人教版2019-2020学年九年级下学期期中考试化学试题B卷（练习）VIP

人教版2019-2020学年九年级下学期期中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素2 . 控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ）A探究杠杆平衡条件B探究影响物质溶解性的因素C探究“物体的动能跟哪些因素有关”D探究燃烧条件3 . 下列物质中，属于单质的是（ ）A氢氧化钾B石墨C水D硫酸铜4 . 欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是选项物质加入的试剂和操作基本反应类型ACuO（Cu）适量稀盐酸，过滤复分解反应BCaO（CaCO3）高温煅烧分解反应CCu（NO3）2溶液（AgNO3）过量锌粉，过滤置换反应DCO2（CO）氧气，点燃化合反应AABBCCDD5 . “节能减排，低碳生活”的主体旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放下列措施中不符合该主题的是A广泛使用太阳能和风能等清洁能源B回收利用废旧金属C多使用一次性塑料制品D减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车6 . 根据如图有关信息判断，下列说法正确的是（ ）A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于不同周期B镁离子核外有12个电子C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D镁原子与硫原子的实际质量之比为24.3132.067 . 25 时,向下列4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。中溶液的质量为（ ）A30 gB110 gC120 gD130 g8 . 结合你的生活经验和所学的化学知识，判断下列叙述正确的是（ ）A用亚硝酸钠腌制食品，有助于节约食盐B在食盐中添加碘元素，有助于预防甲状腺疾病C用甲醛溶液浸泡海产品，有助于海产品保鲜D大量使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分9 . 自来水中常用次氯化钙（Ca(ClO)2）作漂白剂，其中氯元素的化合价为（ ）A-1B-2C+1D+210 . 类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是A单质是有同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效CCO和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D在氯化钠溶液中有Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电11 . 下列物质中，含有氧分子的是AH2O2BKMnO4CMnO2DO212 . 以下变化属于化学变化的是（ ）A氧气液化B铸铁成锅C石墨制钻石D石油炼制二、填空题13 . 高分子化合物按其来源可分为_和_两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于_，塑料、合成纤维等属于_三、实验题14 . 某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：（1）图中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_，需称取氢氧化钠_g，配制时应选用_mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A 氢氧化钠固体不纯B 用生锈砝码称量C 装瓶时有少量溶液洒出D 溶解时烧杯内壁有水珠（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。B处溶液的溶质是_（填化学式）在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_。15 . 过氧化钠（Na2O2）是淡黄色的粉末，在通常状况下能跟许多物质反应。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如图所示的实验装置：试回答下列问题：（1）写出A中发生的化学反应的化学方程式_。（2）设计B、C的目的是净化CO2气体，其中B装置的作用是_，C装置中的液体是_，作用是_，如果将B、C两瓶内所盛的液体互换，后果是_ E装置的作用是_。（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的实验操作是_。16 . 探究“稀硫酸的化学性质”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题（微溶物质按可溶处理）。(1)证明A中发生中和反应的现象是_；(2)B中发生反应的化学方程式为_；(3)为证明实验C中所加稀硫酸过量，可选择下列物质中的_（填序号）。A石蕊溶液BZnCCuODNa2CO3溶液EBa（OH）2溶液FAgNO3溶液四、简答题17 . 1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年,科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为_(用字母表示)；合成氨气过程所属的基本反应类型是_反应。（2）在一定条件下,氨气燃烧没有任何污染,该反应原理是4NH3+3O2=2X+6H2O,其中X的化学式是_；在氨气燃烧过程中,化合价不变的元素是_。（3）在实验中如果氨气不慎泄露,下列处置方法正确的是_(用字母表示)A防止明火B开窗通风C打开排气扇D关闭氨气阀门五、推断题18 . A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知B是最常用的溶剂。（1）若A为非金属氧化物，D俗称苏打，E是一种酸。请回答：写出A、C物质的化学式：A_、C_；D转化为C的化学方程式为_。（2）若A为金属