人教版九年级上册化学试题－第5单元《化学方程式》单元测试VIP

人教版九年级上册化学试题第5单元化学方程式单元测试姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）物 质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A若W为水，则X为氧气，Y一定是氢气Bm的数值为32C该反应不可能为氧化反应D参加反应的X与Y的质量比为142 . 对于反应M+2N=3P，下列有关叙述正确的是AM、N相对分子质量之和一定等于P的相对分子质量B生成物P有可能是单质，也可能是化合物CM、N中若有一种物质为氧化物，则P一定也是氧化物D反应前M、N的质量之和一定不小于反应生成的P的质量3 . 在一密闭容器里，充入了a个H2分子和b个O2分子，在一定的条件下充分反应后，容器里氢原子和氧原子的个数之比为（ ）Aa:(a+2b)B2a:bCa:bDa:2b4 . 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(甲烷的水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出甲烷气体。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）A在图2横线处要补全的相应微粒是B图1所示反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2C化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子D生活中可以利用甲烷燃烧获得热量，其化学方程式为：CH4+O2CO2+2H2O5 . 一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是A36gB48gC64gD80g6 . 在化学反应前后不发生改变的是:反应前后物质的总质量;反应前后构成物质的微粒个数;反应前后各物质中的原子个数;元素的种类;各物质的质量;各原子的质量（ ）ABCD7 . 下列化学方程式书写正确的是（ ）ACH4+2O22H2O+CO2BP+O2P2O5CS+O2SO2D4Fe+3O22Fe2O38 . 美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种是燃烧反应 一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是AS+O2SO2BCO2+H2OH2CO3 CCl22NaBr2NaClBr2DCH4+2O2 CO2+2H2O9 . 下列气体中，属于纯净物的是A洁净的空气B汽车的尾气C香烟的烟气D五氧化二磷二、选择题10 . 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）A4：19B3：5C1：3D2：17三、填空题11 . 硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。下图为硒的原子结构示意图。图中x的值为_；硒在元素周则表中位于第_周期：硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为_。12 . 用适当的化学符号或名称填空金元素_钠离子_两个氧分子_铵根离子_ +4价的硫元素_碱溶于水后解离出的阴离子是_2N2表示_ 2Cl-表示_四、实验题13 . 制取氧气有下列装置如图。（1）写出标有序号仪器的名称：_； _；（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，发生装置选_，收集装置选_（填序号，下同）（3）二氧化锰在反应前后没有改变的是质量和_。（4）用高锰酸钾加热制氧气时发生装置选_，为收集更纯净的气体，装置选_，为防止高锰酸钾粉末进入水槽或堵塞导气管，加热前应在试管口放_。该方法用排水法收集氧气时待导管口有_时才开始收集，实验结束应先把导气管从水槽中撤出，最后_。五、简答题14 . 请运用所学化学知识解释下列问题。（1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式_。（2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？_（答出一条即可）。六、科学探究题15 . 甲、乙、丙三组同学从不同的角度研究质量守恒定律。(1)甲组研究反应： 2H2+O22H2O ，他们从该反应中获取的信息有：该反应的反应物是氢气和氧气；该化学反应的条件是点燃；在化学反应前后元素种类和原子个数不变；_；_。(2)乙、丙两组同学分别设计了如图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答：乙组实验中，m(前)m(后)，原因是_，若所用试剂不变，改进的方法是_。丙组实验中的反应是否符合质量守恒定律?_(填“符合”或“不符合”)。丙组实验中有时会岀现：红磷燃烧后，瓶塞突然“冲岀”瓶口，请你分析岀现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因：_，改进实验装置：_七、计算题16 . 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素（C6H10O5) n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示)。（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、转移装瓶。（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程)17 . 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物49.5g，充分反应后，等试管冷却，称得剩余固体质量为30.3g。(