沪教版九年级上册化学练习+4.2化学反应中的质量关系

沪教版九年级上册化学练习+4.2化学反应中的质量关系姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，获得的信息正确的是（ ）XYZW反应前质量/g223420反应后后质量/g40待测216A表格中待测量为0B反应中Y和X的质量比是9：17CZ在反应中一定是催化剂DW在该反应中是反应物2 . 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”之一。苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料，下列有关苯的说法正确的是（ ）A苯由碳、氢两种元素组成B苯由6个碳原子和6个氢原子构成C苯中碳、氢元素的质量比为1：1D苯在空气中完全燃烧只生成CO23 . 在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是物质X氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aAX中碳元素的质量分数为52.2%BX中只含有C、H两种元素C表中a的值为3.4D无法确定X中是否含有氧元素4 . 肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下：正确的说法是（ ）A肼的化学式NH2B上图中有两种氧化物C该反应属于置换反应D1mol肼中约含6.021022个分子5 . 下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是（ ）A变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变B甲、乙、丁三种物质均属于氧化物C乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D此反应的基本反应类型为置换反应6 . 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)4待测631关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A甲物质可能是该反应的催化剂B参加反应的乙、丁的质量比为5:7C该反应属于化合反应D乙反应后的质量为16g7 . A 和 B 反应生成 C 和 D 的微观示意图如图所示：则下列说法正确的是A该化学反应属于置换反应B反应前后三种元素的化合价都没有改变C恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少D恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：18 . 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中A只含有碳、氢两种元素B只含有碳、氧两种元素C含有碳、氢、氧三种元素D无法确定9 . 下列有关反应的化学方程式正确的是（ ）A磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O22 P2O5B实验室用氯酸钾制取氧气：KClO3KCl + O2C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S + O2SO2D通电分解水：2H2O=2H2+ O210 . 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是（ ）Ax=3.1B该反应中甲、丁的质量变化比为14:85C该反应属于分解反应D乙一定是该反应的催化剂二、选择填充题11 . 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是_A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3: 17D该反应中甲、丙的质量比_三、填空题12 . 工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3 _ ；（2）中析出晶体后的母液是KC1O3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液。13 . MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4H2O过程如下：已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是_。（2）物质X最好选用_。a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在_左右，温度控制在_左右最适宜。（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O。（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH1.84.18.39.4完全沉淀pH3.25.09.812.4（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_。测定溶液的pH最好选_（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_。（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，洗涤的目的是_（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥。（二）应用：（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79gL1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。计算水样中溶解氧的浓度（以mgL-1为单位），写出计算过程_。四、简答题14 . 请根据右图两个实验回答问题：（1）A实验说明二氧化碳具有哪些性质（写出一点即可）?写出其中发生反应的化学方程式。（2）为什么用B实验无法验证质量守恒定律？15 . 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。请回答以下问题：（1）保持氧气化学性质的粒子是_（填图中字母）。（2）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是_（填图中字母）。（3）配平该化学反应后，B的计量数为_。16 . 地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。(1)元素X是_，由X与Y組成的化合物的化学式是_ 。(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反