人教版初三九年级化学第八单元课题2金属的化学性质.ppt

金光闪闪，全是假冒！,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？,第八单元金属和金属材料,课题2金属的化学性质,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,学习目标,前提测评,点燃,点燃,点燃,前提测评,一.金属与氧气的反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,“真金不怕火炼”指的是：金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。,这层薄膜阻止铝的进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。,4Al+3O2=2Al2O3,结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论,二.金属与酸的反应,活动与探究：,大量气泡，反应剧烈，反应最快。,许多气泡，反应较快。,少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,金属活动性由强到弱,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置换反应,单质化合物化合物单质,化学反应的基本类型：,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：ABA+B+（一变多）置换反应：A+BCAC+B（单质化合物生成新单质化合物）复分解反应：AB+CDAD+CB（化合物化合物生成新化合物化合物）,MgSO4,练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO4,CuSO4,Al2(SO4)3,(,),C,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面有红色物质析出，（若时间足够长），则溶液由蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。,根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？,三.金属与金属化合物溶液的反应,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,利用Al条、Cu丝及CuSO4、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu的活动性,活动与探究：,Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？,铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuYZ,主要应用：,一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序：,1.反应条件,(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。,(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,(3)生成的盐必须是可溶。,一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,前换后，盐可溶。铁铜正二价，不用钾钙钠。,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应越快，金属的活动性越强。（越陡越活）生成同价态的盐溶液（多数正二价，铝三价，银一价），相对原子质量越小的金属产生的氢气越多。（越高越小）,Mg,Zn,Fe,2.反应快慢比较,3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁Z,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,242652562X1克Y1克Z1克,例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？,mNamMgmAl,练习3：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：,(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg,答案：(,）,C,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。