化学人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律教学用课件.ppt

质量守恒定律,第五单元课题1质量守恒定律课件,第一课时,复习:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,写出下列反应的文字表达式,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,？,可能出现的情况：1、xy2、xy3、x=y,质量变小质量变大质量不变,(1)观察反应产生的现象?(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,探究实验1：红磷的燃烧,阅读课本92页,活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块红磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃红磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,活动与探究1：,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,红磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,活动与探究1小结,磷+氧气点燃五氧化二磷,M1=M2,实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)5、反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。,活动与探究2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,活动与探究2小结,硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜,M1M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,资料链接：质量守恒定律的发现,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),失败,成功,练习：,40,2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,1,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,通电,分成,通电,分成,由分子构成的物质在化学变化中,分成重新组合聚集成分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,实验5-1：,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,在开放容器中：盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,M1M2,实验5-1：,实验5-1小结,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳M1=M2,在密闭容器中,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定,镁在实验5-2：,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,实验5-2小结,在开放容器中：镁+氧气氧化镁,M1M2,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,化学充满了魔法，有人说：他能使水变汽油（主要含C、H），你认为科学吗？谈谈你的理由。,拓展应用,end,s,不科学，因为水是有氢元素和氧元素组成的，而不含有碳元素。所以根据质量守恒定律水是不可能变成汽油的。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,碱石灰,想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？,石蜡+氧气二氧化碳+水,点燃,推测一些物质的组成或化学式,进行有关计算,小结,1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变C.铁钉生锈后质量增加D.水结冰质量不变,下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律,A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小.()B.镁带燃烧后,固体的质量增加.()C.澄清的石灰水露置在空气中变重.()D.蜡烛燃