甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s:32 cl:35.5 fe:56 ba:137 ca:40一、 选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）a. 胶体粒子大小在1100nm之间b. 胶体是混合物c. 胶体的分散剂为气体d. 胶粒可以导电2华人科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是 ()asio2bna2sio3 csicl4 dsi 3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（ ）a. 食盐、硫酸亚铁b. 生石灰、食盐c. 无水硫酸铜、蔗糖 d. 生石灰、硫酸亚铁4下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）aso2so bfe3+fe2+ ccucu2+ dfesh2s 5下列溶液中的cl-浓度与50 ml 1 mol l1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是( )a. 25 ml 1 moll1 ca(clo)2溶液b. 100 ml 2 moll1 kcl溶液c. 25 ml 1 mol l1 alcl3溶液 d. 100 ml 1 moll1 nacl溶液6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）a. 硫酸和盐酸都属于含氧酸b. na2sio3和na2so4都属于钠盐c. fe2o3和al2o3都属于碱性氧化物d. 烧碱和纯碱都属于碱7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）选项现象或事实解释a常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性bfecl3溶液可用于刻制印刷铜电路板fecl3可与cu发生反应c烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色dna2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂na2o2与h2o、co2反应产生o28. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）a. alo2-b. al3c. mg2 d. cu29. 下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()a. na与o2b. naalo2溶液与盐酸c. na2o2与co2d. na2co3溶液与盐酸10. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应3no2+h2o=2hno3+noa. b. c. d. 11.下列反应的离子方程式正确的是()a. 钠和水反应:na+2h2ona+2oh-+h2b. 向烧碱溶液中通入过量的co2:co2+2oh-co32-+h2oc. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+oh-alo2-+2h2od. cl2溶于水:cl2+h2o2h+cl-+clo-12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 在强碱性溶液中:k+、na+、co32-、alo2-b. 与铝反应产生氢气的溶液中:na+、k+、hco3-、cl-c. fecl3溶液中:k+、na+、so42-、scn-d. 在盐酸溶液中:k+、fe2+、so32-、mno4-13.下列电离方程式书写正确的是( )a. 把h2so4放入水中：h2so4= h2so42b. 把ba(oh)2放入水中：ba(oh)2= ba 2(oh)2c. 把nahso4放入水中：nahso4=nahsod. 把cacl2放入水中：cacl2=cu2cl214.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）anana2o2na2co3naoh bsisio2h2sio3na2sio3calal(oh)3al2o3naalo2dfefe2o3fe(oh)3fecl3 15. 已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，则下列氧化还原反应能发生的是（ ）a. 2x-+y2=2y-+x2b. 2w-+z2=2z-+w2c. 2z-+x2=2x-+z2d. 2y-+w2=2w-+y216.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 1 mol al和足量naoh溶液反应生成的h2体积一定为33.6lb. 3 mol 单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子c. 23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子d. 标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子17. 将0.15mol的mno2与过量的12mol/l的浓盐酸反应，与50ml12mol/l的浓盐酸与过量mno2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ） a.前者较后者多 b.无法比较 c.后者较前者多 d.一样多18. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备clo2的反应原理如下：2naclo34hcl=2clo2cl2+2h2o2nacl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）a. 每生成0.1mol clo2转移0.2mol电子b. 氧化性：naclo3cl2c. 浓盐酸在反应中仅体现还原性d. 被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:119 把7.4 g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） a. 4.22 g b. 5.28 g c. 2.12 g d. 3.18 g 20. 在agno3、cu(no3)2和zn(no3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )a. 滤渣只含ag和cu，一定无znb. 滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无zc. 滤渣中一定有ag、cu、fe和zn d. 滤液中一定有fe(no3)321. v l al2(so4)3溶液中含al3+a g，将此溶液稀释到4v l，则稀释后溶的物质的量浓度是( ) a. moll1b. moll1 c. moll1 d. moll1 22.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是() a丙向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量b丁向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐渐通入co2至过量c乙向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡d甲向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡23. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是a. 该溶液中不能确定是否存在co32-b. 该溶液可由kcl、(nh4)2so4和fecl3配制而成c. 该溶液中最多存在4种离子d. 该溶液中一定存在cl-、且c(cl-)0.4moll-124. 有如下反应(未配平)：brf3h2obr2o2hbro3hf，反应后测得生成br2与o2各1 mol。下列判断错误的是（ ）a. 氧化剂为brf3，还原产物为br2b. 配平后h2o与hf的物质的量之比为59c. 被水还原的brf3与被自身还原的brf3的物质的量之比是12d. 反应共转移6 mol电子第二卷 非选择题二、填空题（共4小题，共46分）25.（共16分，除标注外每空2分）.下图所示是分离混合物时常用仪器，回答下列问题: （1）写出仪器c、e的名称分别是_（1分）、_（1分）。（2）下列有机溶剂中不可能作为水溶液萃取剂的是_（填字母）。a汽油 bccl4 c酒精 d苯.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（3）配制0.5 mol/l的硫酸溶液450 ml，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ml，如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml 量筒，应最好选用_ml量筒。（4）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。（5）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。a b c d（6）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。a用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释c将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。a浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移b转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面d用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶e摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线26.（15分，除标记外，每空2分）(1)电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 检验溶液中还有fe3+的试剂是 。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ，漂白粉在空气中表现漂白性的原理是 ，除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_（1分）溶液中。(3)铝分别与足量的naoh溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。(4)玻璃烧制过程中发生的反应有 。(5)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72l，质量为12g。此混合物中co和co2物质的量之比是 。27. (13分，除标记外，每空2分)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是 。a .fe b. feo c. fe3o4 d. fe2o3（2）实验室用绿矾feso4.xh2o配制feso4溶液时为了防止feso4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_ (用离子方程式表示)。（3）某同学甲取2 ml feso4溶液，加入1滴kscn溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明cl2可将fe2氧化。 feso4溶液与氯水反应的离子方程式为_。（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 ml feso4 溶液中先加入0.5 ml煤油，再于液面下依次加入1滴kscn溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_ 。（5）为测定某绿矾feso4.xh2o中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关k1和k2）（设为装置a）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器b的名称是 。（1分）将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。a 点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭k1和k2d打开k1和k2，缓缓通入n2 e称量a f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾feso4.xh2o化学式中结晶水数目x= （列式表示）。28.（共8分，每空2分）向一定体积cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 moll1的na2co3溶液，反应过程中加入的na2co3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 已知图中v1v212；当加入v2 ml na2co3溶液时，所得溶液的浓度为1 moll1，体积为200 ml。求：(1)加入v2 ml na2co3溶液时，所得溶液的溶质是_。(2)原混合溶液中cacl2和hcl的物质的量之比n(cacl2)n(hcl)_。(3)m1_g，m2_g。高一第三次考试化学答案1.a 2.a 3.d 4.b 5.b 6.b 7.c 8.a 9.c 10.b 11.c12.a 13.c 14.a 15.d 16.b 17.a 18.d 19.d 20.b 21.a22.a 23.d 24.c 25.【答案】 (1). 分液漏斗 冷凝管 (2) c (3). 13.6 15 (4). 500ml容量瓶、胶头滴管 (5). a (6). bcafed (7). acd【解析】.(1)实验室没有450 ml的容量瓶，应该选用500ml的容量瓶配制。浓硫酸的浓度c=mol/l=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/lv=0.5/l0.5l，v=0.0136l=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15ml量筒，故答案为13.6；15；(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有，量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为500ml容量瓶、胶头滴管；(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜长期贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，故选a；(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为bcafed，故答案为bcafed；(5)a浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；b转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，错误；c向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；d用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；e摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，错误；故选acd。26.【答案】 (1). 2fe3+cu2fe2+cu2+ kscn溶液 (2). 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o=2hclo+caco3 饱和食盐水 (3). 1:1 （4）sio2+na2co3= na2sio3+co2 (条件是高温） 写出sio2与caco3反应也可 (5)1:3【解析】(1)用fecl3溶液做腐蚀液与cu反应生成cucl2和fecl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验fe3+溶液的试剂是kscn溶液。(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但hcl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。 (3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:0.3mol，设co的物质的量为x mol，co2的物质的量为y mol，则：x+y0.3 28x+44y12 解得：x0.075mol，y0.225mol，由此求出混合物中co和