2014高考化学（苏教版）二轮复习测试题：8-2 溶液的酸碱性

第二单元溶液的酸碱性一、选择题125时，水的电离达到平衡h2ohohh0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，coh降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，ch增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，ch降低d将水加热，kw增大，ph不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于nh3h2o是弱碱，coh增大，a错误；nahso4nahso，h抑制水的电离，ch增大，coh降低，kw不变温度未变；24ch3coona电离出的ch3coo发生水解，ch3cooh2och3coohoh，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，ch降低，c错误；升温，平衡正向移动，ch、coh均增大，kw也变大，d错误。答案b2下列说法正确的是（）aph7的溶液一定是酸性溶液b常温时，ph5的溶液和ph3的溶液相比，前者coh是后者的100倍c室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离d改变外界条件使溶液中ch增大，则其ph增大解析溶液呈酸碱性的本质为ch和coh的相对大小，ph7的溶液中ch不一定大于coh；ph5，coh1109mol/l，ph3，coh11011mol/l，前者coh是后者的100倍；室温时，每升水有1107mol水分子发生电离，即556mol水分子中只有1107mol水分子电离；改变外界条件，ch增大，ph减小。答案b3常温时，纯水中由水电离的cha，ph1的盐酸中由水电离的chb,02moll1的盐酸与01moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的chc，则a、b、c的关系正确的是aabcbacbccbadbca解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a1107moll1，bch水coh液11013moll1；cch水coh液，而ch液kwch液kwch液5102moll1，故c02moll11l01moll11l1l1l21013moll1101451021，即acb，选b。答案b4在100时，nacl溶液中ch1106mol/l。下列说法中正确的是（）a该nacl溶液显酸性b该nacl溶液显碱性c该nacl溶液中kwchcoh11014d该nacl溶液中kwchcoh11012解析在nacl溶液中存在h2ohoh，且na、cl对水的电离没有影响，ch1106mol/l时，coh1106mol/l，chcoh，溶液呈中性，kwchcoh11012。答案d5取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a001moll1b0017moll1c005moll1d050moll1解析设naoh和hcl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的ph12显碱性列计算式coh102moll13x2x32解之得x005moll1。答案c6下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是anabhcocfe2dcl3解析hco既可以与h反应，又可以与oh反应，可起到调节血液ph的作用。3答案b7实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下甲基橙3144石蕊5080酚酞82100用01000moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反应生成ch3coona时，ch3coo水解显碱性，而酚酞的变色范围为82100，比较接近。答案d8常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性db可能显碱性或酸性解析若酸为强酸时，则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液，呈中性；若酸为弱酸时，则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液，溶液应呈酸性，故a项正确，d项错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸，则a溶液为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐和氨水的混合溶液，呈碱性，若酸为电离度比氨水小的酸，则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液，呈酸性；若酸是电离度与氨水相同的酸，则a溶液呈中性，故b项正确，c项错误。答案ab二、非选择题9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。2下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_填字母序号。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ml。解析在求cnaoh和进行误差分析时应依据公式cnaoh。欲求cnaoh，须先得vhclaq再代入公式；进chclvhclaqvnaohaq行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即vhclaq和vnaohaq的影响，进而影响cnaoh。1考查酸碱中和滴定实验的规范操作。2考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数虚线部分和错误读数实线部分如图所示，故d选项读取v酸偏小，结果偏低。3读数时，以凹液面的最低点为基准。答案1锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色2d300026102610101常温下，01mol/l的醋酸和01mol/l的盐酸各100ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者填“”、“”或“”。2常温下，01mol/l的醋酸和ph1的醋酸各100ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者。3在25条件下将ph5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为填选项字母，下同。a5b7c35之间d57之间425时，向01mol/l的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将。a增大b减小c不变d无法确定5室温下，向01mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢制取h2的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂。a碳酸钠晶体b醋酸钠晶体c滴加少量硫酸铜溶液d水答案12少3d4a5bd11已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示1则25时水的电离平衡曲线应为_填“a”或“b”，请说明理由_。225时，将ph9的naoh溶液与h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。395时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。4曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因_。解析本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。1当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。225时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即nohnh，则vnaohaq105moll1vh2so4aq104moll1，得vnaohaqvh2so4aq101。3要注意是95时，水的离子积为11012，即chcoh11012，根据95时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中coh10b12有10010a110b12，即10a210b12，所以，有以下关系ab14或ph1ph214。4在曲线b对应温度下，因ph酸ph碱12，可得酸碱两溶液中chcoh，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。答案1a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，kw小21013ab14或ph1ph2144曲线b对应95，此时水的离子积为11012，因ph酸ph碱12，可得酸碱两溶液中chcoh，若ha为强酸，ha与naoh溶液等体积混合后溶液应呈中性，现混合溶液ph5，即混合后溶液显酸性则ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph512实验室常利用甲醛法测定nh42so4样品中氮的质量分数，其反应原理为4nh6hcho3h6h2och26n4h滴定时，1molch26n4h与1molh相当，4然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤称取样品1500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取2500ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤填空碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_填“偏高”、“偏低”或“无影响”。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_填“偏大”、“偏小”或“无影响”。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。2滴定结果如下表所示标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/ml滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125001022103225002002199325000202020若naoh标准溶液的浓度为01010moll1，则该样品中氮的质量分数为_。解析1在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变成浅红色并保持半分钟颜色不变时，表明已达到滴定终点。由4nh6hcho3h6h2och26n4h，hohh2o及题给信息得nh44oh，即vnhcnhvnaohcnaoh；碱式滴