2013高考一轮复习（重点板块研讨）

重点专题复习探讨,教与学的过程,教师活动:学生活动:,教学准备,教学现场,学习评价,课堂教授,学习指导,课堂学习,作业复习,学习实践,生活体验良好品德心理健康,学习愿望,学习体验,学习心理,学科知识与技能的习得学习方法与综合素质的提高学习积极性与学习能力的进步身心健康发展与社会能力的成长,化学是一门以实验为基础的自然科学，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力。,一，化学实验的地位：,化学实验,实验教学有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能。进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学和自然观和严谨求实的科学态度。更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想，增强低碳环保意识。,通过实验探究活动，使学生掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用。在实验过程中手、脑并用，提高创新思维能力。,二，高考化学实验要求化学高考对实验能力作了如下界定：1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力；2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；3、初步处理实验过程中有关安全问题的能力；4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力；5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。,1.观察能力：能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表及自然界生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。,2.实验能力：（1）用正确化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,3.思维能力：（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造能力。（4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题的能力。,4.自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。,必修内容中：体验科学研究过程，学习运用以实验为基础的实验验证方法。初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液的配制等实验技能。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。初步认识实验方案设计、实验条件的控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。,三，化学实验的内容：,近几年理综化学实验试题特点：1.以课本演示实验或学生实验为突破口，体现试题源于中学教材，但能力要求高于教材，突出科学素质和基本的实验能力的考查的原则。2.以双基作载体，如常见物质的鉴别和检验。根据物质的性质、制法、用途，解决题设问题。全面考查学生分析问题和解决问题的能力。3.注重原理的理解和运用，通过探究性实验和开放性实验考查学生的创新能力。4.题目小型化，难度台阶式不断上升。,值得指出的是，虽然试题内容出自课本的演示实验或学生实验，但试题所考查的内容并不是课本实验内容的简单重复，而是通过对演示实验或学生实验的实验原理、实验操作、实验问题等方面的内涵作深度挖掘，以改进（方法、仪器、装置的改进）、变换（变换仪器、药品、原理、方法和问题角度）、迁移（原理、方法和新信息的迁移）等的形式来命题，从而考查学生对实验的深层次的掌握情况。,高考命题焦点：1重视实验基本操作，强化实验技能训练2重视教材的基本实验的操作和其原理以及在此基础上的改进与创新3重视将实验原理、实验现象、基本操作有机结合4以元素及其化合物为载体，将化学基本反应原理、理论、计算融为一体。,关注实验方案的设计与假设,新教材的实验内容主题归纳,5、优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚,四，化学实验复习的思路：（一）分散复习化学1、化学2、有机化学、化学反应原理中的有关实验，在复习元素化合物、有机化学、化学反应原理的过程中结合相关的内容进行复习；如：常见物质的制备、性质、检验、除杂等。利用高考原题进行综合实验的复习，原题具有权威性，科学性，引领作用。重点练2007以后的实验题。,(二)、集中复习在第一轮复习的后阶段，对实验进行集中复习，主要复习内容为：常见化学仪器的使用、化学实验的基本操作与技能、常见气体制备实验、综合实验、定量实验、化学实验方案的设计与评价等。,实验复习的主导思路：注重教材实验的开发、迁移。增强实验问题的探究性、创新性。重视基本操作、强化实验技能。重视课本实验、强调理解原理。重视实验设计，考查创新思维；定性定量结合，提升理性思维。,五、对实验复习的几点建议：（一）夯实基础，扎扎实实地抓好第一轮复习。化学实验复习应贯穿在高三化学复习的全过程，而第一轮复习应该在考试说明的指导下，紧靠新教材化学课本的实验内容来开展，通过第一轮复习使学生做到以下两点：,1、使学生熟练掌握化学实验的基本操作。化学实验的基本操作是提高实验能力的必备的基础，它也是保证顺利完成实验的前提，没有熟练的、准确的、规范的基本操作，要做好实验甚至是解答好一道实验题都是不可能的。在复习化学实验基本操作时，要引导学生勤于思考，对每一步操作的要领和原理都要理解，不仅要让学生掌握如何操作，还要理解为什么要这样做？,发挥学生的能动作用：总结常用方法、仪器、操作玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐可选用清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热的纯碱()溶液清洗。附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用洗涤。作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用洗。试管附有二氧化锰，可用并稍加热后再洗涤。盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。,常见物质分离提纯的方法：固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）固液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析气气混合分离型：洗气运用的化学方式有：生成沉淀方式、生成气体方式、氧化还原方式、热分解方式、正盐和酸式盐转化方式。,2、使学生熟练掌握常见气体的实验室制法、反应原理、收集方法。回顾历年高考实验试题，多年均在综合实验题中考查到气体的制备、收集、干燥、检验、气体性质、尾气处理等问题。可见关于气体的制备、性质的实验内容既是中学化学实验的重点，又是高考实验命题的热点。,复习气体实验室制法,（二）归纳总结、对比分析在中学化学实验中，有不少实验都会使用到同一种仪器。在复习时必须把使用同一仪器的实验放在一起，通过对比分析，理解其中的道理，就能够较好地掌握该仪器的用途。在一些实验过程中要多次用到同一仪器或装置，由于该仪器或装置处于不同的实验阶段和位置，其作用也有所差异。此外，许多仪器具有相同（相似）的功能，如作量具的仪器有量筒、滴定管、容量瓶等。虽然都可用于量取液体的体积，但由于它们的精确度不同，因此要根据具体实验的需求来选择；,组装仪器：审视复杂仪器的核心即分析它的构造原理，任何“眼生”的仪器均可通过分析它的构造原理而找到与之相似的熟悉的“原型”。原型一、启普发生器是实验室常用的气体发生装置，适用于不溶水的块状（或粒状）固体与液体常温下的反应。当导管旋塞打开时，固体与液体接触发生反应，气体由导管导出。当导管旋塞关闭时由于装置是密闭的，产生的气体使球体内的压力增大，将液体压回至半球体和球形漏斗，固液反应物因脱离接触而停止反应。因此启普发生器具有“随开、随用，随关、随停”的优势，特别是制取较大量的气体更为适宜。下图均是运用启普发生器的构造原理而制成的简易替代品。,启普发生器的变型,原型二、倒立漏斗式是学生很熟悉的防倒吸装置图，常用于吸收易溶的气体。图乙、丙、丁均是运用甲的原理改装而成。,其它创新装置小结如下：量气装置：,防堵塞：,防污染：,冷凝分离：,一器多用：不拘泥教材上已学的原理，不定势思维，在实验复习中，创设问题情景，进行实验设计，构思常规仪器的非常规用法等，培养学生思维的创造性。例、在实验室用图中所示的实验装置进行简单实验。现有八种气体：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2，请按下列要求填出编号（1）图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体有_，它们在相同条件下的密度比空气（填大或小）_。（2）图中的烧瓶充满水时，还可以用排水法收集气体。气体应从_口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有_。（3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用这个装置干燥的气体有_，气体应从_口进入烧瓶。,仪器装置功能的开发化学实验过程中，对于同一仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现仪器装置功能的拓展。如：右图装置，采用不同的操作，可有不同用途。（1）用作排气集气装置；（2）用作排水集气装置；（3）用作排水量气装置；（4）用作净化装置；（5）用作干燥装置；（6）用作观察气体产生快慢的装置；（7）用作尾气吸收装置；（8）改装成安全瓶装置，等等。,一操多做：喷泉实验的形成条件：凡能使液体出口处的压强迅速减小（液体入口处的压强一般为大气压）的一组气体与液体，均可用于作喷泉实验。烧瓶内的压强迅速减小，大气将液体迅速压入瓶中。形成喷泉。,例、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，说明引发喷泉的方法：,例在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是,喷泉实验装置,一用多器：如：防倒吸的实验安全处理装置,比较同一仪器在同一实验中不同阶段的用途如：酒精灯的使用装置首部：一般是制取气体的热源装置中部：一般是需要加热进行反应的热源装置尾部：一般是可燃气体的尾气处理如：过滤操作中的三次玻璃棒使用搅拌、引流、转移物质。,（三），深入挖掘、分析研究科学规范地进行实验操作。（1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；（2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；（3）对操作目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；（4）对错误操作造成后果的认识,（四）重视仪器装置功能的开发，培养创新能力在化学实验过程中，对于同一仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现仪器装置功能的拓展。例如，下图装置，采用不同的操作，可开发出不同用途：（1）用作排气集气装置；（2）用作排水集气装置；（3）可用于测量化学反应中产生气体的体积；（4）可用作安全装置；（5）可用作尾气吸收装置；（6）可以用作观察气体排放快慢的装置；（7）可用作净化和干燥装置；（8）可以用作反应器等。,基本元素：装置防堵塞安全装置（如下图）,防倒吸安全装置（见下图）图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是_。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_.,测量气体的体积装置,（五），训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。,（六），优化课堂教学提高复习的有效性复习过程中，要把化学实验与有关的基本概念、基本理论和元素化合物知识有机联系起来，从实验原理、实验步骤、实验条件、实验现象、实验结论（数据）、实验注意事项、实验仪器、实验误差分析等几个方面对课本中的演示实验、分组实验进行全面的复习，同时注意将所学的知识与技能用于新情境中解决新的问题。,（七），强化表达规范提升能力教师们往往有这样的体验，学生对实验题目往往是“知其然，难言其然，难言其所以然”。实验题得分不高的原因之一是学生对实验的描述和对实验结果的解释不准确。究其原因：学生认为只要懂了就行，对书写不重视，犯了动脑不动手的毛病。因此，实验复习中除强调相关知识与技能的全面提升之外，还应注重化学表述能力的培养，规范表述训练。,（八）加强解题指导强化学生运用知识的能力注意选部分典型习题，帮助中等和中上水平的学生熟悉高考题目（特别是近三年高考试卷中典型的实验题目，同时兼顾各地的模拟试题），让他们了解这些试题的主要类型、功能和特点，掌握典型题目的解题思路、方法、技巧、步骤及注意事项，进行强化训练，增强他们的题型意识。这样既能迅速提高学生的实验题解答能力、又能对学生进行解题规范化训练，达到知识与能力相结合。,试题回归课本，难度有所降低教什么，考什么高高兴兴考试，高高兴兴各得其分目的是提高学生学习兴趣，有利中学教学发展。试题回归课本。体现在题在“书本之外，理在教材之中”。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体升华。,如何看待教材,第6题：钢铁的腐蚀,11,凸显教材的功能价值,6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+,9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用品红溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色,47,凸显教材知识的功能价值,考查的能力：接受、吸收、整合化学信息的能力化学实验与探究能力学科思想：化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的,试题启示：在教学中一定重视实验教学，明确实验原理，重视对实验现象的观察和分析，落实化学实验基本操作，关注环境保护，避免用讲实验、观看视频代替真实的实验操作。,50,（2）凸显教材知识的功能价值,11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,凸显教材知识的功能价值,第11题：CuS、PbS等的沉淀转化关系,教材原文：P70,书后习题:P72,13,凸显教材知识的功能价值,考查的能力：接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力学科思想：分类与比较、宏观与微观、物质变化是有条件的、定性与定量,考查的能力：接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力学科思想：分类与比较、宏观与微观、物质变化是有条件的、定性与定量试题启示：1.在教学中一定要重视概念教学，把握好概念的内涵与外延，把握好概念的本质，运用正例和反例，区分相近概念，剖析关键特征，形成正确的概念。2.重视教材上的素材。教材上的素材往往具有典型性和代表性，通常为命题的依据。,凸显教材知识的功能价值,A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OHD.I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀,A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO=C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,9、下列与处理方法对应的化学反应方程式不正确的是,常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。以上各部分知识的综合应用。,常见的无机物及其应用,（一）元素知识学习需要注重的四个方面,1.元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）,2.元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断,3.元素知识应用于实验的设计和操作,4.元素知识作为问题的背景和载体,（12）7下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+A【解析】本题主要考查试剂的保存、常见物质的检验。液溴易挥发，在保存时应水封密封，A项正确；能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还有O3、HNO3等氧化性物质，B项错误；溶液中加入CCl4，CCl4层显紫时，说明溶液中存在I2，C项错误；D项溶液中也可能含有SO24。,1.元素知识的直接描述或应用,2012福建理综化学卷11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅B解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。,2.元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断,2012北京理综化学卷25(13分)直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:在钠碱循环法中，NaSO,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO:制得，该反应的离子方程式是吸收液吸收SO的过程中，pH随n(SO):，n(HSO)变化关系如下表:上表判断NaSO溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):,3.元素知识应用于实验的设计和操作如2012北京卷27题（下页）,27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是。(2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。产生Ag2O的原因是。,(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。验结果证实假设成立，依据的现象是。,【答案】AgNO3溶液和氨水(2分)试纸变蓝(1分)在NaOH存在下,加热促进NH3H2O分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O(2分)过量NaOH溶液(2分)(2分)Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O(2分)【解析】（1）实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。（2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：，加热会促使NH3H2O分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。（3）既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。（4）实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。（5）依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。,(10.山东）30.（1）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2的方法是；,（）制备绿矾时，向溶液中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。,（10.山东）14.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中,D.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,3.元素知识应用于实验的设计和操作,（11.山东）30.（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸,4.元素知识作为问题的背景和载体,（11.山东）12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al,2012全国大纲理综化学卷12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4【答案】B【解析】常压和500条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2V1。【考点】化学方程式的书写。【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。,1.氯气氧化性、与H2O、碱溶液的反应，氯水的组成和强氧化性、HClO(ClO-)的强氧化性。,1.Cl2的制取装置涉及的内容，引申出气体制取的四部分功能装置，建立依据功能设计装置及试剂的观点。,2.Na+H2O、Na2O2+H2O、CO2等反应；,（二）氯、钠元素知识体系（2+1）,2.Na2O2与水反应制取O2装置；（引申出三类固体干燥装置）,Na2CO3、NaHCO3的性质。,知识体系：,与反应原理、实验的联系：,3.Na2CO3、NaHCO3的分离方法。,4.焰色反应,不纠缠漂白粉组成的计算。不纠缠Cl2+H2产物被碱吸收的计算。不进行与Na2O2与CO2氧化还原分析反应后产物与酸反应的计算。不纠缠Na2O2、NaOH、NaHCO3混合（加热）计算。不纠缠NaHCO3与碱定量反应离子方程式。,下图涉及到氯气及其化合物的相互转化，请仔细阅读，写出相关反应的化学方程式。,1.Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性质（酸碱性、氧化性和还原性）及相互转化关系，认识到Fe3O4中含有两种价态的Fe元素。,（二）铁、铝元素知识体系（2+2）,知识体系,2.Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性质及表达。重视铝合金材料。,Fe2+与浓硫酸、硝酸、MnO4-反应的方程式知道就行，不强化。Fe3+与I-、SO2(SO32-)反应的方程式不强化。Fe3+检验的方程式不强化。FeBr2与Cl2反应的计算及离子方程式书写不强化。,Al3+、Mg2+的混合液加碱溶液图像能简单识别，不强化。,与反应原理、实验的联系,铁元素之间转化氧化剂、还原剂的选择验证氧化（还原）性的实验条件选择优化；,形成Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的条件选择（pH的控制）,氧化物、离子的检验、分离；,Fe3+、Al3+的水解原理的应用。,Fe(OH)2的制备与实验方案的设计由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。,在铁及其化合物专题复习完，及时补充Fe(OH)2制备方法探究,方法一隔绝空气的复分解反应法【例1】用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。,方法二氢气氛围中的复分解反应法【例2】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。【例3】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_。(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_。(4)已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)_。A1.1molL1B10molL1,方法三电解法【例4】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。,（三）碳、硅元素体系（2+1）,知识体系,1.C、CO的还原性；CO2酸性氧化物性质，碳酸弱酸及CaCO3弱酸盐的性质。,2.Si、SiO2的性质，工业制粗硅。,不强化晶体结构；不强化HCO3-的检验；启普发生器不强化；不引申到玻璃生产和水泥生产技术。,与反应原理、实验的联系,与原子结构（同位素等）的联系；,涉及CO2的制法、除杂实验，CO32-的检验；,CO还原性实验装置。,CO32-、HCO3-、SiO32-离子水解的应用。,CO,弱酸性,还原性,C,CO2,污染性,稳定性,H2CO3,制法及检验,Na2CO3,NaHCO3,还原性,溶液碱性,从哪些角度认识元素知识体系？,（四）N元素体系（2+1）,NH3溶于水的计算不强