化学人教版九年级下册粗盐中难容性杂质的去除.ppt_第1页
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文档简介

第十一单元盐化肥,课题1生活中常见的盐,盐：金属离子和酸根离子如：NaCl、KCl、Na2CO3、,酸：电离出阳离子为氢离子。如：HCl、H2CO3H2SO4碱：电离出阴离子为氢氧根。如：NaOHCa(OH)2,一、氯化钠（NaCl）,白色颗粒晶体，易溶于水；熔点、沸点分别是801、1413。,用途：1：生活中,农户误用某工业盐造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒,亚硝酸钠,新闻事件,用途：2：医疗中,氯化钠以离子的形式存在于体液中。钠离子维持细胞内外水分分布和细胞内外物质交换。氯离子是胃液的主要成分，具有帮助消化和增进食欲的作用。,用途：3：农业上,用氯化钠溶液来选种。,4：工业上作原料用来制取Na2CO3,NaOH,Cl2,HCl,海盐,湖盐,岩盐,井盐,二：氯化钠的分布,用海水晒盐的原理：蒸发溶剂,盐田,粗盐,（正立方体形，因含杂质而呈黄色或灰黑色）,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,步骤:,称量溶解过滤蒸发称量计算产率,三、去除粗盐中难溶性杂质,1：称量溶解,2：过滤,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。,二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。,3.蒸发,蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：,1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅,粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,讨论结果,烧杯,漏斗,低,搅拌，加速溶解,使溶液受热均匀
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