2021高考化学一轮复习 3.3 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件 苏教版

考点1:合金及金属材料【核心知识自查】1.金属的通性:大多数金属呈_色,有_光泽,具有_、_、_,熔、沸点较_,密度_。2.合金,银白,金属,导电性,导热性,延展性,高,大,3.常见的金属材料(1)分类,(2)常见的合金材料铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_,钢的含碳量为_。不锈钢是最常见的一种合金钢,其中除含有铁元素外,还主要含有_和_元素。,2%4.5%,0.03%2%,铬,镍,铝合金纯铝的硬度和强度较_,向铝中加入少量的合金元素如cu、mg、si、mn、zn及稀土元素等可制成铝合金。铜合金黄铜(_合金,含zn20%36%),青铜(_合金。含sn10%30%)。,小,铜锌,铜锡,钛合金a.优点:有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。b.用途:钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。同时由于它对人体无毒和无不良反应,可作为人造骨的材料,被称为“_”。,亲生物金属,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)任何金属都能形成合金。()提示:。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金。,(2)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。()提示:。多数合金比它的成分金属熔点低、硬度大。(3)不锈钢、硬铝都是合金,青铜是铜单质,不属于合金。()提示:。青铜为铜锡等形成的合金。,(4)合金具有各成分金属性质之和。()提示:。合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和。(5)镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物,可作储氢材料。()提示:。镧镍合金可作储氢材料。,考点2:铝及其化合物的主要性质【核心知识自查】一、铝的结构与性质1.铝的结构和存在铝位于元素周期表_,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。,第3周期a族,2.铝的物理性质,银白色,较小,良好,良好,3.铝的化学性质,二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:白色固体、难溶于水,熔点_,硬度_,纯净的al2o3俗称_。,很高,很大,刚玉,(2)化学性质两性氧化物:既可以与酸反应,又可以与碱反应,生成_的氧化物。al2o3体现两性氧化物性质的离子反应方程式,盐和水,2.氢氧化铝(1)物理性质:_于水的白色固体,氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物,常作_。(2)化学性质属于两性氢氧化物。氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。,难溶,净水剂,氢氧化铝的不稳定性。氢氧化铝加热分解的化学方程式:2al(oh)3al2o3+3h2o。,(3)al(oh)3的制备方法:alcl3溶液或al2(so4)3溶液和氨水,反应离子方程式_。naalo2溶液中通入足量co2:_。naalo2溶液与alcl3溶液混合:_。,al3+3nh3h2o=al(oh)3+3n,al+co2+2h2o=al(oh)3+hc,3al+al3+6h2o=4al(oh)3,3.常见的铝盐(1)复盐:由两种或两种以上_和一种_组成的盐,如明矾的化学式为kal(so4)212h2o,常温下是一种晶体,复盐是纯净物。(2)明矾的净水原理。,阳离子,阴离子,4.从铝土矿中提取铝工艺流程及相关反应原理:,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。()提示:。铝能与酸、碱反应。(2)向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气。()提示:。氯化铵溶液显酸性,与铝反应产生氢气。,(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸,是因为铝的化学性质稳定,不与浓硫酸、浓硝酸反应。()提示:。铝遇浓硫酸与浓硝酸钝化。(4)al2o3和al(oh)3可以和所有的酸或碱反应生成盐和水。()提示:。al2o3和al(oh)3能与强酸和强碱反应生成盐和水。,考点3:铜及其化合物的主要性质【核心知识自查】1.铜的性质(1)物理性质:铜是_色金属,具有良好的_性、_性和延展性。,紫红,导电,导热,(2)化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:_,2cu+o2+co2+h2o=cu2(oh)2co3,2cu+scu2s,2.铜的重要化合物,(1)氧化物。cuo:_色难溶于水的固体,与酸反应,可以用h2、co、al还原出cu。,黑,cu2o:a._色难溶于水的固体。b.与酸反应(h+)为cu2o+2h+=cu+cu2+h2o。c.cu2o遇到hno3发生氧化反应生成cu2+。d.与h2反应:cu2o+h22cu+h2o。e.cuo加强热的反应:4cuo2cu2o+o2。,红,(2)氢氧化铜_色难溶物,是一种弱碱。,蓝,(3)铜盐。cu2(oh)2co3。cu2(oh)2co3的名称为_,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:_,可溶于稀硫酸,离子方程式:_。,碱式碳酸铜,cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o,cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+co2+3h2o,cuso4。_色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为_。铜盐的毒性。铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。,蓝,cuso45h2ocuso4+5h2o,3.cu2+的检验试剂:_溶液。现象:_。离子方程式:_。,naoh,产生蓝色絮状沉淀,cu2+2oh-=cu(oh)2,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)利用反应cu2s+o22cu+so2制取粗铜,反应中被氧化的元素是cu。()提示:。s元素从-2+4,被氧化的元素是s。(2)cuso4变成cuso45h2o是物理变化。()提示:。cuso4+5h2o=cuso45h2o是化学变化。(3)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在。()提示:。无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜。,(4)氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料。()提示:。cuo是黑色的。(5)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原。()提示:。铝活泼,难冶炼。(6)除去fecl3溶液中的cucl2,可向溶液中加入过量的铁粉然后过滤。()提示:。fe能把fecl3还原为fecl2。,考点4:金属矿物的开发和利用【核心知识自查】1.金属矿物开发利用的方法(1)金属在自然界中的存在,(2)金属冶炼的一般步骤,(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_态还原为_态的过程。即:_(写反应通式,用m表示金属)。,化合,游离,mn+ne-=m,(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示),2.铝热反应实验,2fe+al2o3,钢轨,弱,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)冶炼铝和钠都可以用电解法。()提示:。冶炼铝和钠都是用电解法。(2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。()提示:。活泼性比al弱的难熔金属,如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与al可以发生铝热反应。,(3)用焦炭和空气反应产生的co在高温下还原铁矿石