高考化学一轮课件：专题十二 盐类的水解和沉淀溶解平衡

专题十二盐类的水解和沉淀溶解平衡,盐类的水解是历年高考的考查热点,而沉淀溶解平衡则是实施新课标以来的新增考点,几乎每年必考,而且难度一般在中等偏上的水平,是许多考生的失分点。在复习本专题时,有以下几点心得:(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用,如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素,抓住盐类水解一般程度较小这一特点,结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系,分析、判断溶液中离子浓度的大小关系。,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,1.(2009课标全国,10)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,1.(2009课标全国,10)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.【答案】C此题应按照强酸弱酸水解显酸性的盐中性的盐水解显碱性的盐弱碱强碱的顺序将各物质进行排列;由于酸性:碳酸苯酚碳酸氢钠,则有碱性:碳酸氢钠溶液,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】B,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,高招理解盐类水解规律及其拓展应用(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。,(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(4)由于多元弱酸的逐级电离常数依次减小,故多元弱酸正盐的水解程度大于相应的酸式盐。如相同物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。(5)一般来说,水解程度:相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同物质的量浓度的盐溶液,水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.(2017湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】D在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.(2017江苏盐城一模)下列说法错误的是()A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释B.0.1molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)是0.1molL-1NaHCO3溶液中c(OH-)的2倍,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】B氯化铁水解显酸性,将氯化铁溶解在盐酸中,能抑制其,体NaOH,NaOH中和乙酸,导致乙酸浓度降低,平衡右移,故乙酸甲酯的水解转化率增大,D正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,3.(2017江西南昌模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:,B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,离子浓度大小的比较1.(2014课标全国,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.将pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中的c(Na+):,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】DH2S在水溶液中存在两步电离,c(H+)=110-5molL-1c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即aH2CO3HClO,故D项正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.(2015安徽,13)25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O),C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。(1)如果是电离能力大于水解能力,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解的程度,则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。(2)如果是水解能力大于电离能力,如HClO的电离程度小于ClO-水解的程度,则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液显碱性;NaHSO3溶液显酸性。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。(1)如果是电离能力大于水解能力,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解的程度,则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。(2)如果是水解能力大于电离能力,如HClO的电离程度小于ClO-水解的程度,则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液显碱性;NaHSO3溶液显酸性。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.“三个守恒”(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中:,(2)物料守恒物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1molL-1NaHCO3溶液中:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.“三个守恒”(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中:,(2)物料守恒物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1molL-1NaHCO3溶液中:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(3)质子守恒指由水电离产生的c(H+)和c(OH-)始终相等,溶液中由水电离产生的H+或OH-虽会被其他离子结合,以不同形式存在,但其总量始终相等。,同理可知,在Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(3)质子守恒指由水电离产生的c(H+)和c(OH-)始终相等,溶液中由水电离产生的H+或OH-虽会被其他离子结合,以不同形式存在,但其总量始终相等。,同理可知,在Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,典例导引(2017湖南怀化质检)在25时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶于水中制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)c(Cl-),则下列判断不正确的是()A.该溶液的pH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20molL-1C.c(CH3COOH)c(Cl-),故醋酸的电离程度大于CH3COO-水解程度,即溶液pHc(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(Cl-)=0.1molL-1+c(H+),D项错误。【答案】D,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,高招比较离子浓度大小的方法(1)单一溶液中各离子浓度的比较,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,混合溶液中离子浓度的比较,要综合分析电离、水解等因素。如0.1molL-1NH4Cl溶液和0.1molL-1氨水的混合溶液呈碱性,各离子浓度大小的顺序为c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)。,(3)酸、碱中和型离子浓度的关系:,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(4)不同溶液中同一离子浓度的比较该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25时,相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的顺序为edcab。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.(2016山东潍坊一模)常温下,取0.2molL-1HX溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合中溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则对混合溶液的下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.910-7molL-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2molL-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1.010-6molL-1D.由水电离出的c(OH-)=1.010-8molL-1,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】A由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=1.010-6molL-1-1.010-8molL-1=9.910-7molL-1,A正确;0.2molL-1HX溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaX,X-水解使溶液呈碱性,由物料守恒知c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1molL-1,B错误;由质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),则c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1.010-8molL-1,C错误;混合溶液为NaX溶液,水解时盐溶液中c(OH-)即水电离出的c(OH-),等于1.010-6molL-1,D错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.(2017黑龙江大庆二模)25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】B未加NaOH溶液时,混合溶液中HCl完全电离,CH3COOH仅部分电离,由于原浓度均为0.1molL-1,所以c(H+)c(Cl-)c(CH3COOH),A项错误;加入10mL0.1molL-1NaOH溶液时,HCl恰好完全反应生成0.001molNaCl,还存在0.001molCH3COOH,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项正确;加入10mLNaOH溶液时,得到NaCl与CH3COOH等物质的量的混合物,由于CH3COOH的电离使溶液呈酸性,所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性,故pH=7时c(Na+)c(Cl-),C项错误;加入20mLNaOH溶液后,原溶液中两种酸都恰好完全反应,生成的NaCl、CH3COONa物质的量之比为11,CH3COONa水解使溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)c(Cl-)+c(CH3COO-),D项错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,影响沉淀溶解平衡的因素1.(2014课标全国,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速率加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】A由图像可知随着温度的升高,AgBrO3的溶解度逐渐增,即AgBrO3的溶解是吸热过程,A项错误;温度升高,其溶解速率加快,B项正确;60时AgBrO3饱和溶液中,KNO3中混有AgBrO3,可采用降温重结晶的方法提纯,D项正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.(经典考题)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中,D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】D若强酸为二元强酸,强碱为一元强碱,则混合后酸过量,错误;在醋酸钠溶液中,由于CH3COO-水解,使c(CH3COO-)比c(Na+)小一些,加入适量醋酸后,醋酸能电离出一定量的CH3COO-,可能出现c(CH3COO-)=c(Na+),D项正确。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,3.2015福建23(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。(1)pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。(2)某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【答案】(1)0.043(2)5【解析】(1)根据物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1-c(S2-)=0.10molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1。,molL-1=1.410-11molL-1,再对照图像找出pH=5。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.物质的溶解度(1)定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。(2)在20时,物质的溶解度与溶解性的关系:(3)固体物质溶解度的变化规律:绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大,如NaCl;个别固体物质随温度的升高溶解度减小,如Ca(OH)2。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.物质的溶解度(1)定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。(2)在20时,物质的溶解度与溶解性的关系:(3)固体物质溶解度的变化规律:绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大,如NaCl;个别固体物质随温度的升高溶解度减小,如Ca(OH)2。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.沉淀溶解平衡(1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态,把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立:,(3)特点:(适用勒夏特列原理),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.沉淀溶解平衡(1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态,把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立:,(3)特点:(适用勒夏特列原理),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(4)影响因素:内因:难溶电解质本身的性质决定因素。外因:浓度:加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动;温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向沉淀溶解的方向移动;同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向生成沉淀的方向移动;其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向该沉淀溶解的方向移动。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(4)影响因素:内因:难溶电解质本身的性质决定因素。外因:浓度:加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动;温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向沉淀溶解的方向移动;同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向生成沉淀的方向移动;其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向该沉淀溶解的方向移动。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,(2)沉淀完全并不是指溶液中该离子浓度为0,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,就达到完全沉淀。(3)长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3,因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶解。水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,典例导引已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.610-10、4.810-13和1.610-16,现将物质的量均为1.510-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是()A.只生成AgBr及AgI两种沉淀B.溶液中c(I-)1.010-9molL-1C.溶液中c(Br-)3.010-5molL-1D.溶液中c(Ag+)3.210-8molL-1,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,典例导引已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.610-10、4.810-13和1.610-16,现将物质的量均为1.510-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是()A.只生成AgBr及AgI两种沉淀B.溶液中c(I-)1.010-9molL-1C.溶液中c(Br-)3.010-5molL-1D.溶液中c(Ag+)3.210-8molL-1【解析】物质的量均为1.510-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,Ksp小的先转化为沉淀,则,1.510-2mol1.510-2mol,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.510-2mol1.510-2mol剩余硝酸银为4.010-2mol-3.010-2mol=1.010-2mol,则发生反应NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,NaCl过量1.510-2mol-1.010-2mol=510-3mol,结合Ksp(AgCl)计算。由上述分析可知,反应生成AgI、AgBr、AgCl三种沉淀,A错误;,molL-11.510-5molL-1,C错误;由对选项B的分析可知,溶液中c(Ag+)3.210-8molL-1,D正确。【答案】D,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,高招运用沉淀溶解平衡解决的实际问题1.沉淀的生成加入沉淀剂,应用同离子效应,控制溶液的pH,生成沉淀。可利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某些离子的目的。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.沉淀的溶解,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,3.沉淀的转化(1)实质:难溶电解质溶解平衡的移动。(2)特征:若难溶电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀,沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。(3)应用:锅炉除垢。将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为,矿物转化。CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.(2017广东湛江一模)20时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:gL-1)如图所示。下列叙述正确的是()A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s),试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,1.(2017广东湛江一模)20时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:gL-1)如图所示。下列叙述正确的是()A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)【答案】BKsp(PbCl2)只受温度的影响,温度不变,则Ksp(PbCl2)不变,A错误;c(HCl)大于1molL-1时,可发生络合反应而促进溶解,B正确;X、Y两点对应的溶液中的溶质不同,则c(Pb2+)不相等,C错误;往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,发生络合反应,产物不是PbCl2,D错误。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,2.(2016安徽淮南二模)含Cd2+的废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq)HKsp(AgI)可得出溶解性大小为AgClAgBrAgI。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【疑难辨析】溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡发生移动,改变该沉淀的溶解度,但不会改变溶度积。相同类型的难溶电解质的Ksp越小越难溶。如:由Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)可得出溶解性大小为AgClAgBrAgI。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,典例导引(2017河北沧州模拟)已知:25时Ksp(BaSO4)=1.010-10。该温度下,CaSO4悬浊液中,c(Ca2+)与c()的关系如图所示,下列叙述正确的是(),A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四点对应的体系中,d点体系最稳定C.升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点D.反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=9104,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【解析】向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2,抑制固体溶解的作用相同,则析出的沉淀量相同,A错误;曲线上的点为平衡点,c为不饱和溶液,d为过饱和溶液,则d点体系最,【答案】D,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,高招1解决相关沉淀溶解平衡图像题的四大技巧(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点,均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,典例导引(2017河南周口模拟)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的c(H+)=1.010-13molL-1B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10molL-1,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考点44,考点45,【解析】pH=13的溶液中,c(H+)=10-13molL-1,A项正确;加入,molL-1=5.610-10molL-1,D项正确。【答案】C,试做真题,高手必备,萃取高招,对点精练,考点42,考点43,考