高一化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学需要两次期末考试可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16mg-24c u-64cl-35.5第一卷(选择题50分)一、单项选择题(每题2分，共20分。在每个项目中列出的四个选项中，只有一个符合问题的要求。请在答题纸上填写答案的字母编号。)1.元素类型的决定因素是()A.核外电子b .最外层电子c .核电荷d .中子2.下列物质之间的关系是错误的()A.ch3ch2oh和CH3OCH3是彼此的异构体。干冰和冰是同一种物质C.ch3ch3和CH3CH2CH3是彼此的同源物。D.O2和O3是同素异形体3、下列各组顺序排列不正确()A.原子半径：钠镁铝硼。热稳定性：hcl H2S ph3C.酸度：h2sio3 h2co3 h3po4d。氧化性：k na Mg2 al34.将二氧化硫气体引入氯化钡溶液，直至饱和，未发现沉淀，并继续引入另一种气体，未发现沉淀，则引入的气体可能是()A.氨气、氯气、二氧化碳、二氧化氮5.下面的热化学方程式，正确的是()A.如果甲烷的燃烧热为890.3千焦摩尔-1，甲烷燃烧的热化学方程可表示为：CH4(g)2o 2(g)=CO2(g)2h2o(g)h=-890.3千焦摩尔-1在500和30兆帕下，将0.5摩尔N2 (g)和1.5摩尔H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成放热为19.3千焦的NH3(g)，热化学方程如下：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6千焦摩尔-1C.盐酸和氢氧化钠反应的中和热H=-57.3千焦摩尔-1，硫酸和氢氧化钙反应的中和热 h为2 (-57.3) kjmol-1在101千帕时，2gH2完全燃烧产生液态水，释放出285.8千焦的热量。氢燃烧的热化学方程表示为2 H2(g)O2(g)=2h2o(1)h=-571.6 kjmol-16.在相同的条件下，三个相同体积的烧瓶分别填充干燥的NH3、HCl和NO2气体。进行喷泉实验。得到的三种溶液的质量浓度比为()甲332乙223C.1: 1: 1d。不确定7.下列措施对于提高反应速率显然是有效的()A.当钠与无水乙醇反应时，无水乙醇的用量增加硼锌与25%稀硫酸反应生成h 2时，用98%浓硫酸代替C.当硫酸钾与氯化钡溶液反应时，增加压力D.将碳块磨成碳粉燃烧8.对于核电荷量小于18的元素X，其原子的电子层数为N，最外层电子数为(2n-1)。原子核中的质子数是(2n2-1)。以下关于元素x的陈述不正确()A.它的最高价必须是5b。可以形成化学式为KXO3盐它的氢化物可用于喷泉实验，它的最高价氧化物水合物是强酸9.已知破坏1摩尔碳氢键需要414.4千焦；吸热。破坏1摩尔碳碳键需要347.4千焦；吸热。生成1摩尔碳=碳键将释放615.3千焦；指热量；生成1摩尔氢键将释放435.3千焦的热量。有机物的分解反应可以表示如下：如果在反应中消耗了1摩尔乙烷(反应物)，关于反应的陈述是正确的()A.反应放出251.2千焦的热量。反应吸收251.2千焦的热量C.反应放出125.6千焦的热量。反应吸收125.6千焦的热量10.众所周知，反应中每种物质的浓度数据如下：ABC初始浓度(摩尔-1)3.01.002 s最终浓度(Moll-1)1.80.60.8据此，可以推断a: b: c是()甲934乙312丙213丁321二、单项选择题(每题3分，共30分。在每个项目中列出的四个选项中，只有一个符合问题的要求。请在答题纸上填写答案的字母编号。)在11.25和101千帕下，2na(s)1/2 O2(g)=Na2O(s)h1=-414 kj/mol(2)2Na(S)O2(G)=Na2O 2(S)H2=-511 kJ/mol，下列说法是正确的()A.产品1和2中阴离子和阳离子的数量比不相等B.对于诸如(1)和(2)的物质量的乘积，转移的电子数是不同的(c)钠在常温下与足量的O2反应生成Na2O，Na2O生成速率随温度的升高而逐渐增加。D.25，101千帕，Na2O 2(s)2na(s)=2na2o(s)h=-317千焦/摩尔12.以下陈述不正确()原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中必须有化学键在煤中加入生石灰可以减少空气污染完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D.由氮合成氨是固氮作用13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)无污染，镁原电池放电时电压高且稳定。一个镁电池的反应是xmg mo 3s4mgxmo 3s4。以下陈述是错误的()A.Mg2+在放电过程中迁移到正极B.放电时的阳性反应是mo3s 4 2xe-=mo3sC.充电过程中Mo3S4发生氧化D.充电时，阴极反应为Mg2 2e-=mg14.熔盐燃料电池由于其高发电效率而受到广泛关注。使用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，燃料电池在650下运行。可以通过在一极引入一氧化碳气体，在另一极引入氧气和二氧化碳混合气体来制备一氧化碳。众所周知，电池的总反应是：2CO O2=2CO2。以下陈述是正确的()A.穿过一氧化碳的一极是电池的正极B.电池在运行过程中需要不断补充一氧化碳和氧气，二氧化碳可以循环使用C.负反应式为：o2co24e-=2co32-D.正反应式为：2co2co32-4e-=4co215.1升稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，浓度分别为0.1摩尔/升和0.4摩尔/升。如果向混合溶液中加入足够量的铜粉，并从离子反应的角度进行分析，则最多可溶解的铜粉质量为()a . 9.6克B.6.4克C.3.2克D.2.4克16.卷烟烟气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、H2O等气体，可用无水硫酸铜澄清石灰水红热氧化铜生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药物逐一检测。在检测期间将香烟烟雾引入药物的正确顺序是()A.C.17.金属甲和金属乙的性能比较：单质甲的熔点低于金属乙；(2)常温下，甲能与水反应释放氢，乙不能；(3)与最高价氧化物对应的水合物的碱度相比，硼的碱度大于甲；(4)以甲、乙为电极，稀硫酸为电解液，形成一次电池，乙电极表面产生气泡。以上各项可以解释甲比乙的金属更强()A.bcd18.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确()A.从二氧化碳中去除氯化氢。b .稀释浓H2SO4C.检查装置d的气密性。研究不同催化剂对反应速率的影响19.高铁酸盐广泛应用于能源和环境保护领域。以镍和铁为电极电解浓氢氧化钠溶液制备高铁酸钠的装置如图所示。以下推论是合理的()A.铁是阳极，电极反应是Fe-6e- 4h2o=FeO 8hB.镍电极上的电极反应是2h2o 2-=H2 如果膜是阴离子交换膜，oh-从右向左移动在电解过程中，阳极区的酸碱度降低，阴极区的酸碱度增加，最终溶液的酸碱度不变20.学习电化学后，化学学习小组设计了以下实验装置图：以下关于设备图的陈述是正确的()A.在电键闭合后，盐桥中的阳离子移动到池a。b、电钥匙关闭后，c池为镀银池C.电动钥匙关闭一段时间后，c罐中溶液的酸碱度会升高D.在电键关闭后的一段时间内，当在标准条件下在碳池中产生560毫升气体时，在丁池中产生的固体的理论最大量为2.9克第二卷(非多项选择题50分)二、填空(这道大题有3项，共48分)21.(8分)一个研究小组对铁锈进行了研究：(1)经过很长一段时间后，同学a观察到的现象是，上图中的钉子最容易生锈(填写字母)。(2)判断为了防止钉子生锈，这一组的学生想在钉子上涂一层金属，最好是锡铜锌(4)钢铁容易腐蚀。在工业生产中，为了有效地避免或减缓钢的腐蚀，经常需要使钢“变蓝”。所谓的“蓝色”是指钢铁零件经过氧化处理，在表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝过程可以表示如下：为了检查第四步处理的铁器是否合格，经常在成品表面滴加5%的硫酸铜溶液。如果成品不合格(即铁件表面有微小的疏松孔洞，没有形成致密的氧化膜)，则一段时间内观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22，(15分)目前有七种短周期元素，它们的原子序数依次增加。众所周知，a和e，d和f有相同的主族，e，f和g有相同的周期。甲和丙的最外层电子数之和等于丁的最外层电子数。甲和丁形成的化合物在常温下是液态的。a等于分别由F和G形成的气体分子的总电子数。b有各种同素异形体，其中一种是原子晶体，它是自然界中最坚硬的物质，可用作珠宝或切割工具。请回答以下问题：(1)元素c在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素e的原子结构图是(2)碳的气态氢化物的水合物可以与其最高价氧化物的水合物反应，离子方程式为：(3)在一定条件下，甲、丁基本物质与甲、丁、戊形成的离子化合物的水溶液可以形成电池。电池负极的电极反应公式如下：在电池放电过程中，电解液的酸碱度为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(4)化合物C2A4(g)是一种高效和清洁的火箭燃料。0.25摩尔C2A4完全燃烧的产物是气态单质和气态化合物，对环境无污染，同时放出133.5千焦的热量。然后反应的热化学方程式是(由特定物质的化学式表示)。23.(14分)一名学生设计了一个实验装置来验证物质的化学性质(如图所示):请观察设备图并完成以下问题：(1)本实验的目的是(2)本实验涉及的化学方程式为(3)实验物品：除了铁架(带铁夹)、气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞和几个玻璃管接头外，还有哪些其他种类的实验仪器(写仪器名称)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验步骤：连接如上图所示的仪器和装置；(2)扭开活塞K1和K2，主要现象是：(3)关闭，(填写K1或K2或K3)打开，(填写K1或K2或K3)，用手或热毛巾盖住圆底烧瓶，烧瓶将产生喷泉。化学在环境保护中起着非常重要的作用。催化反硝化和电化学降解可用于控制水中硝酸盐污染。(1)在催化脱氮中，H2可以将一氧化氮还原为N2。在25下，反应进行10分钟，溶液的酸碱度由7变为12(室温)。已知：在室温下，酸碱度=-1克(氢)，在水溶液中，摄氏(氢)度(氢氧)度=10-14N2的结构式为_ _ _ _ _ _。(2)请添加离子方程式和trim:以上反应离子方程式为(trim为1，不可省略)()NO+()H2()N2+()H2O+()_，平均反应