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文档简介

1、【学习目标】1、理解原子核以外的电子的配置规则。 描绘了2，118号元素的原子结构的示意图。 3、理解原子最外层的电子配置与元素的原子损耗电子能力和价数的关系。 2、- 2、玻尔发现核外电子的能量，原子核外电子在一系列稳定的轨道上移动，各轨道在具有一定能量值的核外电子在这些稳定的轨道上运动时，不释放或吸收能量。3、核外电子的配置，电子按能量高低分层配置在核外。、【思考】:核外电子是如何配置的？ 为了以-4、原子的构造为对象来表现，人们制作了“原子构造的对象”这一特殊的图形。、15、第1层、第2层、第3层、k层、l层、m层、2、8、5、原子结构图、电子越远离核，能量也越高。 结合电子层、该层上的电子数、-、5、上述元素的原子核外电子配置情况，问题： 1、核外电子总是先排列哪个电子层，请举例说明。 2、各电子层能容纳多少电子？与这个电子层的序数(用n表示)有什么关系？ 3、最外电子层、次外电子层和倒数第三个电子层中最多可以容纳多少电子？-、6、原子核外电子配置规则、(1)参照电子的层次配置、原子核，从内部向外部依次配置、(3)每层电子最多只能容纳2n2个电子的n是电子的层数。 该法则也称为最大容量原理。 (4)最外层最多只能容纳8个电子(k层为最外层时不得超过2个)。 二次外层最多只能容纳18个电子(k层为二次外层时不得超过2个，l层为二次外层时不得超过8个)。 倒数第三层在32层以下。 (k层从最后数第3层时不能超过2个，l层从最后数第3层时不能超过8个，m层从最后数第3层时不能超过18个)，(2)电子总是配置在能量最低电子层，即最初配置在k层，k层满后这个法则也被称为能量的最低原理。 注意：以上几点是相互关联的，无法独立理解，必须同时满足各项要求。- 7，前18个元素的原子核外电子配置规则为1 .最多3层，从内侧向外侧依次为k、l、m层。 2 .首先，如果k层、最大2个k层充满，则排列l层即l层中有电子时，k层必须充满，如果2个l层充满，则排列m层即m层中有电子时，k层必须充满，8个或m层中有电子时，k层和l层必须为2 (1-18号) (1)K层和m层电子数相同的(2)最外层电子数为次外层电子数的一半的(3)K层和m层的电子数之和为l层电子数(4)次外层电子数为最外层电子数的1/4的Mg、LiSi、s、Ne、【能力提高】、- 9、元素的性质与核外电子的关系1， 一般金属最外层电子数4、3354电子容易成为3354离子，表现3354性非金属元素最外层电子数 4、33543354电子容易成为3354离子，354性稀有气体最外层电子数为8(He为2电子)，很少2、化合价与核外电子关系：最高正价=最外层电子数(o、f除外)最低负价=最外层电子数-8I最高正价I最低负价I=8、失、阳、还原、得、阴、氧化、- 10、电子数10的粒子. 跳起来拿桃子吃！ 分子： Ne、HF、H2O、NH3
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