化学人教版九年级下册酸碱盐复习课.ppt

通化市外国语学校周秀丽,酸碱盐,复习课,复习检测：,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸正确的吗？,是正确的吗？,碱性溶液一定是碱溶液是正确的吗？,浓硫酸长时间敞口放置质量分数会减小是正确的吗？,浓硫酸有腐蚀性，稀硫酸没有腐蚀性是正确的吗？,火碱是碳酸钠是正确的吗？,氢氧化钙可以做干燥剂是正确的吗？,有咸味的盐一定是食盐是正确的吗？,复分解反应和中和反应都是基本反应类型是正确的吗？,用湿润的pH试纸去测定溶液的pH值是正确的吗？,碱都能使无色酚酞试液变红是正确的吗？,要点精析,要点1：酸的化学性质的应用,根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是（）A用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3C用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4,B,H2SO4（2015）,Cl,AgNO3,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl2,AgNO3,要点精析,命题角度分析：稀硫酸、稀盐酸的化学性质和制备。知识点夯实强化：1.反应后溶液的酸碱性要综合考虑；2.物质区分和鉴别时注重现象不同；3.物质多步进行区分和鉴别时注意合理顺序；4.铁元素在物质转化时要注意化合价的判断；5.制备时要注意原理必须可行。,要点1：酸的化学性质的应用,要点精析,Ca(OH)2（2014）,要点2：碱的化学性质的应用,氢氧化钙【俗称为熟石灰，化学式Ca（OH）2】是一种常见的碱。写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：用石灰浆抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的反应，生成坚硬的碳酸钙；用石灰水和溶液反应可制取少量的氢氧化钠；写出熟石灰在农业上的应用：（写出一点即可）。,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2,Na2CO3,改良酸性土壤,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,制取NaOH,鉴别NaOH和Ca(OH)2,除去NaOH中Ca(OH)2,放热,检验NaOH中Ca(OH)2,要点精析,液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有的物理性质；向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成色，说明氨水显碱性。氨水能与酸发生中和反应，生成和水。,易溶于水,红,盐,要点2：碱的化学性质的应用,NH3H2O(2016.16),铵盐,要点精析,要点2：碱的化学性质的应用,命题角度分析：碱的性质和应用。知识点夯实强化：1.碱的制取（金属氧化物和水、碱和盐）2.碱的性质及其用途（抹墙、制取氢氧化钠、农业上、冷冻剂等），碱的性质决定用途，用途是性质的一种反映。,要点精析,氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是()A氯化钠俗称食盐B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价C氯化钠能和硝酸钾反应D.生理盐水是0.9的氯化钠溶液,C,要点3：盐的性质的应用,NaCl（2013.6）,碳酸钠,碳酸钠,碳酸钠,碳酸钠,碳酸钠,要点精析,盐能与许多物质发生反应，请分析下列化学反应，回答问题：从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与的反应；从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有；利用K2CO3溶液和溶液反应，可制取KOH。,盐（2013.16）,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,碱,要点3：盐的性质的应用,(2)若中的两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中除水之外，还一定含有的物质是。(3)反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量。,（2012.16）,Na2SO4,减少,沉淀,Ca(OH)2,要点精析,要点3：盐的性质的应用,命题角度分析：盐的性质和应用。知识点夯实强化：1.常见的盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等）；2.盐的性质（盐与酸、盐和碱溶液、盐和盐溶液等），更加注重对反应后的物质的判定和考查，同时还考查了性质的应用。,要点精析,将H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你在下表横线上将组合填写完整。实验记录请写出组合反应的化学方程式：；组合与组合相同的反应现象是；需要借助指示剂才可判断反应发生的是。,（2015.18),实验结论由以上实验可得出复分解反应发生的条件：,NaOH,K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,白色,H2O,白色,生成物中是否有沉淀或气体或水生成。,产生白色沉淀。,要点4：复分解反应,要点精析,要点4：复分解反应,AgCl,BaSO4,NaNO3,KNO3,反思与拓展根据你对物质溶解性的了解，请写出一种不能作为反应物发生复分解反应的盐：。,错解分析：,AgCl2,NaCl,要点精析,命题角度分析：复分解反应类型。知识点夯实强化：1.物质能否发生复分解反应看生成物是否有沉淀或气体或水生成；2.考查实验的能力的同时更加注重对物质性质的考查，尤其是反应后的物质和物质类别的判定。,要点4：复分解反应,能力提升除杂质的要求,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,定向攻关：,（除杂题）欲除去下列物质中的少量杂质可以选用什么方法或试剂。NaCl(NaOH)：。Cu(CuO)：。Cu(Fe)：。,解决此类习题的一般思路和方法：,稀盐酸、氯化铜溶液,稀硫酸或稀盐酸,化学方法：稀硫酸、硫酸铜溶液,物理方法：用磁铁吸引,选试剂或用方法-将杂质转化-保护原物质。,定向攻关：,（共存题）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A、H+、Cl-、OH-B、H+、SO42-、CO32-C、Ba2+、H+、SO42-D、Cu2+、Cl-、NO3-（转化题）在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A、CO2CaCO3B、HClNaClC、FeFeSO4D、FeFe2(SO4)3,解决此类习题的一般思路和方法：,不能反应的-能共存；能反应的-不能共存。,D,D,解决此类习题的一般思路和方法：,选试剂-能反应-即可转化。,定向攻关：,(鉴别题）鉴别氯化钠和碳酸钠：。,解决此类习题的一般思路和方法：,稀盐酸：有气泡-碳酸钠；无气泡-氯化钠。,无色酚酞试液：变红-碳酸钠；不变色-氯化钠。,氯化钡(钙)溶液:有沉淀-碳酸钠；无沉淀-氯化钠。,氢氧化钡(钙)溶液:有沉淀-碳酸钠；无沉淀-氯化钠。,选试剂-不同现象-不同物质。,定向攻关：,（推断题）一包白色固体,可能是Na2CO3、NaCl、KNO3、CaCO3和CaCl2五种物质中的一种或几种。进行以下实验记录如下：取白色固体加水溶解，有白色不溶物。将其过滤，取白色不溶物加入盐酸，有无色、无味气体放出，将气体通入澄清石灰水中变浑浊。用试管取实验中的滤液，向其中滴入硝酸银溶液无变化。则此白色固体一定含有，一定不含有，可能含有。,解决此类习题的一般思路和方法：,满足现象的物质-是一定含有的物质，与现象要求相违背的物质-是一定没有的物质，有和没有都不影响现象的物质-是可能含有的物质。,CaCO3,NaCl、Na2CO3、CaCl2,KNO3,中考预测,酸碱盐的内容丰富，题型广泛，今后命题的趋势是：1、考察的知识点不会改变，基础题仍是主角；2、试题体现理论联系实际，体现学科间的相互联系，学科内的知识整合；3、设计一些信息迁移、开放式试题、实验探究题等都是未来试题的命题方向。,1.某兴趣小组下图做酸碱中和反应实验，试回答：,(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_色变成_色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为_.(2)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)(3)若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是_(填化学式)(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：_,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,稀盐酸,反应后的溶液,综合提升,红,无色,Na0H、Na2CO3、NaHCO3、Na20,2.老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到小气球的变化是_；产生这种现象的原因是_写出反应的化学方程式_,(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水为使实验方案更完善，你认为还需要做的实验是。,变鼓了,CO2和NaOH发生反应使瓶内气压减小,取反应后的溶液加入稀盐酸看是否有气泡冒出,3、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理对吗?.你的例证是。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱度。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：,不正确,碳酸钠的水溶液呈碱性,熟石灰或生石灰,4、构建知识网络是一种重要的学习方法。图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A；B；C。(2)根据自己得出的知识网络，写出一个复分解反应化学方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,6.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：,请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述_物质涂在皮肤上。,7.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是（）,D,8、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）、浓硫酸、食盐固体、氧化钙固体、氢氧化钠固体,B,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,多喝水，适量喝点醋,10、经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）A氯化钠B硫酸C氧化钙D废铜片,C,11.某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的（）A、铁粉和生石灰B、银和生石灰C、氯化钠D、稀硫酸,A,能力提升：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的液体是NaOH,A,B,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,直击中考,专题一：物质的区分鉴别,专题二：酸碱中和反应及应用,专题一：物质的区分鉴别,解决此类问题的一般思路：,根据各物质不同的性质，选出相同的试剂，作用在不同的物质上，产生不同的现象，得出不同的结论。,此类问题一般出现在选择题第10题填空题第13或14题,四个不同,1.区分下列物质的方法不正确的是()A.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾B.用水区分硝酸铵和蔗糖固体C.用碳酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液D.用硫酸锌溶液区分黄铜(Cu、Zn)和黄金,命题角度1：用给定的试剂进行物之间的区分,D,相同的试剂作用在不同的物质上，出现不同的实验现象,变式1,用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A.烧碱、食盐、硝酸铵B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾,D,用水作试剂对物质进行区分,水鉴别先看溶不溶，不溶看密度，能溶看颜色，考虑吸放热。,解题方法指导,用水鉴别物质有一定的规律,掌握其规律会使学习更轻松。现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3,只提供蒸馏水，将其鉴别开来。（1）根据是否溶于水，可鉴别出。（2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出可鉴别出。（3）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出。,变式1.1,CaCO3,CuSO4,NaOH,升高,用水作试剂对物质进行区分,变式2,命题角度2：选择合适的试剂进行物质之间的区分,2.用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是.,解题方法指导,根据各物质不同的性质，选出相同的试剂，作用在不同的物质上，产生不同的现象，得出不同的结论。,石蕊溶液、pH试纸、碳酸盐溶液,变式3,命题角度3：用给定的物质设计实验进行物之间的区分,设计实验用酚酞鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4三种溶液,不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：H2SO4；FeCl3；Ba(OH)2；KCl；BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（）A.B.C.D.,命题角度4：利用已有的物质设计实验进行物之间的区分,变式4,先找有颜色的试剂，用鉴别出的试剂去鉴别其他试剂,B,根据物质不同的性质，选出相同的试剂，作用在不同的物质上，产生不同的现象，得出不同的结论。,解题方法指导,四个不同,专题二：酸碱中和反应的应用,此类问题一般出现在实验题,注重化学知识间的联系，找到正确的思考方向。,命题角度1：有关酸溶液或碱溶液过量的判断。,1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。,酸,中,【实验验证】,红,中性或酸性,【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为,OH-,MgCl2,MgCl2+2NaOH=Mg(0H)2+2NaCl,CuCl2+2NaOH=Cu(0H)2+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(0H)3+3NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3+3NaCl,若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。,有气泡产生,你还能设计出哪些方案？,方法归纳比较,方案一：选择紫色石蕊溶液、pH试纸,方案二：活泼金属(镁条、锌粒等),方案三：大理石、碳酸钠、碳酸氢钠,方案四：氢氧化铜、氢氧化铁,氢氧化镁、氢氧化铝,方案五：氧化铜、氧化铁,氧化镁、氧化铝,选择条件：操作简单、现象明显，语言表述清晰简单，最常见的。,铁钉,命题角度2有关中和反应实验与应用的联系,某市曾发生了一起浓盐酸泄漏事件盐酸泄漏的瞬间，空中弥漫着浓浓的白雾，散发着淡淡的酸味泄漏的酸液顺势流入低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察看到这个报道后，化学教师组织化学活动小组举行了一次“事故处理研讨会”，请你运用所学的化学知识参与其中【事故危害分析】（1）盐酸有腐蚀性造成环境污染（2）盐酸的刺激性气味危害人体健康【事故处理方案】,（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：（填写一种具体物质）理由是（2）小红提出不同意见，他认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定因为（3）通过讨论，大家决定用来处理泄漏的盐酸，选择这种物质的优点【事故处理反思】（4）的方法处理泄漏的酸液后，若要确定土壤的酸碱性，我们还应该取处理后的土样，用来进一步确定,加水充分溶解，取上层清液,石蕊溶液或pH试纸,石灰水等,酸和碱可以发生中和反应,碱溶液的用量,可溶性的碱溶液与酸反应无现象,碳酸钠溶液,反应现象明显，可以确定药品的用量。,在化学实验课上老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠