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文档简介

化学反应的应用,第二课时原电池,问题：,2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？,1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？,3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？,问题：,电流表指针发生偏转,线路中有电流产生,什么是原电池？,？,？,思考,铜片上有什么现象？产生的是什么气体？如何产生？,铜片上有气泡冒出铜片发生氢离子得电子反应,H2,试探讨原电池的工作原理？,电流,电子,如何判断原电池的正、负极？产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？,锌片Zn-2e-Zn2+,负极,铜片2H+2e-H2,正极,铜片只提供场所，换成Ag、石墨？,总：Zn+2H+=Zn2+H2,锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应,结论,外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片,Cu,这个装置能形成原电池吗？为什么？,在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。,讨论,讨论,下列装置能形成原电池吗？为什么？如果能请写电极方程式,两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极,讨论,电极材料均插入电解质溶液中,两电极相连形成闭合回路,总结,原电池的形成条件：1、首先是自发的氧化还原反应,2、两种金属活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极,3、两电极均插入电解质溶液中,4、形成闭合回路,1、下列装置中能构成原电池产生电流的是,知识巩固,2、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢，把C、D分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为。,CDBA,课外延伸,请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池。,负极：Fe正极：比Fe不活泼的金属或石墨电解质溶液：
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