广西贺州市中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

广西贺州市中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 满分：100分 ）相对原子质量： h-1 c- 12 o- 16 n-14 ne20 cl-35.5 na-23 mg-24 al- 27 fe-56 cu-64 第i卷（选择题，共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质中属于电解质的是（ ） 氢氧化钠； 硫酸钡； 铜； 蔗糖； 二氧化碳 a b c d2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ak+、h+、so42-、al3+ bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、fe3+、oh-、so42- dna+、h+、cl-、hco3-3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ） a分散质直径介于1100nm之间 b是否有丁达尔效应 c是否稳定 d分散质粒子是否带电4、设 na 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a. na个ch4分子的质量为16g/mol b. 1mol/lnacl溶液含有na 个na+c. 等物质的量的n2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同d. 22.4lco2中含有 na个co2分子5、已知反应2fecl3cu=cucl22fecl2，则下列判断正确的是()a. 该反应是置换反应 b. 该反应中化合物fecl3作还原剂c. 还原性： cu fe2+ d. 氧化性：cucl2 fecl36、下列物质中含原子个数最多的是 （ ） a0.4 mol o2 b0.3molnh3 c10 g 氖 d6.021022 个 co2 分子7、下列关于合金的说法错误的是( )a. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙b. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大c. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能d. 青铜、硬铝、钢都是合金8、al2o3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） anacl bnano3 cnaoh dna2so49、下列反应的离子方程式书写正确的是( )a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co210、下列化学反应，能用离子方程式co32 +2h+=co2+h2o来表示的是( )a稀硝酸和碳酸钡的反应 b稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 c石灰石和盐酸的反应 d盐酸和nahco3溶液的反应11、下列有关na2co3与nahco3的说法中正确的是（ ）a在水中的溶解性：na2co3nahco3 b两者都能与酸反应生成co2c热稳定性：na2co3nahco3 d两者在相同情况下不能相互转化12、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）a氧气过量时，钠转化为na2o2 b打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落c点燃镁之前，应先用砂纸打磨 d铁在纯氧中燃烧生成fe2o313、下列实验过程正确的是（ ） a用酒精萃取碘水中的碘b用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝c用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物d分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出14、除去 fecl2溶液中混有的 fecl3，应选用的试剂是( ) a硫氰化钾（kscn）溶液 b氢氧化钠溶液 c铜粉 d. 铁粉 15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ） a、1:1 b、2：1 c、1：4 d、1：216、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）a.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 b.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 c.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁d.用胶头滴管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）acuocu bhno3no cna2so3so2 d fecl2fecl318、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) a在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 b肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 c非金属单质在反应中只作氧化剂 d金属原子失电子越多，其还原性越强19、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） a丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 b溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小c胶体在一定条件下会发生聚沉d胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸20、离子 m2o7x与 s2-能在酸性溶液中发生如下反应：m2o7x+3s2-+14h+=2m3+ +3s+7h2o,则 m2o7x中 m 的化合价为（ ） a+4 b+5 c+6 d+7 第卷(非选择题，共40分)二、填空题（30分）21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。（6分） (1) 2na+2h2o=2naoh+h2（双线桥法表示）在以上反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 22、（9分）（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式： 。 （2）fe(oh)2转化为fe(oh)3的现象为 其化学方程式为 23、（5分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。（2）经火焰灼烧焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。（3）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。24、（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）实验乙实验甲 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”） 烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出na2co3、nahco3两种固体中 (填化学式)更稳定。（2）实验乙用来验证na2o2与co2的