江西省临川第二中学2019-2020年学高一化学下学期线上期中调研考试试题

江西省临川第二中学2019-2020年学高一化学下学期线上期中调研考试试题考前说明：考试时间90分，试卷总分100分，请讲答案写在答题卡上，拍照上传。可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 k 39一、选择题(共50分，每题只有一个选项符合题意。）1下列反应不属于可逆反应的是a二氧化硫的催化氧化 b氯气溶于水c工业合成氨 d水电解生成h2和o2与h2在o2中的燃烧反应2下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是a碳酸钙的分解 b碳和水蒸气制取水煤气（co、h2）c铁生锈 dba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合 3下列化学用语或模型图表示正确的是as2的结构示意图为： bco2分子比例模型：c6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12c dnh4cl的电子式：4在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是a(a)15mol(lmin)1 b(b)18mol(lmin)1 c(c)0.8mol(ls)1 d(d)1mol(ls)1 5根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是a固体氯化钠溶于水b二氧化氮溶于水c冰经加热变成水蒸气d氯化氢溶于水6下列叙述正确的是a40k与40ca有相同的中子数bh2与d2互为同位素cs2与s8是同素异形体d16o3的摩尔质量是487下列有关电池的说法不正确的是a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为pbo2c燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池d铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极81999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是a该元素属于第七周期 b该元素为金属元素，性质与82pb相似c该元素位于a族 d该同位素原子含有184个质子9下列说法不正确的是a和酸反应时zn能失2e，na失e，所以zn的金属性强于nab金属性：rbknalic在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 d硝酸铷是离子化合物，易溶于水10离子ro中共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含中子的数目aa+n+32-x ba+n-24-x ca-n+24-x da+n+24-x11下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是a铜片是正极，电极上发生氧化反应b铜片质量逐渐增加c电流从锌片经导线流向铜片d铜片上的电极反应式为：cu2+-2e=cu12同周期的a、b、c三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：hao4h2bo4h3co4，则下列判断错误的是a阴离子还原性c3b2a b气态氢化物稳定性hah2bch3c非金属性abc d离子半径abc13镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd+2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是acd bni(oh)2 ccd(oh)2 dnio(oh)14将4mol a气体和2mol b气体置于1l的密闭容器中，混合后发生如下反应：2a(g)+b(g)=2c(g)+d(s)。若经2s后测得c的浓度为1.8mol/l，下列说法正确的是a2s时物质a的浓度为0.9mol/lb用物质d表示的反应速率为0.45mol/(ls)c用物质a表示的反应速率为1.8mol/(ls)d2s时物质b的浓度为1.1mol/l15一定温度下在密闭容器中，a mol so2和b mol o2发生反应，达平衡时有c mol so3生成，则在平衡混合气体中so2所占的体积分数为a b2(a-c)/(a+b-c) c d16应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性砹（at）单质为有色固体，agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体a b c d17在密闭容器中进行反应x+3y2z，已知反应中x、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.4mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是ax为0.2mol/l by为0.45mol/lcz为0.5mol/l dy为0.1mol/l18由w、x、y、z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是a 四种金属的活动性强弱顺序为zwyx b装置乙中y电极上的反应式为cu2+2ecuc装置甲中x作原电池正极 d装置丙中溶液的c(h+)减小19下列说法正确的是a同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1b同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36c同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26d同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同20下列说法正确的是a煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料bcao+h2o=ca(oh)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能c决定化学反应速率的主要因素为反应温度d人体运动所消耗的能量与化学反应无关21氢化钠（nah）化合物中钠元素是+1价，nah跟水反应放出h2，下列叙述正确的是a在nah中的氢离子半径比锂离子半径小bnah跟水反应后溶液呈酸性c在nah中氢离子的电子层排布与li+相同dnah中的氢离子被还原成氢气22x、y、z、m、q、r皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是aq位于第三周期a族bz与m的氧化物对应水化物均为强酸c简单离子半径：mr2+q+dx、y、z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键23燃料电池是燃料(如氢气、甲烷（ch4）、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是koh溶液。电池的总反应方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是a正极反应式：o2+4h+4e2h2ob负极反应式：ch4+10oh8eco+7h2oc随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度变小d放电时溶液中的阴离子向正极移动24在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2x(g)y(g)+z(s)(乙)a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的密度；混合气体的压强；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；反应容器中生成物的百分含量；混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是a b c d25x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是axz2、m2z2均为共价化合物b原子半径：wzyxmc由x元素形成的单质硬度一定很大d由x、y、z、m四种元素形成的化合物只含有离子键二、非选择题（共50分）26i某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应中x、y、z分别为h2、n2、nh3，某温度下，在容积恒定为2.0l的密闭容器中充入2.0mol n2和2.0mol h2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(nh3)00.360.480.500.50050s内的平均反应速率v(n2)=_。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子ab(g)解离为气态原子a(g)、b(g)所需的能量，用符号e表示，单位为kj/mol。h-h的键能为436kj/mol，n-h的键能为391kj/mol，生成1mol nh3过程中放出46kj的热量。则的键能为 kj/mol。ii在2l密闭容器内，800时反应2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。（5）如图所示，表示no2变化曲线的是_。用o2表示01s内该反应的平均速率v=_。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变27氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）正极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因为_。（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：li+h22lih lih+h2o=lioh+h2反应中的氧化剂是_，反应中的还原剂是_。已知lih固体的密度为0.82g/cm3。用锂吸收224l(标准状况)h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为_。将由生成的lih与h2o作用放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。28x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大。x原子核外各层电子数之比为12，y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素x的最高价氧化物的电子式为_；元素y、z、w的原子半径由大到小顺序为_。（2）单质铜和元素y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。（3）元素w位于周期表的第 周期第_族，其非金属性比r弱，用原子结构的知识解释原因：_。元素w和r的气态氢化物的稳定性关系为：_(写出化学式）。（4）r的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_。（5）y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件。工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。29能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间12345氢气体积/ml(标况)100240464576620哪一段时间内反应速率最大：_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)。另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是_(填字母序号)。akcl溶液 b浓盐酸 c蒸馏水 dcuso4溶液（2）如图为原电池装置示意图。将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 （填字母）。a铝片、铜片 b铜片、铝片c铝片、铝片 d铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式： 。若a为cu，b为石墨，电解质为fecl3溶液，工作时的总反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。写出b电极反应式： ；该电池在工作时，a电极的质量将 （填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol fecl3，则转移电子的数目为 。4化 学 答 案一、选择题（共50分）题号123456789答案dcabbcdda题号101112131415161718答案abdadcbba题号19202122232425答案bacbaca二、非选择题（共50分）26. （1）3x(g)+y(g)2z(g)(2分) （2）1.8103mol/(ls)（2分） （3）946（2分） （4）是（1分） （5）b（1分） 0.0025mol/(ls)（2分） （6）bc（2分） 27. （1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b(表达形式合理均可)（1分） （2）o2+2h2o+4e=4oh（2分） （3）增大电极单位面积吸附h2、o2的分子数，加快电极反应速率（1分） （4）h2（1分） lih（1分） 8.711041（2分） 32（2分）