高中化学必修一知识网络结构图

。高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化材料自然物质：元素自由州组合状态单体复合的分子晶体共价晶体离子晶体离子分子的原子颗粒物质原子或元素的化学表达：元素符号，离子符号、电子类型和原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分类简单物质：金属、非金属、稀有气体混合纯物质无机物复合的有机物氢化物：非金属氢化物，金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物氧化物、非盐氧化物、过氧化物酸：厌氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱，弱碱盐：普通盐、酸式盐、碱性盐、复盐和复盐简单物质或化合物的化学术语：化学式、结构式、结构式、电子类型等。物理性质：颜色、状态、熔点、密度、溶解度等。化学性质：金属、非金属、氧化、还原、酸性、碱性、稳定、易燃物理变化变化物理变化基本反应类型：结合、分解、取代和复分解离子参与：离子反应，非离子反应电子转移：氧化还原，非氧化还原反应程度：可逆或不可逆热效应：放热和吸热物质变化的化学术语：化学方程、热化学方程、离子方程、电极反应方程、电离方程测量物质总量(摩尔)气体摩尔体积：V=22.4 n(标准条件)摩尔质量：M=m/n溶液浓度：C=n/VAvon Gadereau常数：NA=N/n分散体系混浊液体：悬浮液、乳液胶体：分散颗粒直径为10-9 10-7m溶液：溶解平衡和溶解度基本概念(1)作文材料氧化物基本概念(2)自然变化分类颜色、状态和味道溶解度、熔点、沸点密度、硬度、电导率导热性、可塑性碱化学性质金属发酵非金属的纯物质稳定性、易燃性复合的元素大多数有机物无机物有形财产酸度和碱度氧化和还原金属和非金属单质复合的宏观的物理变化自由州组合状态酸大多数盐气态和挥发性物质微观的稀有气体分子晶体分部原始之子共价晶体金属结晶石墨(混合晶体)碱性氧化物部分过氧化物离子晶体李子稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物强碱，弱碱含氧酸，厌氧酸强酸，弱酸非金属氢化物盐的形成没有盐氧化物碱的性别特别的发酵普通盐碱可溶性碱，难以含碱盐酸式盐碱式盐复盐；复盐混合化学变化潮解、分馏升华和提取溶解和盐析破裂有机、无机吸热和放热组合、分解、替代和复分解氧化还原。非氧化还原分子、离子可逆，不可逆风化和碳化第二部分：基础理论(材料结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)元素质子同位素中子分子的材料结构原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷分子间力(范德华力)离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性分子化学键影响物理属性共价化合物金属单质和合金运动状态排列法(分层)特质电子云元素性质的周期性最外层不超过8层不超过18个次级外层每层最多可容纳2n2人最小能原理财产变更法律元素周期定律元素周期定律表现形式元素周期定律核外电子组态周期性晶体类型金属结晶分子晶体共价晶体离子晶体表示法结构图电子式元素周期表物质决定水平：期间周期表位置原子结构元素属性感应的编制人员表结构开始和结束序列号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主要系列：小部族：元素类型纵向：家庭1218831081118岁1936375418B B、BB3255862187111短周期长期不完全时期21A A第八组组0类型比较离子晶体共价晶体分子晶体构成晶体颗粒阴离子和阳离子原子分子的晶体形成力离子键共价键范德瓦尔斯力有形财产熔点更高的非常高低的困难导电。融合水溶液坚硬易碎大的小传导性严重的绝缘体(半导体)严重的透热性严重的严重的严重的韧性严重的严重的严重的溶解度可溶于极性溶剂不溶于任何溶剂像溶解一样典型KBr氯化钠简单物质：金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅简单物质：H2，O2化合物：冰，干冰化学平衡，化学反应速率化学反应速率和化学平衡化学反应合成氨适宜条件的选择化学反应速率化学平衡特征表达方法：vA=cA/t单位：mol/Ls(min或h)计算影响因素是平均比率，都取正值相同的反应使用不同的物质来表示速率，并且值可能不同。由每种物质表示的速率比等于反应方程式的系数比内因(主要)外部原因(辅助)反应物的结构和性质集中压温度催化剂其他条件光、超声波波、激光、辐射.应用可逆反应通过化学平衡建立的条带零件：v正=v反0化学平衡的特征(平衡标记的判断)影响化学平衡的因素各组分百分比含量保持不变动平衡条件变了，平衡也变了设置等待移动变化集中压平衡运动原理(宪章原理)温度v正=v反0复合的非电解质电解质溶液电解质强电解质(完全离子化)A- B实验室-弱电解质(部分电离)A- B电离平衡水的电离平衡H2O氢氧根离子电离度的定义电离度天平的运动离子化弱电解质分子的数量(电离度=100%)弱电解质的分子总数水的离子积KW=110-14(25)溶液的酸碱度：酸碱度=-对数小时盐的水解物质类型定律(酸碱度的判断)影响因素离子反应出现条件表达式-离子方程常见类型非氧化还原氧化还原置换反应水解反应配位反应置换反应溶液中的氧化还原反应电镀术原则能量转换：化学能和电能化学能电能原电池电解池应用电源电池干电池高能电池原则应用氯碱工业(电解饱和盐水)电熔金属(熔炼铝)电解精炼(精炼铜)设备设备比较原电池电解池能量转换(实质)化学能电能(两极发生氧化还原反应，产生电流)电能化学能(在电流的作用下，氧化还原反应在两极发生)设备特性外部电路没有电源；这两者非常生动，而且不同。(或者其中一个是能够导电的非金属)外部电路必须有DC电源；两根杆子都是由材料制成的可以导电电极名称负(-) 更活跃e正()不太活跃阴极连接到电源的阴极ee阳极连接到电源的阳极电子流方向氧化负(-) 正()减少减少电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极：锰-氖锰活性金属失去电子减少被氧化、溶解和腐蚀。减少正极：2h 2e H2=酸性电解质溶液或m n ne m(非活性金属的盐溶液)H2O O2 4E 4OH-(中性，弱酸在氧腐蚀的条件下)氧化阴极：2h 2eH2或m n ne m惰性电极(石墨或铂)rn-ne r(示例2Cl-2Cl 2 )或4oh-4h2o O2氧化金属电极充当阳极，电极本身被氧化M-neMnMg3N2氧化镁氢氧化镁MgX2Cl2二氧化碳H2OX2毫克氧化镁氢氧化镁碳酸镁氯化镁H2OH2ON2氯化氢氢氧化钠氯化氢电解的镁(碳酸氢盐)2煅烧O2氯化氢H2O二氧化碳或者哦-氯化氢Na2SNa2O氢氧化钠氯化钠Na2CO3Na2O2钠C2H5ONa氯化钠CH3COONa碳酸氢钠Na2CO3二氧化碳+H2O大约首席行政官氢氧化钙磷酸氢钙氯化钙碳酸钙氯化钙电炉二氧化碳O2H2OH3PO4氯化氢氯化氢氯化氢二氧化碳H2O加州(ClO)2H2O氯化氢Cl2或二氧化碳Al2O3铝氢氧化铝钠铝氧三氯化铝(Al3)H2O(沸腾)电动的氢氧化钠稀铁FeO氯化铁铁（羟基)2FeSFe2O3Fe3O4氯化铁铁（羟基)3硫酸亚铁Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3S氯化氢硫酸O2总裁等氯化氢Cl2铁KSCNKSCNNa2S硫酸Cl2、硝酸浓O2和H2O氢氧化钠氯化氢氢氧化钠硫酸硫酸总裁O2O2Na2S氯化氢铜氧化铜铜（羟基)2Cu2 (NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2O铜（氨)42导尿标本Cu2ONa2SSH硝酸或硫酸（浓)氢氧化钠O2一氧化碳、铝、H2H金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系第三部分：元素化合物转化关系PP2O5三氯苯酚PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2磷酸氢钙SiC二氧化硅H2SiO3卡西欧3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4四氯化硅二氧化碳总裁H2CO3钙（碳酸氢盐)2碳酸钙氯化钙首席行政官氢氧化钙硫酸亚铁SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4硫酸钡PbS导尿标本BaSO3H2SO3硫酸Mg3N2N2不NO2N2O4