福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）

福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 mg-24 al-27s-32 第卷 （选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列分类标准不正确的是()a.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)b.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)c.纯净物分为单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)d.化合物分为电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)2. 下列有关物质分类或归类中,正确的是()a.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、水银b.碱性氧化物:na2o、mgo、mno2、k2oc.电解质:nahso4、石墨、co2、nh4cld.酸性氧化物:cao、co2、sio2、so33. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同b. 2g氢气所含原子数目为nac. 在常温常压下, 11.2l氮气所含的原子数目为nad. 17g氨气所含氢原子数目为na4. 下列图示中正确的实验操作是() 5.鉴别so时所选用的试剂及顺序最合理的是( ) a稀盐酸、bacl2溶液 b稀硝酸、bacl2溶液 cba(no3)2溶液、稀盐酸 dbacl2溶液、稀盐酸6中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()a金刚石属于金属单质 b制造过程中元素种类没有改变cccl4是一种化合物 d这个反应是置换反应7. 下列电离方程式错误的是（）a. nahco3=na+h+co32b. nahso4=na+h+so42c. mg(no3)2=mg2+2no3d. na2so4=2na+so428.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）a. 溴水中提取溴：分液b. 分离水和汽油的混合物：蒸馏c. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤d. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取9. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）a. mgcl2晶体b. nacl溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh10.下列说法不正确的是( )a. 1mol氧气的质量为32gb. 常温常压下, 1molco2气体体积约为22.4lc. 88g co2的摩尔质量为44g/mold. 1l 2mol/l的bacl2溶液中含cl- 的个数为2.408102411.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体a和 b和 c和 d和12、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）a. kno3溶液（k2so4）：适量ba（no3）2溶液 b. caco3粉末（cacl2）：过量盐酸c. cu粉（zn粉）：过量盐酸 d. co2（o2）：灼热的铜网13. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是a.质子数为7b. 最外层电子数为2c.核外电子数为7d. 核外有3个电子层14下列有关实验操作或判断正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b需要95 ml 0.1 moll1 nacl溶液，可选用100 ml容量瓶来配制c用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用托盘天平称取25.20 g nacl15. 某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( ) a该物质一定是金属钠b该物质一定是钠盐c.该物质中必定含钠元素d该物质中必定含钾元素16. 下列反应属于氧化还原反应的是（）a. so3+h2o=h2so4b. nh4clnh3+hclc. fe+cuso4=feso4+cud. naoh+hno3=nano3+h2o17. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素2964cu下列说法正确的是（）a. 2964cu 的核电荷数为29b. 2964cu 的质子数为35c. 2964cu 的中子数为64d. 2964 的核外电子数为6418.下列实验结论正确的是（ ）a. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有co32-b. 向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有cl-c. 向某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明该溶液中存在i-d. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有so4219、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab. 2g氢气中含有的原子数为nac. 3.011023个氮分子中含有的原子数为2nad. 17g氨气中含有的电子数为10na20现有a、b、c三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，容器中只有18 g b、49 g c，还有d生成，已知d的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是()a化学方程式一定是ab=cdb生成d的物质的量为0.5 molc若化学方程式为2ab=cd，则a的摩尔质量为40 gmol1d若d是碳酸钠，则钠离子的质量为23 g21. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）a. 单质b. 元素c. 分子d. 氧化物22用等体积的0.1 mol/l的agno3溶液，可使相同物质的量浓度的nacl、mgcl2和alcl33种溶液中的cl恰好完全沉淀，则3种氯化物溶液的体积之比为()a123 b321 c632 d111第卷 （非选择题，共56分）二、填空题(本题包括4小题，共46分)23.（14分） 阿伏加德罗常数的近似值为6.021023按要求完成下列填空：（1）1molcl2中约含有_个氯气分子，约含有_个氯原子含有6.021023个氢原子的h2so4的物质的量是_；（2）某硫酸钠溶液中含有3.011023个na+，则该溶液中so42-的物质的量是_（3）2l1mol/lmgcl2中镁离子的物质的量为_，cl-的物质的量浓度为_（4）三种盐的混合溶液中含有0.2mol na+、0.25mol mg2+、0.4mol cl-、so42-，则so42-的微粒个数约为_24.(13分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的装置。i请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠 ；（3）分离植物油和水 ； （4）海水淡化 ；（5）从碘水中分离出i2 。ii碘水中提取碘单质的方法如下：（1） 萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是 a酒精 b苯 分液漏斗在使用前必须先 查资料得知：（h2o）（苯）（酒精），若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的 端口放出，有机层应由分液漏斗的 端口放出（此问填“上”或者“下”） （2） 蒸馏 装置a中a的名称是 ，冷凝装置中冷凝水应该 口进（填“上”或“下”），这样做的目的是 。已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是 。25.（8分）某待测液中可能含有cu2、mg2、fe3、k、nh、cl等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色。(2)向上述待测液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是_。26(10分)实验室需要0.3 mol/l naoh溶液480 ml。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算，用托盘天平称取naoh的质量为