溶液中离子浓度大小比较

离子浓度大小的比较,解此类型题的关键是掌握“两平衡、三守恒”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中电荷守恒、物料守恒质子守恒原理。,离子浓度的大小比较关键,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。,（1）电离平衡理论:,知识回顾,【想一想】1.0.1molL-1的CH3COOH溶液中的CH3COOH、CH3COO、OH、H+浓度大小关系如何?,2在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)(CH3COOH)C(H+),（2）水解平衡理论:,弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。,为什么?,2.掌握“三个守恒”电荷守恒、物料守恒和质子守恒,（1）电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。,如：NH4Cl溶液：,C(NH4+)+C(H+)C(Cl-)+C(OH-),（2）物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化,变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如：NH4Cl溶液：,(Cl-)(NH4+)+(NH3H2O),（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，水电离出的H+与水电离出的OH-的物质的量总是相等。,如：NH4Cl溶液：,c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),训练3写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系电荷守恒物料守恒质子守恒大小关系,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+),C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-),【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度,1.某元素守恒,2.等量代换,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,二、常见题型和对策,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,(A),（2）弱碱溶液：,(),【例】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+),（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）C(水解离子）,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：Ac(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)Cc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S),(AD),电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是：Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD),【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3,=,【规律】1、水解的盐双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,（6）不同物质同种离子浓度比较型,对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。,解题方法小结：,【例7】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()Ac(H+)c(OH-)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2molL-1Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,两种物质混合不反应：,AB,【例8】100mL0.1molL-1醋酸与50mL0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,、两种物质恰好完全反应：,1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性,注意两种情况:,【归纳】：谁强显谁性，同强显中性,规律应用,莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是()A、c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B、c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2mol/LC、2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D、c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2,D,C、c（Na+c（H)=2c（SO32)+2c（HSO3)+c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大,A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）,高考真题解决,(2011广东高考）对于0.1molL-1Na2SO3溶液,正确的说法是,(2011全国I卷)室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7，则一定是C1V1=C2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H+)=C(CH3COO)c(OH)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2C1D.若V1=V2，C1=C2，则C(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na),高考真题解决,（2011天津高考）25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+),高考真题解决,高考真题解决,（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（pH7,c(Na)0.1molL1）：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH),A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中