（新课标）高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件.ppt

第3节盐类的水解,-2-,考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,盐类水解规律,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.盐类水解规律,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固有下列物质的溶液:NaClK2CO3CuSO4KNO3NH4ClCH3COONaFeCl3Na2S(1)溶液呈中性的有,溶液呈碱性的有,溶液呈酸性的有;(2)分别写出三种物质水解的离子方程式:,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,已知:H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11(2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH0.1molL-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因:(结合离子方程式进行回答)。,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,解析,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.下列说法正确的是()A.100时KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25时,0.1molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25时,10mL0.1molL-1CH3COOH溶液与5mL0.1molL-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),答案,解析,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,盐类水解的影响因素及应用1.盐类水解的影响因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的碱性或酸性就越强。(2)外因。,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.盐类水解的应用,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,解析,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.(2017江苏盐城一模)下列说法错误的是()A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释B.0.1molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)是0.1molL-1NaHCO3溶液中c(OH-)的2倍到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大,答案,解析,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为KKh=KW。,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.利用水解除杂注意事项利用水解除杂无论在日常生活、化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义,其原理是根据盐类水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,调节溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去。注意:不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱,因加这些物质pH升高太快,且碱过量不易觉察,Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀,还会引入、Na+等杂质。一些金属阳离子生成沉淀或沉淀完全时,溶液不一定显碱性,如Fe3+沉淀完全时,pH3.7。,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例2现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。请回答下列问题:,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?,原因是。(4)分析除去Fe3+的原理(结合离子方程式说明)。(5)加氧化剂的目的是。(6)能不能直接用蒸发结晶法得到CuCl22H2O晶体?,应如何操作?。,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案:(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO或Cu(OH)2等能消耗溶液中的H+:CuO+2H+Cu2+H2O或Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O等,使上述水解平衡向右移动,从而使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。(5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析:(1)除杂时不能引入新的杂质,只有H2O2符合要求;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,因此加碱沉淀不可行;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。,-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维流程(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)。找出影响平衡的条件。判断平衡移动的方向。分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。(2)答题模板存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。,-28-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,解析,-29-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.根据下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显性,用离子方程式表示原因:,其溶液中离子浓度大小顺序为。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入Na2CO3固体C.加热至100其中c(H+)=110-6molL-1D.向水中加入(NH4)2SO4固体,-30-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m(填“”或“=”)n。(5)除H2O外,若上述其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为(填序号)。,-31-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-32-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,溶液中微粒浓度大小的比较1.溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时,首先要判断溶液中微粒的种类,然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式,然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意:在书写电离方程式时,不要丢掉水的电离方程式。,-33-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.两个守恒我们在判断溶液中离子浓度大小时,常常用到两个守恒电荷守恒和物料守恒。(1)电荷守恒规律。电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3与,-34-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)物料守恒规律。电解质溶液中,由于某些离子能够水解,微粒种类增多,但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,则K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。,-35-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-36-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法,-37-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.选好参照物不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物,分组比较各个击破。如25时,相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的顺序为。分析流程为:,-38-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例3(2017湖南怀化质检)在25时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶于水中制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)c(Cl-),则下列判断不正确的是()A.该溶液的pH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20molL-1C.c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-);如果溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-);如果溶液呈碱性,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。,-41-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练5.(2017黑龙江大庆二模)25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),答案,解析,-42-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6.40,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。,-43-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,下列说法不正确的是(),答案,解析,-44-,1.水解的特点:(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般很微弱。2.水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。3.影响水解的外部因素:温度、浓度、外加酸碱。4.离子浓度大小的比较(1)判断离子:电离过程、水解反应。(2)明确“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。,-45-,-46-,2,1,3,4,6,7,5,1.常温下,0.1molL-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-)C.电离常数:K(HZ)K(HY)D.溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ),D,解析:NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C项错误。根据“越弱越水解”可知B项错误。根据物料守恒可知D项正确。,-47-,2,1,3,4,6,7,5,2.把0.02molL-1CH3COOH溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),即A项正确,