《无机作业：硫S》PPT课件.ppt

2020/5/24,化学中的元素介绍,乎西旦.艾尼瓦尔5081109113,硫（S）,2020/5/24,硫在自然界中存在有单质状态，每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。1789年法国化学家拉瓦锡发表近代第一张元素表，把硫列入表中，确定硫的不可分割性。18世纪后半页，德国化学家米切里希和法国化学家波美等人发现硫具有不同的晶形，提出硫的同素异形体。硫在地壳中的含量为0.048%.硫是非金属的，多价的、无味无嗅不溶于水的元素。元素符号S。普通称“硫磺”或“硫黄”，可用以制火药、火柴、杀虫剂等，亦可用来治皮肤病。通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。,硫的介绍,2020/5/24,硫的物理性质,硫是非金属的，多价的、无味无嗅不溶于水的元素.通常为黄色的。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。密度熔点沸点存在条件菱形硫(S8)：2.07克/厘米3112.8444.674200以下单斜硫(S8)：1.96克/厘米3119.0444.6200以上硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。,2020/5/24,2020/5/24,硫的成键特性,硫原子的价电子层结构为3s23p4，还可以利用空的3d轨道，因此S在形成化合物时有如下的的成键特征：（1）形成离子键：硫原子可以从电负性较小的原子接受2个电子，形成S的二价离子，形成离子型化合物。如Na2S，Ca，（NH4）2S等。（2）形成共价键：硫原子可以与电负性相近的原子形成共价键，另外，它的3s和3p中的成对电子可以拆开进入它的3d空轨道，然后参与成键。根据S原子的不同杂化，就有很多异构体。,2020/5/24,硫的化学性质,单质S的化合价为0。不是最高价6，也不是最低价2，处于中间价态。所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。,2020/5/24,硫形成的化合物的分类,在自然界中硫的化合物最多。在化学中常见的就有以下三种：（一）.硫化物（H2S，金属硫化物）（二）.硫的含氧化物(三).有机硫化物,2020/5/24,金属硫化物硫化物的颜色和溶解度：金属硫化物大多数具有颜色且难溶于水。只有碱金属的硫化物和硫化铵易溶于水，碱式金属的硫化物微溶于水。生成难容硫化物的元素在周期表中有一个集中的区域。金属硫化物在空气冲焙烧时生成金属氧化物和SO2,(一)硫化物,2020/5/24,H2S是一种无色有毒的气体，有臭鸡蛋气味，它是一种大气污染物。空气中如果含0.1%的H2S就会迅速引起头疼晕眩等症状。H2S的水溶液是个弱酸，它在水中的电离：从标准电极电势看，无论在酸性或碱性介质中，H2S都具有较强的还原性：H2S能被I2、Br2、O2、SO2等氧化剂氧化成单质S，甚至氧化成硫酸：H2S+I2=2HI+SH2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBrH2S+SO2=3S+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O,硫化氢,2020/5/24,（二）硫的含氧化物硫的氧化物有S2O、SO、S2O3、SO2、SO3、S2O7、SO4等，其中最重要的是SO2和SO3：二氧化硫中S的价态是-2价，因此既有氧化性又有还原性。能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。它溶于水生成H2SO3.。三氧化硫是极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物，同时放出大量的热。,2020/5/24,1.亚硫酸及其盐SO2溶于水就生成亚硫酸，亚硫酸只存于水溶液中，它是弱的二元酸，可以生成正盐和酸式盐。碱金属的亚硫酸盐易溶于水，水解显碱性，其他的金属的正盐均微溶于水，所有的酸式盐都易溶于水。在亚硫酸和它的盐中，硫的氧化数是+4，居中间氧化态，所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，但它们的还原性是主要的。H2SO3在水溶液中存在下列平衡：它是个弱的二元酸，可以生成两种盐，即正盐(M2SO3)和酸式盐(MHSO3)(M代表一价金属元素)。亚硫酸盐有很多实际用途，例如Ca(HSO3)2大量用于造纸工业，用它溶解木质素制造纸浆。Na2SO3和NaHSO3大量用于染料工业，也用作漂白织物时的去氯剂。,硫的常见含氧酸,2020/5/24,2.硫酸及其盐SO3和水作用生成硫酸，它是一种用途很广的化学试剂。硫酸的水合能比其他的酸大得多，所以稀释时要非常小心，一定要把浓的硫酸加入水中，且要变加边搅拌。浓硫酸具有很强的脱水性（使碳水化合物炭化）和吸附性（做干燥剂）。热的浓硫酸是氧化剂，可和许多金属和非金属作用而被还原成SO2或S。AI，Fe，Cr在冷，浓硫酸中发生钝化。稀硫酸和较活泼的金属反应生成氢气。硫酸盐分为酸式盐和正盐。酸式硫酸盐又称硫酸氢盐。常见的硫酸氢盐有NaHSO4，KHSO4算是硫酸盐具备能溶于水，固体盐受热脱水生成焦硫酸盐。硫酸盐的复盐可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常带有结晶水，如CuSO45H2O、FeSO47H2O、Na2SO410H2O等。这些带结晶水的盐通常也称为矾，如CuSO45H2O称为胆矾或蓝矾，FeSO47H2O称为绿矾，ZnSO47H2O称为皓矾等。,2020/5/24,3.硫的含氧酸,2020/5/24,硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。2.硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。,硫的用途,2020/5/24,硫的用途,4.硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药、火药等。5.世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。,2020/5/24,为什么我们每次食用洋葱，大蒜和大葱时都会闻到一种刺鼻的气味呢？这是因为硫元素是许多挥发物质的组成成分，这些成分使它们具有了这种特殊气味。硫还是一些氨基酸的组成成分，因此，也是蛋白质的组分。而且硫还会参与植物体内的氧化还