题(共40分)31.（每空2分，共8分）现有下列8种物质：CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr MgOCH4。试用以上编号填空：(1) 只有非极性键的是_。 (2) 既有离子键又有极性键的是_。(3) 属于共价化合物的是_。(4) 属于离子化合物的是_。32. （每空1分，共8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_；（2）元素的单质电子式为_。（3）比较、元素的金属性强弱_；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式_。（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。（5）在元素、形成的简单离子中，半径最小的是_；（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。33（每空1分，共9分）按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变34. （每空1分，共8分）下列各组粒子，属于同种核素的是_(填编号，下同)，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的是_。16O2和18O3 CH4 和C3H8 H、D、T 3015R和（核内15个中子）CH3CH2OH和CH3OCH3和能源是现代社会发展支柱之一。 化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_(填字母)。ABa(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌 B高温煅烧石灰石C铝与盐酸反应 DC+H2O(g)=CO+ H2拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2