江苏高考化学模拟试题精编

（一）2019届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学2019.1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是()A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的氯原子：ClB. 次氯酸的电子式：HClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、NO、HCOB. 0.1 molL1的NaNO3溶液中：Fe2、K、Cl、SOC. 0.1 molL1的BaCl2溶液中：Mg2、Al3、NO、SOD. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、NH、CO、ClO5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2O7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是() 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)；H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)；H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D. 若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.0210239. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. C6H5ONaC6H5OHCO2B. FeS2SO2H2SO4C. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D. NH3NO2HNO310. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是()A. 充电和放电时，溶液中Pb2浓度均保持不变B. 放电时溶液中H向正极移动C. 放电时，正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为Pb24OH2e=PbO22H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：下列说法正确的是()A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含KB室温下，向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应13. 下列说法正确的是()A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜B. 仅升高平衡体系2SO2O22SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的H0D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液pH减小14. 25 时，已知Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105。取浓度均为0.100 0 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 molL1 NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线，滴加溶液到10.00 mL时：c(H)c(Cl)c(NH)c(OH)B. 曲线，滴加溶液到20.00 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C. 曲线，滴定过程中可能出现：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D. 曲线，滴加溶液到10.00 mL时：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)15. 700 时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)达到平衡。起始浓度甲乙丙丁c(H2)/(molL1)0.100.200.200.10c(CO2)/(molL1)0.100.100.200.20甲容器达平衡时c(H2O)0.05 molL1。下列说法正确的是()A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%B. 温度升至800 ，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同第卷(非选择题共80分)16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有(写一种)。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为。(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是。(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为。反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是。用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)n(MnO2)。17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHOR2CH2CHO。(1) 化合物B中的含氧官能团名称为。(2) AB的反应类型为。(3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式：。(4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤三：用0.010 00 molL1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。已知：酸性条件下MnO被还原成Mn2。(1) 加入锌粉的目的是。(2) 步骤二中C2O发生反应的离子方程式为，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(3) 步骤三滴定终点的现象为。(4) 计算该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。19. (15分)氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知： Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。 NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH2。(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。向A装置中通入空气的作用是搅拌、。若镍粉过量，判断反应完成的现象是。(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为。检验NiCO3Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。(3) 在NiCO3Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3Ni(OH)2固体制备NiCl26H2O的实验方案：向NiCO3Ni(OH)2固体中加入盐酸，边加边搅拌，。NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH等)存在。(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2和NH同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2)2105 molL1，c(NH)1.25103 molL1，则所得沉淀中(填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)2.51013；KspMg3(PO4)29.81025。(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为。一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的浓度越大，氧化能力越强。但当pH7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)m(NH3)的增大不升反降的原因是。(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为。21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1) Mn3基态核外电子排布式为。(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol草酸分子中含有键的数目为。(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为。(4) CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为。(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为。（二）2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意12019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2下列有关化学用语表示正确的是（）A聚苯乙炔的结构简式：BBF3的电子式：C钠离子的结构示意图：DHS水解的方程式：HS+H2OS2+H3O+3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl、SCNB无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C1012 molL1的溶液：K+、Na+、CO32、CH3COOD能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO、I5下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）A 制取Cl2B 除去HClC 验证Cl2的氧化性D 吸收尾气6下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2+2OHMg（OH）2B银氨溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+Ag+2NH4+C酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I+O2+4H+2I2+2H2ODCa（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O7已知：N2O（g）+3H2（g）N2H4（l）+H2O（l）H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H22NH3（g）+3N2O（g）4N2（g）+3H2O（l）H33N2H4（l）4NH3（g）+N2（g）H下列有关说法正确的是（）AH3（H2H1）+H3B使用催化剂可使H1变小C反应在一定条件下能自发进行，则H20D反应若生成28 g N2，转移的电子数为6.0210238短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是（）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BY与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物CY的简单离子结合质子的能力弱于WDW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）BAl（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）CFe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）DN2（g）NO（g）HNO3（aq）10某微生物电解池（MEC）制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）AY为电源的正极B该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O8e2CO2+8H+C当2 mol H+通过质子交换膜时，产生22.4 L H2D电解一段时间后，溶液中的值变小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11（4分）化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）AX易溶于水 BX的分子式为C18H22O3C每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面DX与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子12（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液X中含有SO42或Ag+AABBCCDD13（4分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）A图中表示反应2SO2+O22SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的H0B图中表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图中表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c（S2）1 molL1时，两者的Ksp相等D图中表示相同温度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14（4分）常温下，向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积（已折算为标准状况）关系如图，下列说法正确的是（）Aa点所表示溶液中：c（NH3H2O）c（HSO3）+2c（H2SO3）+0.005 molL1Bb点所表示溶液中：c（SO32）c（NH4+）c（HSO3）c（OH）Cc点所表示溶液中：2c（SO32）+c（HSO3）+c（NH3H2O）0.01 molL1Dd点所表示溶液中：c（NH3H2O）+c（SO32）+c（OH）c（H2SO3）+c（H+）15（4分）一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）容器温度/K（T1T2）起始物质的量/mol平衡物质的量/mol NO（g）H2（g）N2（g）IT1320.5T223T12.52.5A平衡时，容器和容器中正反应速率：v（H2）v（H2）B平衡时，容器中c（NO）0.5 molL1C平衡时，容器和容器中的压强：ppD保持温度不变，若将容器改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L二、非选择题16（12分）以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3（SO4）2（OH）6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是 。（2）“氧化”过程发生的离子方程式为 。（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 （填化学式）。（4）向“过滤”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为 。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： 。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是 。17（15分）化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：（1）CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为 。（2）FG的反应类型为 。（3）B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式： 。能发生银镜反应；1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：RCNRCOOH请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备NOHO，写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）钒的氧化物（如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。（1）V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（2）在800下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数（%）随n（焦炭）：n（V2O5）的变化关系如右图。当参加反应的n（焦炭）：n （V2O5）2：3时，反应所得n（VO2）：n（V2O3） 。（3）某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质（杂质不参与反应），测定VO2含量的方法如下：步骤称取2.500 g样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO2+；改用0.100 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（离子方程式为VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O），消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00 mL。步骤另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL1（VO2）2SO4溶液充分反应（离子方程式为2VO 2+V2O3+6H+4VO2+3H2O）后，将溶液稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.100 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的VO 2+，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数（写出计算过程）。19（15分）南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液（主要离子有Cu2+、H+、Cl）为原料制备Cu2O实验过程如下：已知：CuCl 2是一种无色离子，易水解生成Cu2O。（1）60条件下，控制反应混合液的pH在23之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl 2“还原”的实验装置如图所示。将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是 。写出上述反应的离子方程式： ，判断反应已经完全的标志为 。该过程中加入NaCl的目的是 。（2）“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是 。（3）已知CuCl 2的水解率随pH的变化如图所示，请补充完整由滤液X（主要成分：Na+、NH 4+、Cl、SO 42，少量CuCl 2）获取NaCl固体的实验方案： ，加入1 molL1盐酸至pH略小于7， ，冷却，密封包装。（实验中须使用的试剂：1 molL1NaOH溶液，2 molL1 BaCl2溶液，1 molL1 Na2CO3溶液。）20（14分）铊（Tl）的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。（1）三价铊各物种Tl3+、Tl（OH）2+、Tl（OH） 2+、Tl（OH）3、Tl（OH）4分布分数（平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与pH的关系如图1所示。当pH1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是 （填化学式）。（2）铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是 。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是 。用纳米MnO2去除水体中的Tl+和Tl3+，测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示。在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 。（3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。利用硫酸盐还原菌（SRB）的催化作用，可以将废水中有机碳源（以CH2O表示）、SO 42、Tl+去除（原理如图3所示）。写出该反应的离子反应方程式 。工业污水铊的污染物排放限值为2.5108molL1已知：Ksp（Tl2S）51021，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c（S2） 。向含铊废水中加入溴水，使Tl+充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是 。【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分A【物质结构与性质】21（12分）某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH3NH 3+，可由甲胺（CH3NH2）制得；M为Pb2+或Sn2+；X为卤离子，如Cl、Br等。（1）吸光材料的化学式为 （用A、X、M表示）。（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（3）溴原子基态核外电子排布式为 。（4）甲胺（CH3NH2）极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）CH3NH3+中N原子的轨道杂化类型为 ；1 mol CH3NH3+中含键的数目为 。B【实验化学】22邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下：步骤1：向圆底烧瓶中加入20 mL水、7 mL浓硫酸、7.7 g NaNO3将4.7 g苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度1520，搅拌30 min。步骤2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。步骤3：用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物（如图），将馏出液冷却得黄色固体步骤4：向蒸馏后的残液中加入30 mL水、3.3 mL浓盐酸、适量活性炭，加热煮沸，趁热过滤。将滤液冷却，使粗品析出，抽滤收集。（1）步骤1中需“搅拌30 min”的原因 。（2）控制温度1520的目的是 。（3）水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为 ，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施： 。（4）步骤4中趁热过滤的目的是 ，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、 。（三）2019届高三年级第二次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是()A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素 2. 用化学用语表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氧原子：O B. NaOH的电子式：C. H2O的结构式： D. Na的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB. 0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、SiOC. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD. 0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl 5. 下列说法正确的是()A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD. 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH 8. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A. 原子半径：r(W)r(X)r(Y)AC. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1 molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br214. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()A. 表示lg与pH的变化关系B. pH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C. 1.22pHc(C2O)c(H2C2O4)D. pH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)15. 一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1达到平衡。下列说法正确的是()A. 若T10B. T1 K时，该反应的平衡常数K0.1C. 容器1中CO的平衡转化率比容器2小D. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动非选择题(共80分)16. (12分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知：FeO在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。(1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_。(4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO、_、_(填化学式)。(5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_。17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1) G中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 由CD的反应类型是_。(3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_。(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。. 是一种氨基酸；. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1) 制备KBr的一种方法如下：80 时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_。(2) KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为_。计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。19. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.3