高一化学化学键练习题

化学键1 【易】(2011长沙高一检测)下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。2 【易】下列物质的电子式书写正确的是()ANa+ B CH+2-H+ D+ Cl-【答案】B【解析】NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“”将最外层电子括住，即Na，+ -，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S的电子式为，C错误。3 【易】(2011深圳高一检测)下列分子的电子式书写正确的是()A氨 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳【答案】C【解析】氨的电子式为四氯化碳的电子式为二氧化碳的电子式为4 【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。5 【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确。6 【易】下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾 B碘化氢C绿矾 D醋酸【答案】AC【解析】由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。7 【易】下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质；AlCl3中AlCl键为共价键。8 【易】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子内无化学键。9 【易】下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项中，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。10 【易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D【解析】A项共价键的形成不符合，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。11 【易】下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定【答案】B【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。12 【易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对【答案】B【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。13 【易】下列叙述中正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用【答案】C【解析】构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH、SO等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。14 【易】下列电子式书写错误的是()ABH2HCNa2Na D【答案】B【解析】B项中，H2S属于共价化合物，其电子式为。15 【易】下列说法中不正确的是()A由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物B金属原子和非金属原子间也可形成共价键C离子化合物中不可能含有共价键D共价化合物中不可能含有离子键【答案】AC【解析】非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如NH4Cl；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如AlCl3，离子化合物可含共价键，如NaOH，Na与OH之间是离子键，O与H之间是共价键。16 【易】下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和fCd和g Db和g【答案】BD【解析】题中a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl。选项中形成具有离子键的物质是Na2S和MgCl2。17 【易】甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根据要求回答下列问题：(1)工业上煅烧生石灰的原理为：CaCO3CaOCO2，下列有关物质的分类中正确的是_。A碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物C碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是_。A碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键B碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键C二氧化碳和氧化钙都只含共价键D二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是_。A断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键B只断裂离子键，生成离子键和共价键C断裂共价键，只生成共价键D离子键和共价键在反应前后没有变化(4)工业上制取84消毒液的原理是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，下列判断中正确的是_。ACl2、H2O都是共价化合物，都含共价键BNaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同CH2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含非极性共价键DNaOH、NaClO既含离子键又含极性共价键【答案】(1)C(2)A(3)A(4)CD【解析】(1)CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。(2)CaCO3、CaO为离子化合物，一定含有离子键，CO2只含有极性共价键；(3)CaOH2O=Ca(OH)2，CaO中含离子键，H2O中只有共价键，Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故A正确；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键，Cl2是含非极性共价键的单质，其中NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键，C、D正确。18 【中】(2011萍乡高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOHCH2O DHF【答案】B【解析】CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。19 【中】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受热熔化【答案】C【解析】A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。20 【中】现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHCl H2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。21 【中】(2011汕头高一检测)在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO2【答案】C【解析】BF3的电子式为对于B来说最外层只有6个电子。22 【中】下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()A + H+B + C + 2 Mg2+D + + 【答案】D【解析】用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反应，故A项反应物中出现错误。NaBr应为离子化合物，B项的错误在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。C项在书写MgF2的电子式时不能写成Mg2+的形式，应为Mg2。“”左边的相同原子，如2个F原子可以写成2的形式，也可以分开书写，Mg的电子式表示成Mg也正确，但一般写成Mg或Mg的形式。所以D项正确。23 【中】(2011揭阳高一检测)下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AK BCaCI DNe【答案】C【解析】活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。24 【中】X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为【答案】D【解析】据题意知Z的化学式为2，B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为X2，D错误。25 【中】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()ACO2的比例模型：BH2O2的电子式：H2HCHClO的结构式：HOClD14C的原子结构示意图：【答案】CD【解析】A项，碳原子半径大于氧原子半径；B项，H2O2的电子式应为。26 【中】现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。【答案】(1)(2)(3) Ba2+ 【解析】(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。27 【中】近几年，多有气候异常现象，2010年春天，华北大部分地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。【答案】(1)CaCl2离子键 Ca2+ (2) 极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键 Na2-Na【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。28 【中】食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl【答案】D【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，A、C错误；HCl的电子式为：H，结构式为HCl，B错误，D正确。29 【中】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2从结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为：_，反应过程中断裂的化学键有_。A离子键B极性共价键C非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应【答案】(1)离子化合物Ca2211(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AC(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为Ca22，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。30 【中】下列物质中，只存在离子键的是_，只存在共价键的是_；含离子键和非极性键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_(以上各空都填序号)。N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O【答案】【解析】MgCl2、K2O中只存在离子键；N2、CH4、CO2、H2S中只存在共价键；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键；NH4Cl、KOH中既含离子键又含极性共价键。MgCl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O属于离子化合物。CH4、CO2、H2S属于共价化合物。31 【中】已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：XYZ按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3CYCl4 DZY【答案】 (1)二A共价键HH + (2)B【解析】X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。32 【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是()AMgCl2 BN2CHCl DNa2O2【答案】D【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。33 【中】(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。其中只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是()A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水【答案】(1)N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)C【解析】(1)N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气(I2)，共价键未被破坏。34 【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体【答案】B【解析】液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。35 【中】下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是() HCl： K2O： + + K+ K+ A BC D均不正确【答案】D【解析】HCl是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，错误。36 【中】下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是()AH2O BNH4ClCNaOH DNa2O2【答案】BC【解析】水分子中只有HO键，是极性共价键，无离子键。NH4Cl是离子化合物，Cl和NH之间存在离子键，而NH中存在NH极性共价键。NaOH是离子化合物，Na和OH之间存在离子键，而OH中存在极性共价键。Na2O2是离子化合物，Na和O之间存在离子键，O内两个氧原子共用一对共用电子，形成非极性共价键。37 【中】已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X_，Y_。(2)X、Y可形成_。A离子化合物Y2X3 B离子化合物Y3X2 C共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_，所得单质中所含化学键的类型是_。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于_化合物。【答案】(1)氮镁(2)B (3)2MgCO22MgOC共价键(4)离子【解析】由X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而电子总数X比Y原子少5个，可推知Y元素原子M层电子数为2，故Y为Mg，X为N；X、Y可形成离子化合物Mg3N2，B项正确；Mg与空气中的CO2发生置换反应生成MgO和C；NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。38 【中】如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。【答案】(1) (2)PO、SO (3)Na2Na离子键、共价键【解析】(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为 。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。39 【中】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此回答下列问题：(1)下列四种元素的名称：W_；X_；Y_；Z_。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式： _、_、_。(3)四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：_、_、_、_。【答案】(1)氢氧钠硫(2)NaOHNaHSNa2SO4(3)H2OH2SSO2H2O2【解析】由题意知，这四种元素均为短周期内的主族元素。Y与W的最外层电子数相同，即它们是同一主族元素，且只有Y是金属元素，故W为H，Y为Na，根据钠元素与Z的质子数之和为氢和X的质子数之和的3倍，可推测X为氧，Z为硫。40 【难】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16【答案】D【解析】题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。41 【难】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2【答案】A【解析】固体A的化学式为NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确。由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A项错误。NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。NH5与水反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3H2OH2，D项正确。42 【难】(2010高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX【答案】B【解析】由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。43 【难】A、B、C、D四种120号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置：第_周期，第_族。(2)A、B形成的化合物的结构式为_；其中含有的化学键类型为_，用电子式表示该化合物形成过程_。(3)C的简单离子的电子式为_。(4)写出D与A形成的化合物的电子式_。【答案】(1)2 VA(2) 极性键 + (3) 2-(4) K+-【解析】符合条件的元素A为氢元素，B元素的最高正价为5价，且为同族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”，知C为硫元素，则D为K元素。44 【难】A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。(2)B的化学式为：_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。(3)用电子式表示D的形成过程：_。【答案】(1) + +(2) OH- NH3 H2O H3O+(3) + 【解析】由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知D为H2O，又因BE=2D，则B、E为H3O或OH中的一种；A有5个原子核，且有反应AB=CD，则A为NH、B为OH，C为NH3，E为H3O。45 【难】请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点(至少回答2条)：a_，b_，c_。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。【答案】(1)Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl22NaCl + Na+-【解析】(1)Cl2有毒，实验过程中会造成污染。钠暴露在空气中加热至熔化时会与空气中的O2反应而影响Na与Cl2的反应。集气瓶中Cl2的量可能不足或过量。(2)改进后的实验方案中的NaOH溶液可吸收多余的Cl2，避免了Cl2对环境的污染；改进的实验中先用Cl2排尽系统中的空气，避免了Na与空气中O2的反应，更便于观察Na和Cl2反应的实验现象。46 【易】（2013上海浦东月考）共价键、离子键和范德华力是微粒之问常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是 （ ）A B C D金刚石【解析】中既含春离子键，又含有共价键。【答案】47 【中】（2013山东诸城月考）下列各组物质中的化学键类型完全相同的是 （ ）A、 B、C、 D、【解析】项，两种物质中均含有离子键和共价键；项，中含有共价键，中不含共价键；项，中含离子键， 中含共价键；项，中含共价键和离子键，中只含共价键。【答案】48 【中】（2013山东济阳月考）下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是 （ ）A BC D【解析】中的未达稳定结构，中的为稳定结构，中的、 中的、中的等最外层电子数均超过了8个。【答案】49 【中】（2013福建联考）在医院实施外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：熔点较低；在熔融状态下不能导电；在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是 （ ）A属于共价化合物B中可能含有离子键C是由分子构成的物质D属于弱电解质【解析】熔融状态下不能导电，说明中不含离子键，项错误。【答案】50 【中】（2013山东济南检测）短周期元素可以形成型化合物。下列有关叙述正确的是 （ ）A若是共价化合物，则与的原子序数不可能相差1B若是离子化合物，则与的原子序数司能相差8C若与的原子序数相差5，则离了化合物不溶于水D若与的原子序数相差6，则共价化台物可溶于强碱溶液【解析】项，如二氧化氮就符合，故错误。项，若是离子化合物，则应为第 族的或，为第族的或，所以与的原子序数不可能相差8，故错误。项，若与的原子序数相差5，则离子化合物可能是氯化镁，氯化镁易溶于水，故错误。【答案】51 【中】（2013北京石景山期中）是原子序数依次增大的五种短周期元素且相邻，元素可以与冗素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电了化合物。元素的最外层电子数与核外 电子层数相等。已知：甲+丙+，甲+丙丁。下列说法正确的是 （ ）A离子半径：B与两种元素共同形成的10电子粒子有3种C元素在周期表中的位置可以是第二周期第族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【解析】依题干信息可推出五种元素分别为：；甲、乙、丙分别为逐项分析如下：项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：，故错误；项，与两种元素共同形成的10电子粒子有种，故正确；项，元素在周期表中的位置是第二周期第族，故错误；项，丁物质为，均由非金属元素构成，含离子键和共价键，故错误。【答案】52 【中】（2013北京朝阳期中）已知是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素的单质在常温下呈气态，元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A1由元素组成的化合物一定含有18B元素的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物与含有相同类型的化学键【解析】元素是地壳中含量最多的金属元素，所以是；是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，的单质在常温下呈气态，所以是；元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，只