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文档简介

硫酸,zxxk,3：硫酸的性质,纯硫酸无色粘稠液体,易溶与水,与水任意比混溶,沸点高,难挥发,密度大于水.,化学性质,物理性质:,氧化非金属,氧化金属,a常温下使铁铝钝化,b加热时氧化大多数金属,化学研究的一般途径,自然界,实验室,生活、生产,硫酸生产反应式,4硫酸的工业制法接触法制硫酸,2SO2+O22SO3,催化剂,加热,（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3浓硫酸。,(2)生产原理,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸腾炉,接触室,吸收塔,净化,冷却,(3)生产流程,组卷网,学.科.网,酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨,5硫的化合物对环境的影响,酸雨的形成:,SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨的防治:,S,FeS,Na2SO4,H2SO4,SO3,Na2SO3,H2SO3,SO2,H2S,-2,0,+4,+6,含硫化合物的相互转化,BaSO4,NaOH,O2、CI2等,NaOH,H2O,H2O,BaCl2,O2,O2,H2S,H2,1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2SSO2B.H2SO4SO2CSO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸,课堂练习,3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
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