常见的酸复习课ppt课件

常见的酸（复习课）,丹东六中邢真,1,关于浓盐酸，浓硫酸，你都知道它们的哪些特性呢？,2,一、浓硫酸、浓盐酸,思考并讨论以下问题：1.有两瓶标签因腐蚀而模糊不清的试剂。一瓶为浓硫酸，一瓶为浓盐酸，可用什么方法鉴别？2.浓硫酸、浓盐酸长时间敞口放置，以下各量会发什么什么变化？为什么？浓硫酸、浓盐酸该如何保存？还有什么别的原因药品也要密封保存？,减小,减小,不变,减小,不变,增大,增大,减小,3.稀释浓硫酸时，需要注意哪些问题？,酸注水，沿器壁，缓慢倒，不断搅,3,二、常见酸的化学性质,1.与酸碱指示剂作用,2.酸+活泼金属盐+氢气（置换反应）,（1）请你写出稀盐酸、稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁反应的化学方程式。,（2）铁在置换反应中，生成物中铁的化合价是_价,(3)实验室制氢气药品选择的理由是什么？,+2,4,3.酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）,（1）写出稀酸除铁锈的化学方程式。,（2）除锈时能否把铁制品长时间浸在酸中，为什么？,（3)工业上除铁锈最好选用哪种酸？为什么？,5,4.酸+碱盐+水（复分解反应）（中和反应）,（1）写出稀盐酸、稀硫酸分别与红褐色沉淀、蓝色沉淀反应的化学方程式，并分别描述各反应现象。,（2）写出生成白色沉淀的中和反应。,（3）写出没有明显化学现象的中和反应,6,5.酸+盐新酸+新盐（复分解反应）,（1）你能写出哪些酸和盐的化学反应？,7,思考：结合酸的化学性质，请你想出五种方法证明某溶液中含有氢离子。,向溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色,溶液中含有H+,溶液中含有H+,溶液中含有H+,溶液中含有H+,溶液中含有H+,向溶液中加入镁带,有气泡产生,向溶液中加入氧化铁,红色粉末消失，溶液变为黄色,向溶液中加入氢氧化铜,蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色,向溶液中加入碳酸钠,有气泡产生,8,融会贯通,3.下列化合物能由金属与稀酸反应直接制得的（)A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl,B,1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没变的（）A氢氧化钠溶液B石灰水C浓硫酸D浓盐酸,C,2.下列叙述正确的是（）A.可用盐酸除去铜中混有的杂质氧化铜B.可用盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙C.金属铝表面的薄膜不溶于酸D.用盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O,A,9,5.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A稀盐酸B锌粒C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液,A,4它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,10,融会贯通,氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。（1）【实验探究】小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后向该试管中倒入稀盐酸观察到溶液由_色变为_色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应该反应的化学方程式为_；此时溶液中溶质可能是_或_（2）【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫盐酸发生了反应，还能控制二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是_；（3）【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为_（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是?小丽提出也可以先在盐酸溶液中滴入酚酞然后再向试管中逐滴滴入氢氧化钠，观察到溶液由无色变为红色证