氧化还原反应--氧化性、还原性强弱的比较.ppt

氧化还原反应,（第五课时）,实验中学zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,含价升高元素,含价降低元素,同时存在,得失电子相等,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、浓硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等,Al、K、Na、Zn、Fe、C、H2、SO2CO等,1、根据方程式判断,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,四、氧化性还原性强弱的比较,【思考与探究】,已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,FeCu,Cu2+Fe2+,氧化剂,氧化产物,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,H2SO3HIFeCl2NOHIFeCl2H2SO3NOFeCl2HIH2SO3NONOFeCl2H2SO3HI,A,【思考与练习】,结论：,反应物生成物,不论是氧化性还是还原性判断都是,单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强,：NaMgAl,：Na+MnO2,根据反应条件的难易判断,氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。,如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性AlNa，而应是NaAl,根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序,(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,(2).2KI+Cl2=2KCl+I2,(3).Na2S+I2=2NaI+S,分析：,在（1）反应中，,(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物,由这一反应可以判断出，氧化性：KMnO4Cl2,同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2I2,由(3)反应可以判断出，氧化性：I2S,综合考虑，应有KMnO4Cl2I2S,根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱,(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+