第三单元从微观结构看物质的多样性

第三节不同类型的晶体,福州第十中学蔡玲燕,几种晶体,学生活动：阅读课本第22业，回答下列问题,2:晶体具有哪些特点？,1:什么是晶体?,具有规则几何外形的固体叫晶体。,具有规则几何外形；,晶体中的微粒按一定的规则排列。,构,离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体,离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式,小结：在NaCl晶体中,_分子,存在许多离子和离子,以相结合,符号“NaCl”表示。,不存在,Na+,Cl-,离子键,阳阴离子的个数为1:1,离子晶体,1.什么叫离子晶体？2.离子晶体的特点？3.哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。物理化学变化都要破坏离子键强碱、大部分盐类、部分金属氧化物。,分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式,范德华力,共价键,小结：在CO2晶体中,_分子,在分子内部碳原子和氧原子以_结合，CO2分子之间以相结合。,存在CO2,共价键,分子间作用力,分子晶体,1.什么叫分子晶体？2.分子晶体的特点？3.哪些物质可以形成分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。,卤素、氧气、氮气、氢气等多数非金属单质稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质除铵盐）,有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?,熔点,沸点,干冰（CO2）,-56.2,-78.4,SiO2,1723,2230,原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式,小结：在SiO2晶体中,_分子,存在许多_和，以键相结合,不存在,Si原子,氧原子,共价键,原子晶体,1、什么叫原子晶体？2、原子晶体的特点？3、哪些物质属于原子晶体？,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内最常见的四大原子晶体）,金属晶体,1、金属晶体的结构,通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体,石墨,1.石墨为什么很软？2.石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。,混合型晶体,拓展视野,小结,1.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较,阴阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,一般不导电,不导电,熔融状态导电,金属阳离子和自由电子,金属键,晶体类型的判断,（一）从组成上判断（仅限于中学范围）：（二）从性质上判断：,凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、单晶硅、SiO2、SiC、氮化硅、晶体硼为中学常见原子晶体外，其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体。,（1）熔沸点和硬度(原子晶体离子晶体分子晶体)（2）熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体),【牛刀小试】,1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A二氧化碳B二氧化硫C二氧化硅D二硫化碳3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅,B,B,C,4、下列属于分子晶体的一组物质是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O,5、下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点807，熔化时能导电，水溶液也能导电,B,B,6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化,D,巩固练习：,1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、(NH4)2CO3和H2SO4D、Na2S和KCl2、以下性质适合分子晶体的是（）A、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C、能溶于CS2,熔点112.8,沸点是444.6D、熔点3550,沸点4827硬度大,D,BC,3、P在空气中充分燃烧后，生成如下图所示的空间结构的分子，图中“”表示原子，线条表示化学键，键角为109.28。,请在图中找出P原子（将其涂黑）。由图可见，所形成的化合物分子式是，而P2O5是它的式。分子内的P原子排列成空间构型。每个P原子处于的中心。,P4O10,最简,正四面体网状,正四面体,单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：,（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。,（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三