人教版2019-2020年度中考试化学试题D卷VIP

人教版2019-2020年度中考试化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。四个气球中，与氯化氢所含原子数可能相等的是（ ）。A Ar、NH3 B O2、NeC H2 、CO2DN2、O32 . 下列物质中，常用作还原剂的是A氯气B金属钠C氯化铁D二氧化硅3 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A124 g P4（分子结构：）中的共价键数目为6NAB11g超重水（T2O）含有的电子数比中子数多NAC标准状况下，22.4 L CHCl3中的CCl键的数目等于0.3NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA4 . 利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为2gB可生成H2的分子数为2.4081024个C可生成H2的体积为2.24L（标准状况）D生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量5 . 下列物质反应有关现象描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧苍白色火焰B钠在空气中燃烧黄色火焰，且有白色固体生成C硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰D铜在氯气中燃烧棕黄色的烟6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH= H2OCO32B稀 H2SO4与氢氧化铝反应： H+ + OH= H2OC金属钠与水反应：Na+ H2O= Na+ + OH+ H2D碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+ = H2O + CO27 . 下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OB水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2D碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3HCO2H2O8 . 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C非金属氧化物酸性氧化物氧化物D金属单质纯净物AABBCCDD9 . 下列说法正确的是ACH4的摩尔质量为16B1 mol H2O的质量为18g/molC在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等D同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比10 . 下列仪器不能用于加热的是（ ）A试管B量筒C坩埚D烧杯11 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味浓硫酸具有吸水性和强氧化性B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C某溶液中滴加稀盐酸溶液出现大量无色无味气泡原溶液中有CO32-D铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化AABBCCDD12 . 下列说法中，正确的是（ ）AN2的摩尔质量为28B22.4 L CH4的物质的量为1 molC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为NAD2 mol O2的质量为64 g13 . 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为AZnBAlCFeDCu14 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的H+浓度为10-12 molL-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-ABCD15 . 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的A反应中MnO2是氧化剂B该反应属于复分解反应CKClO3在反应中失去电子D反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子16 . 某溶液中可能含有OH、AlO2、SiO32、CO32、SO42、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（ ）A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH、AlO2、SiO32、CO32、K+17 . 当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（ ）A浊液B溶液C纯净物D胶体18 . a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：FeS+HNO3Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O (未配平)，则下列说法正确的是A反应中有3a mol的电子转移B参加反应的HNO3为9a molC氧化产物只有Fe(NO3)3D被还原的HNO3为3a mol19 . 下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏AABBCCDD二、填空题20 . 按要求填空：（1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_；反应的方程式为_。（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_.（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1molL1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_。（4）用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O_21 . 已知反应：4NH3+5O24NO+6H2O(1)用双线桥法表示电子转移情况_(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是_升？三、实验题22 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCI的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。（4）假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出23 . 实验室用Na2CO310H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_g。（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_（填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 没有进行A操作_；称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水_；若定容时俯视刻度线_；定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_；容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_。四、推断题24 . 有一包固体粉末，其中可能含有K2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(NO3)2中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡根据上述实验现象，可判断原固体