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3-1-2弱电解质的电离,（第二课时）,一、强弱电解质,1、强电解质：,2、弱电解质：,知识回顾,在水溶液中能全部电离的电解质。,在水溶液中部分电离的电解质,3、弱电解质的电离方程式：,（强酸、强碱、大多数盐）,（弱酸、弱碱、水）,分步电离,二弱电解质的电离平衡,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当v(电离)=v(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态？,(2)开始时，v(电离)和v(结合)怎样变化？,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离)=v(结合)电离平衡状态,弱电解质电离的V-t图像,时间,弱电解质溶液中存在电离平衡,在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，v电离=v结合0，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。,1.定义：,2.特点,电离平衡是一种动态平衡v电离=v结合0,溶液中各分子、离子的浓度不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离（可逆过程）,v电离=v结合,逆：等：动：定：变：,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,哪些条件的改变会使平衡发生移动？移动方向又该如何判断？,思考与交流,分组探究,（电离吸热）,3.外界条件对电离平衡的影响,（符合勒夏特列原理）,1）温度：,电离吸热,T,促进电离,正向移动,2）浓度：,加水稀释,（越热越电离）,促进电离,正向移动,增加弱电解质浓度,正向移动,（越稀越电离）,3）同离子效应：,加入与弱电解质电离所产生离子相同的离子,4）化学反应：,加入能与弱电解质电离产生离子反应的物质,抑制电离,促进电离,正向移动,逆向移动,稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：,逆向移动,正向移动,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,【练习1】,【练习2】,下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等,C,【练习3】,下列对氨水中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH叙述正确的是()A加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大B加水后，溶液中n(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少,B,【练习4】,在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s)B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度,D,【课堂小结】,1.电离平衡状态的定义,2.电离
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