化学人教版九年级上册氧气.2氧气课件-人教新课标版.ppt

单元2我们周围的空气单元2话题2氧气，我们周围的空气温暖而新鲜。根据要求回答问题：向集气瓶中加入少量水；检查装置的气密性；在燃烧勺中加入足量的红磷；夹住止水夹；点燃红磷；将橡胶塞插入集气瓶；集气瓶冷却后，打开止水夹；(1)步骤中打开止水夹后观察到的现象是：(2)本实验空气成分的结论是：(3)本实验中残留气体的性质如下：(1)氧的物理性质，(2)色态，(3)密度，(3)溶解度，(4)三态转换：在101千帕下，无色无味气体，略高于空气密度，不易溶于水，无色气体，浅蓝色液体，浅蓝色固体，-183， (3) 218摄氏度，(4)氧气一般储存在钢瓶里，(2)氧气的化学性质，氧气可以重新点燃带有火星的木条，表明氧气可以支持燃烧。 注：氧气不可燃，(1)实验2-2，一般指易燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性和黑色固体物质，发出红光，放出热量，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水浑浊的气体。点火，O2=CO2，硫，浅黄色固体，发射微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺鼻气味的气体，发射亮蓝色紫色火焰，放出热量，产生有刺鼻气味的气体。注意：实验应在通风橱中进行，以防中毒。水或氢氧化钠溶液应放入集气瓶中吸收二氧化硫。S O2=SO2，点火时，空气中燃烧的木炭和硫磺与氧气中燃烧的现象不同，这是什么意思？氧气浓度越高，燃烧越剧烈。思考以下问题：匹配的功能；将铁丝缠绕成螺旋状；当火柴即将燃尽时，将铁丝伸入氧气瓶；预先在气瓶内注入少量水或在瓶底铺一层薄薄的细砂；点燃铁丝，增加与氧气的接触面积，防止铁丝因燃烧火柴消耗过多氧气而燃烧不畅；用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈，你知道吗？(4)铁丝燃烧时，铁丝呈银白色固体，铁丝炽热，不能燃烧，剧烈燃烧，产生火花，产生黑色固体。3Fe 2O2=Fe3O4，点火，思考上述变化的共同特征是什么？红磷、氧、硫、氧、铁、氧、五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁、点火、二氧化硫=SO2、三氧化二铁=Fe3O4、点火、化合反应：两种或两种以上物质形成另一种物质的反应称为化合反应。(一种基本反应类型)，一般反应式：A B=AB(多变的一种)，(1)氯，氧，氯化氢，点火，(2)氢，氧，点火，水，(3)氧化汞，加热，(4)氧化钙，水，氢氧化钙，练习：下列哪些反应是化学结合反应，汞，氧，(5)铜氢，加热，铜水，(6)碱式碳酸铜，加热，氧化铜，水，二氧化碳，氧化反应，(非碱性反应类型)，物质与氧的化学反应称为氧化反应例如，动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。化学结合和氧化反应的关系，化学反应，结合反应，氧化反应，1，2，3，4，与氧的结合反应也是氧化反应。你能巩固新知识吗？在正常情况下，氧气是一种有颜色和味道的气体。在相同的条件下，它的密度比空气高，并且它溶于水。木炭在氧气中燃烧的比在空气中燃烧的多，发出光和大量的热量，并产生一种能使清澈的石灰水变浑浊的气体。硫在空气中燃烧，放出有色火焰，在氧气中燃烧得更旺，放出_ _ _ _ _色火焰，产生一种有气味的气体，称为。不，不，大，难